第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、选择题1．根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是A．厕所清洁剂醋食盐水厨房清洁剂 B．醋厕所清洁剂食盐水厨房清洁剂C．厕所清洁剂厨房清洁剂醋食盐水 D．厨房清洁剂醋食盐水厕所清洁剂2．化学品在生活中应用广泛，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项物质性质常见用途A维生素C易被氧气氧化可用作食品抗氧化剂B晶体硅熔点高可用作计算机芯片CFe3＋具有氧化性硫酸铁可用作净水剂DSO2有还原性可用于漂白纸浆A．A B．B C．C D．D3．下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O4．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是A． B． C． D．5．下列操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的pH值用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上B验证，可以转化为向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液C测定溶液的浓度用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂D验证溶液是否变质向溶液中先加，再滴加几滴溶液A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是A．海水中富集元素常用作为沉淀剂B．标准状况下，溶于水可得分子C．78克与足量水完全反应，转移电子D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低7．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊该溶液中含B向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色浓硫酸具有脱水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解成葡萄糖A．A B．B C．C D．D8．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．醋酸钠 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．氯水9．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]A．a点对应溶液的溶质为和，B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：C．c点对应的溶液中可能存在：D．水的电离程度：a＞b10．下列说法正确且与盐的水解有关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．加热蒸干溶液并灼烧，可得到固体C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．配制溶液应先将晶体溶于水中，再加稀盐酸11．对下列实验过程叙述正确的是A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液12．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋)C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系13．下列物质的电离方程式正确的是A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++COC．NaHCO3=Na++H++CO D．KOH=K++OH-14．下列操作对应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：C．向溶液中通入少量氯气：D．向溶液中滴加过量溶液：15．关于强、弱电解质的叙述，不正确的是A．强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同二、填空题16．现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸请回答下列问题：(1)能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：___________。(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为___________；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为___________。(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的___________。17．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸氢氟酸草酸化学式HF电离平衡常数(1)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线I是_____________的pH变化情况。(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)(3)草酸的表达式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为_____________。(4)常温下测得0.1的的pH为4.8，则此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。18．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有_______(2)滴定时双眼应注意观察_______(3)有关数据记录如下(已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L)：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后一位小数)19．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸电离平衡常数()(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。20．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。21．某温度时，纯水的pH为6。(1)该温度下水的离子积KW为_______，(2)该温度下，的溶液的pH=_______，该溶液中由水电离出的的大小为_______。(3)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的_______。(4)将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，则_______。22．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_____________________（3）X的硝酸盐水溶液显_______________性，用离子方程式解释原因为_________（4）比较Ｙ、Ｚ气态氢化物的稳定性：____________＞_____________（用化学式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______＞____________＞____________＞_____________（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______________23．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，配置过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和____。配置好标准液后进行滴定，滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后____。②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次。(2)从图中读出NaOH标准液终点滴定管的读数____mL。(3)滴定达到终点的标志是____。(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作____，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。A．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失B．滴定终点读数时仰视读数C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥【参考答案】一、选择题1．A解析：厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是:厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂，本题答案为A。2．A解析：A．维生素C具有还原性，易被氧气氧化，可用作食品抗氧化剂，性质和用途均正确且有因果关系，故A选；B．晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，故B不选；C．硫酸铁中Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，与Fe3＋具有氧化性无关，故C不选；D．SO2有漂白性，可用于漂白纸浆，故D不选；故选A。3．D解析：A．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极是铜失去电子，阴极是银离子得到电子：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故A错误；B．NaHSO3的水解，应该生成亚硫酸和氢氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B错误；C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体，H2S是气体，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl－(aq)，故C错误；D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根和氢氧根反应：HSO+OH－=SO+H2O，故D正确。综上所述，答案为D。4．A解析：等体积等的、、三种溶液，浓度大小：>>，消耗相同浓度的盐酸：，故选A。5．B解析：A．溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则可以转化为，故B符合题意；C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；D．可以氧化二价铁，向溶液中先加，再滴加几滴溶液不能验证溶液是否变质；故D不符合题意；故答案选B。6．C解析：A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A错误；B．氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B错误；C．与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C正确；D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D错误；答案选C。7．C解析：A．若原溶液中只存在碳酸氢根，加入稀硫酸也可以产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，A错误；B．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较溶解度大小关系，B错误；C．蔗糖体积膨胀并变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液腿色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，C正确；D．该反应要在碱性环境中进行，加入Cu(OH)2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错误；综上所述答案为C。8．A解析：A．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，破坏了水的电离平衡，醋酸钠属于盐，是强电解质，故A选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，可破坏水的电离，但二氧化碳是非电解质，故B不选；C．氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子，氯化钾是强电解质，向溶液中加入氯化钾，不破坏水的电离，故C不选；D．氯水是混合物，含有盐酸和次氯酸，可破坏水的电离，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；答案选A。9．C【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析；解析：A．根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A说法正确；B．根据上述分析，发生第二次突跃的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B说法正确；C．根据上述分析，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C说法错误；D．b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b；故D说法正确；答案为C。10．A解析：A．纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，油污中的油脂在碱溶液中发生水解，A项符合题意；B．加热蒸干氯化铝溶液会促进铝离子水解而且生成易挥发的氯化氢，最终彻底水解得到氢氧化铝固体，灼烧会得到氧化铝，B项不符合题意；C．实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解无关，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性会将玻璃塞与瓶口粘在一起而打不开，C项不符合题意；D．配制溶液应先将晶体溶于浓盐酸再加水稀释到所需浓度，若直接将其溶于水会因其水解而使溶液变浑浊，与盐类水解有关，D项不符合题意；答案选A。11．D解析：A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误；D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；故选D。12．C解析：常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正确；答案为C。13．D解析：A．次氯酸为一元弱酸，部分电离，电离方程式：，A错误；B．碳酸为二元弱酸，存在两步电离，存在电离平衡，电离方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为：，C错误；D．氧化钾为强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，离子方程式为：，D正确；故选D。14．A解析：A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，，故A正确；B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，碘离子被氧气氧化为碘单质，，故B错误；C．Fe2+的还原性小于I-，向溶液中通入少量氯气，氯气只氧化I-，反应的离子方程式是，故C错误；D．向溶液中滴加过量溶液生成偏铝酸钠和氨水，反应的离子方程式是，故D错误；选A。15．B解析：A．强电解质再水中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡，A正确；B．在同温、同溶度下，强电解质的导电能力比弱电解质导电能力强，B错误；C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中分子、离子共存，C正确；D．弱电解质的导电能力受温度和浓度的影响，D正确；故答案选B。二、填空题16．(1)①②③④⑤⑥⑧(2)(3)无明显现象(4)解析：（1）能导电物质有石墨、金属、电解质的水溶液或熔融状态，能导电的有①②③④⑤；电解质有酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，属于电解质的有⑥⑧；故答案为①②③④⑤；⑥⑧；（2）NaClO属于强碱弱酸盐，ClO－在水中发生水解，水解方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；故答案为ClO－＋H2OHClO＋OH－；（3）碳酸钠和稀盐酸的物质的量相等，发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，溶液无现象；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水属于弱电解质，其电离方程式为H2OH＋＋OH－，盐类水解程度微弱，离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c((HCO)＞c(H＋)；故答案为溶液无现象；c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c((HCO)＞c(H＋)；（4）AgNO3与HCl反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据题中所给数据，盐酸过量，反应后c(Cl－)==1×10－3mol·L－1，c(Ag＋)=mol/L=1.8×10－7mol·L－1；故答案为1.8×10－7。17．(1)HF(2)<(3)(4)大于解析：（1）醋酸的酸性小于氢氟酸，稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，所以曲线I是HF的pH变化情况。（2）醋酸的酸性小于氢氟酸，醋酸酐水解程度大于F-，0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，<；（3）草酸的第一步电离方程式为，草酸的表达式是：；酸性H2C2O4>HF>，在NaF溶液中滴加少量草酸溶液生成草酸氢钠和氢氟酸，发生反应的离子反应方程式为。（4）常温下测得0.1的的pH为4.8，说明的电离程度大于水解程度，则此溶液中大于。18．1000mL容量瓶、胶头滴管锥形瓶中溶液颜色的变化80.8％解析：(1)用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；(2)滴定时双眼应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；(3)根据相关数据可知，将1000mL烧碱溶液取20mL，用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准液进行滴定，二次滴定分别消耗盐酸的体积为20.28mL、20.12mL，消耗盐酸的平均体积为20.20mL，则原样品中烧碱的物质的量=0.1000mol/L×20.20mL×10-3×=0.101mol，则烧碱样品的纯度是×100%=80.8%。19．(1)增大(2)BE(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动解析：（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，故答案选BE。③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO；（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+H+；+H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1≫K2。20．8008解析：(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL•L-1；(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL•L-1，所以pH=-=8。21．(1)(2)11(3)6(4)11∶9解析：（1）某温度时，纯水的pH为6，即纯水中，因此该温度下水的离子积。（2）属于强电解质，在水中完全电离，因此的溶液中，故溶液中，溶液；溶液中H+全部来自于水的电离，故该溶液中由水电离出的的大小为。（3）该温度下的NaOH溶液中，的盐酸中，两溶液等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液呈中性，因此混合液pH=6。（4）此温度下的NaOH溶液中，的稀硫酸中，两溶液混合后溶液pH=10，混合溶液中，则，解得a：b=11∶9。22．Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HClH2SS2-Cl-Na+Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq)△H=-4QkJ·mol-1【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与Y可形成化合物W2Y，W是第IA族元素，则Y是第VIA族元素，（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，形成的化合物为Na2S，属于离子化合物；（3）硝酸铝溶液中Al3+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；（5）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；（6）Z的最高价氧化物为是Cl2O7，Cl2O7和水反应生成高氯酸，0.25molCl2O7和水反应放出QkJ热量，则1molCl2O7和水反应放出4QkJ热量。解析：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）硝酸铝溶液中Al3+离子水解Al3++3H2OAl(OH)3+