2022-2023学年天津蓟县桑梓中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年天津蓟县桑梓中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（

）

①与水反应

②与硫酸反应

③与氢氧化钠溶液反应

④与氯气反应

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：B略2.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值C．a=b

D．2b=c

参考答案：D略3.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大

B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊

D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B4.温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是

ABCDH2(mol)653.51N2(mol)21.510NH3(mol)0124参考答案：D5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法中，不正确的是（

）A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol参考答案：B略7.下列实验现象描述错误的是（

）A.铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B.蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C.在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋D.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―参考答案：DA．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A正确；B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；C．氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C正确；D．可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D错误；故选D。8.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子

D．一种原子和一种分子参考答案：A略9.下列污染现象主要与NO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C试题分析：制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故B错误．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故D正确；大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；故选D．10.下列叙述不正确的是(

)A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强参考答案：B略11.1mol下列化合物，在空气中充分燃烧后，消耗氧气的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6参考答案：B12.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为___________________________________。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。13.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略14.下列烷烃：①正己烷

②丙烷

③正戊烷

④正丁烷

⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（

）A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②①参考答案：B试题分析：烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称

（2）冷凝管的进水口为

（填字母）Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒

（填序号）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有

、

、

等．（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处

；③容量瓶事先有水，没干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是

g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是

．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是

．参考答案：I．（1）蒸发皿；（2）b；II．（1）②；（2）胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③无影响；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考点】实验装置综合；溶液的配制．【分析】I．（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）用化学用语回答下列问题

（1）写出CH3COOH的电离方程式

。

（2）镁在CO2气体中燃烧的化学方程式

。（3）铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式

。（4）氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式

。（5）铝与氧化铁反应的化学方程式

。参考答案：略18.氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。①由反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。参考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4价

0.5解析：（1）4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反应中2HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；标准状况下有11.2L氯气生成时，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根据方程式可知当有5mol氯气生成时，转移电子10mol，所以当有0.5mol氯气生成时，转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，故转移电子的数目是6.02×1023个；故此题答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合价是+1价，N元素的化合价是-3价，所以C元素的化合价是+2价，因反应前后氮元素化合价未改变，所以在KOCN中K元素是+1价，O元素是-2价，N元素是-3价，则根据化合价代数和为0，C元素的化合价是+4价，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素化合价从-3价升高到0价，共升高6价失去6个电子，3Cl2→6KCl，Cl元素化合价从0价降低到-1价，共降低6价得到6个电子，所以单线桥法表示的方程式③.废水中KCN的质量为0.65g/L×20L=13g，物质的量为13g÷65g/mol=0.2mo