山西省忻州市腰庄乡联校高一化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市腰庄乡联校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B2.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3

H2SO4③NaOH（aq）NaHCO3

Na2CO3④FeFeCl2FeCl3．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；②硫燃烧生成二氧化硫；③氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；④铁在氯气中点燃生成三氯化铁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，所以在给定条件下能实现各步转化，故③正确；④铁在氯气中点燃生成三氯化铁，第一步不能实现，故④错误；故选A．3.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D4.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略5.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2参考答案：A略6.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁

参考答案：B试题分析：A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，Fe2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A错误；B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B正确；C、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，C错误；D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用能使铁钝化的浓硝酸，D错误；答案选B。【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。8.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

分析反应，下列说法错误的是A.P既是氧化剂又是还原剂

B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应

D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B9.下列物质中熔点最高的是A、干冰

B、氯化钠

C、金刚石

D、汞参考答案：C10.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1参考答案：D11.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的酸性增强C．该反应中NO2﹣被还原D．H+可以是盐酸参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，据此分析解答．【解答】解：A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A．12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2和ZX2的化学键类型相同C．Z的气态氢化物比Y的稳定D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略13.下列离子方程式正确的是

（

）A.用小苏打治疗胃酸过多：

B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀盐酸：

D.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：参考答案：C略14.下图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略15.关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重

要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有________。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E．可燃性气体点燃前一定要验纯

F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数浓硫酸的稀释错误操作不良后果

参考答案：(1)AEF

(2)试管易破损读数偏小水会因局部过热而外溅，可能会炸裂量筒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。参考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面体

配位键、共价键、离子键

③CD

(3)①正四面体

②12

(4)氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低

【详解】（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；（2）①B原子的外围电子排布图为；TiCl3和LiBH4发生复分解反应得到Ti（BH4）3，反应方程式为：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，故其成对电子数为9；BH4-中B原子的价层电子数为（3+1+4）÷2=4，则其杂化方式为sp3，立体构型为正四面体；BH4-中B原子存在空轨道，与H-能形成配位键，故Ti（BH4）3中所含化学键有离子键、共价键、配位键；③A．氨硼烷N与B间形成的是配位键，故A说法正确；B．在同周期元素中元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而VA族元素的第一电离能要大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C＞B，故B说法正确；C.反应前CH4中碳原子的轨道杂化类型为sp3，反应后生成的CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp；故C说法错误；D．CH4、CO2都是非极性分子，但H2O是极性分子，故D说法错误；答案为CD。（3）①由晶胞结构分析可每个B原子与周围四个P原子成键，同时每个P原子与周围四个B原子成键，P原子位于四个B原子形的正四面体中心，故答案为正四面体；②由晶胞结构可知晶体中B原子周围最近且相等的B原子和P原子周围最近且相等的P原子，以晶胞某个面心的P原子为中心，同一个平面内与之最近且相等的P原子为4个，三个面共12个，故答案为12；（4）氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越