山西省运城市芮城县陌南第一中学高一化学摸底试卷含解析

山西省运城市芮城县陌南第一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上参考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；故选B．2.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（

）A.SO2、O2、NH3B.HCl、Cl2、CO2C.O2、H2、COD.SO2、Cl2、O2参考答案：C分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，属于酸性干燥剂，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，结合气体的性质分析判断。详解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，O2既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A错误；B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，B错误；C．O2、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D错误。答案选C。3.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g参考答案：C考点：摩尔质量．专题：计算题；化学用语专题．分析：先根据物质的量n=计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=计算出该气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1022个分子的物质的量为：n===0.05mol，该气体的摩尔质量为：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键．4.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．P2O5溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D5.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（

）A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略6.下图锥形瓶中装满了cmol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有amolSO42-，则锥形瓶容积为

A．L

B．L

C．acL

D．2acL参考答案：A7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B略8.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是(

)A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动参考答案：D略9.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略10.a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．分析：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根据体积变化，利用差量法计算．解答：解：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即满足混合气体分子中平均含有6个H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合气体平均H原子数目可能为6，不符合，故不A选；B．C2H4、C2H6、CH4混合气体平均H原子数目小于6，不符合，故B不选；C．CH4、C2H2、C2H6混合气体平均H原子数目小于6，符合，故C不选；D．C2H6、C3H6、C4H6混合气体任意比平均H原子数目为6，符合，故D选，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与平均值法的运用，侧重对学生思维能力的考查，注意若为任意比混合时，则各组分分子中H原子数目都是6．11.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．水

D．饱和NaHCO3溶液参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O参考答案：DA.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A错误；B.过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正确，答案选D。13.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D14.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A、乙烯的年产量

B、石油的年产量

C、合成纤维的年产量

D、硫酸的年产量参考答案：A略15.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）

参考答案：(6分)_继续往表面皿中加入NaOH固体

使指针刚好停在中间刻度线上

①.③.⑥

.（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：（1）氮化碳的化学式可能是___________。（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。①熔点很高

②可以导电

③不存在单个分子

④具有空间网状结构参考答案：(1）_C3N4____（2）

原子晶体

，

共价键

（3）

1.3.4

略18.(7分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。参考答案：(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L2.44g解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c(NaOH)＝0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。19.