浙江省台州市椒江区前所中学2022年高一化学联考试卷含解析

浙江省台州市椒江区前所中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.还原剂

B．氧化剂C．催化剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A【Ks5u解析】由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。2.右图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程（

）

A．溶解了500mg的Ca2+

B．释放了224mL的气体（标准状况）C．发生了发应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强参考答案：D略3.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略4.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（

）A.质子数c＞b

B.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的热稳定性H2Y＞HZ

D.原子半径X＜W参考答案：B略5.下列操作能达到实验目的的是（

）A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤参考答案：B【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。6.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于

（

）

A．增大煤炭燃烧时放出的热量

B．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

C．能减少二氧化碳的排放

D．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成参考答案：B略7.一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩参考答案：B8.影响一定量气体占有体积大小的主要因素是A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量

D．微粒间的平均距离参考答案：D9.兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C略10.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（

）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B单质分子中均不存在化学键C含有分子间作用力的分子一定含有共价键D离子化合物中一定含有离子键参考答案：DA、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键的含义和构成是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断。11.（11海南4）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略12.下列各组微粒中互为同位素是A.与

B.T2O与H2O

C.与

D.O2与O3参考答案：C略13.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族

B．ⅢA族

C．ⅠB族

D．ⅠA族参考答案：B略14.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D略15.无色透明溶液中能大量共存的是（

）

A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―

B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ

D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是____。(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是____。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是____。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是____；丙同学的实验使他认识到通过____方法可以观察可燃物燃烧的现象。参考答案：(1)__铝熔化，而外层的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面__。(2)__除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜__。(3)__将铝粉撤到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面)，或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应的温度)__。(4)__铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化____增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度_

解析：本题主要是围绕铝易被氧化成致密的氧化膜和氧化铝的熔点与铝的熔点的高低比较展开讨论。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。参考答案：X：H

Y：O

Z：Cl

XZ：HCl

X2Y：H2O18.（8分）完成以下离子方程式或化学方程式：（1）实验室制备氯气的离子方程式

（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式

（3）实验室制备氨气的化学方程式

（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略19.（10分）同温同压下，若A