广东省汕尾市陆丰龙山中学高二化学知识点试题含解析

广东省汕尾市陆丰龙山中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

参考答案：AD略

2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B3.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．4.下列说法不正确的是（

）A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热参考答案：BA、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。5.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述不正确的是（

）A．负极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

参考答案：C略6.NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（

）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；D．NO是红棕色气体；参考答案：D略7.如下图所示．四只烧杯中所盛溶液的体积均为200mL：浓度均为。工作一段时间后，测得导线上均通过0．2mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是

A．④>②>①>③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④参考答案：B略8.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种

B．7种

C．10种

D．12种参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基．解答：解：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对3种同分异构体，、，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上有2个取代基时，有邻间对3种同分异构体．9.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（

）A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．温室效应参考答案：A10.下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3参考答案：A略11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D13.某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH为A、3

B、4

C、5

D、6参考答案：B略14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋。C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。D.在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。参考答案：B略15.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的__________________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用

（填字母）。

a.NaOH溶液

b.溴水

c.银氨溶液

②欲区分HCHO和HCOOH，应选用

（填字母）。

a.KMnO4溶液

b.银氨溶液

c.Na2CO3溶液

③欲区分

，应选用

（填字母）。

a.FeCl3溶液

b.NaOH溶液

c.AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象。分子式为C4H9OH的有机物

共有

种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去

反应的化学方程式：

；另一种有机物的核磁共

振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，请写出该有机物的结构简式：

。（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个

国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①A的结构简式为

。

②B、D分子中的官能团名称分别为

、

。

③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：

。

④写出B—>C的化学方程式：

。参考答案：略18.利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是

_________

。（2）0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：

。（3）以石墨电极电解100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为

g。（4）将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol·L-1MgCl2③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

参考答案：（1）NH4Cl和NH3·H2O

（2）NH4++H2ONH3?H2O+H+（3）0.64

（4）①>④>②>③

（5）0.2略19.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_