湖南省郴州市濠头学校高二化学知识点试题含解析

湖南省郴州市濠头学校高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是(

)A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略2.（2015?南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．

分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大3.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH参考答案：D略4.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、

离子键和共价键B、

离子键和配位键C、

配位键和共价键D、

离子键参考答案：C5.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变

时，C的体积分数ω(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C、化学方程式中，n＞e+f

D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动参考答案：B略6.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C7.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性参考答案：B略8.下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；D．温度越高，铁越容易被氧化．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确；D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确；故选：B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．9.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A、C5H10

B、C7H8O

C、CH4O

D、C2H4Cl2参考答案：C略10.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．3molSO2＋1molO2＋1molSO3

参考答案：CD略11.下列有机物中，与其他三种最简式不同的是A、甲醛

B、甲酸甲酯

C、乙酸乙酯

D、乙酸参考答案：C略12.下列实验过程中，发生吸热反应的是（

）A、铝粉与氧化铁粉末反应

B、乙醇燃烧C、碳酸钙受热分解

D、碘单质升华参考答案：C略13.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)

B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大

B．都减小

C．前者增大后者减小

D．前者减少后者增大

参考答案：B略14.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化为NaCN

B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠

D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C15.食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（）A． 铁强化酱油 B．加碘食盐 C．富锌面粉

D．高钙牛奶参考答案：D考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳、氢、氧三种元素是组成人体的主要元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．解答：解：A、食用铁强化酱油与人体微量元素铁的摄入有关，故A不选；B、食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关，故B不选；C、食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关，故C不选；D、钙元素属于常量元素，不属于微量元素，故D选．故选D．点评：本题难度不大，主要考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管

(2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：略18.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为

。Ti元素在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于

（填s、p、d、ds或f）区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是

。1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为

mol。

参考答案：（1）同位素

4；IVB族；d[来源:

/]

（2）BaTiO3

（3）Cl-和

H2O，1

略19.（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

（

）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品（2）热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸热131.3kJB．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)