上海市崇明县堡镇中学高二化学期末试卷含解析

上海市崇明县堡镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B2.见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3、HNO3I－CO32-DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+参考答案：C3.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A4.加入水能抑制水的电离的物质是（

）A、碘化钾

B、氯化钠

C、硝酸钠

D、硫酸参考答案：D略5.下列各组物质间，不能发生反应的是A.二氧化硅与氧化钙（高温）

B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）C.二氧化硅与碳（高温）

D.二氧化硅与浓硝酸（常温）参考答案：D6.下列说法正确的是（）A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol参考答案：B7.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖参考答案：B8.下列说法正确的是A.纯净物一定是化合物

B.混合物中元素不一定都是化合态C.某物质不是化合物就是单质

D.某物质中只含有一种元素，它一定是纯净物参考答案：B略9.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇

B．福尔马林

C．(NH4)2SO4浓溶液

D．(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C10.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（

）A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+参考答案：C略11.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C略12.海洋是一个巨大的宝藏，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略13.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析14.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是（

）A．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：C略15.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。（1）X气体为

，制取M的发生装置是(填写序号)________。

（2）A中含有的化学键类型有______________。

（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________________________。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。

（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。参考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）离子键、极性共价键（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液。⑴若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。⑵若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________________，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是

。参考答案：(1)③>①>②；③

(2)③>①>②；①=③>②略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称 ， 。（2）写出⑧、⑨两种元素的符号

， 。（3）在这些元素中，

（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；

是最活泼的非金属元素；

是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，

酸性最强；

碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是

。参考答案：（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr

(4)HClO4NaOHAl19.(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2的转化率为

。(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

（用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。(3)向(1)平衡后的容器