陕西省汉中市第三中学高二化学联考试卷含解析

陕西省汉中市第三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(

)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略2.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A．3.在一定温度下，将100molN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍，且反应后混合气体的平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为()A．20%

B．25%

C．30%

D．40%参考答案：B设起始N2物质的量为a，H2物质的量为b，反应掉N2物质的量为x，依题意：N2＋3H22NH3起始：

a

b

0转化：

x

3x

2x平衡：

a－x

b－3x

2x解之得：α(N2)＝×100%＝25%。4.咖啡酸（）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，

如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的是

（）

A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应

B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质

C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有11种

D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸参考答案：B略5.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4参考答案：D略6.下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是

（

）A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质参考答案：B略7.仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是：A．FeCl3溶液

B．溴水

C．高锰酸钾溶液

D．金属钠参考答案：B略8.人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染

D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药参考答案：B9.下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A.乙烯性质比聚乙烯活泼B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等参考答案：C10.下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．汽油、油酸、聚乙烯

B．碳酸、盐酸、冰醋酸C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯

D．福尔马林、食盐、酒精参考答案：C考点：混合物和纯净物；有机化合物的异构现象．.专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：A．汽油主要是由C4～C10各种烃类组成混合物，聚乙烯属于混合物，油酸为纯净物，故A错误；B．碳酸、冰醋酸由一种物质组成的，属于纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D．食盐是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液属于混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．11.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略12.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体或降温，都会引起（

）A．溶液中氢离子浓度减少

B．CH3COOH电离程度增大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液的导电能力增强参考答案：A略13.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（

）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握14.在地壳中含量最多的金属元素为A、钠

B、镁

C、铝

D、铁参考答案：C15.下列实验操作正确的是(

)A．用托盘天平称取5.5gKCl固体B．在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置

(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体

将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应

后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按图发生一系列变化。完成下面问题。

(提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体)

(1)甲为

，乙为

，丙为

。

(2)混合气体A的主要成分有

。

(3)气体B是

，蓝色溶液C是

。(4)甲跟乙反应的化学方程式是

。参考答案：略18.合成氨工业的化学反应原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1(1)该反应的特点是、、

。

(2)综合运用化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理分析,工业生产中合成氨的适宜条件是①增大浓度;②温度:;

③压强:;④催化剂:。

参考答案：(1)可逆反应正反应是气体分子总数减小的反应正反应是放热反应(2)反应物400~500℃10~30MPa以铁为主的催化剂解析：合成氨反应是一个正反应放热、气体分子总数减小的可逆反应,增大反应物浓度、增大压强,反应速率加大,平衡右移,这对合成氨都是极为有利的条件,但压强大对设备的要求也高,所以根据实际选择适宜的压强。升高温度反应速率加大,但平衡左移,反应程度减小了,结合催化剂的活性,选择一个适当的温度也是非常必要的。19.（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH=-148.9kJ/mol（1）在地壳深处容易有

气体逸出，在地壳浅处容易有

沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应

（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反