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第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件第一章物质及其变化硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等有气体生成、有沉淀生成、有水生成B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红②请写出该过程的化学反应方程式：。C.积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。②请写出该过程的化学反应方程式：。D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，小黑点密则出现的机会大，小黑点疏则出现的机会小，故D正确；故选：D。离子离子BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－===BaSO4↓＋2Cl－＋2Na＋

SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

5.下列有关离子方程式正确的是()⑤机动车安装尾气净化器C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等考点：考查中和热等知识。答案选C。B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点5.已知下列反应的热化学方程式：【解析】10.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选；四种晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。而构成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，所以答案是B。A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与14①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2【答案】A【详解】①该有机物分子中含有羧基，能够发生酯化反应，能够与金属钠反应生成氢气，含有官能团氯原子，能够发生水解反应，但是与氯原子相邻的碳上不含氢原子，不能发生消去反应，故①错误；C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究A.放电时，溶液中的BF4-向负极移动D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0g（3）标况下67

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