内蒙古呼和浩特市开来中学2024届高二化学第一学期期中统考试题含解析

内蒙古呼和浩特市开来中学2024届高二化学第一学期期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的体积为2aL2、硫原子与氯原子半径的比较中合理的是A．小于B．等于C．大于D．无法比较3、近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（

）A．氢气 B．煤 C．石油 D．可燃冰4、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH5、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-17、温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)8、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD燃气灶太阳能热水器纽扣电池太阳能电池A．A B．B C．C D．D9、可以作为补血剂主要成分的物质是（）A．小苏打 B．绿矾 C．食盐水 D．葡萄糖10、我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是A．钢管 B．硬铝 C．黄铜 D．刚玉11、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。下列说法中不正确的是（）A．放电时镍电极作负极B．放电时K+移向正极C．放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2OD．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变12、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A．电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红13、下列关于乙酸的说法正确的是()A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与乙醇发生酯化反应C．不能与NaHCO3反应放出CO2 D．能与溴水发生加成反应14、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率 D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数15、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族16、下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_________。(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、________。(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母编号)A．中和乙醇和乙酸B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)试管b中的导管未插入液面下，原因是_______，若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。20、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，价电子排布式为____________。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：①晶体中铜原子的配位数为________，堆积方式为________________堆积。②铜原子半径r=_________pm；铜晶体密度的计算式为______________g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。③Cu与N按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．根据电荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A错误；B．混合液的pH刚好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B错误；C．根据电荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，两式相减可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正确；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等体积混合，酸电离产生的氢离子恰好被中和，未电离酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，则酸溶液的体积小于碱溶液的体积，D错误。答案选C。2、C【解题分析】根据同周期元素从左到右原子半径减小判断。【题目详解】同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径S>Cl；即硫原子大于氯原子半径，答案选C。【题目点拨】本题考查元素原子半径大小关系判断，同主族元素从上而下原子半径增大，同周期元素原子从左到右半径减小。3、A【题目详解】A.氢气的燃烧产物是水，水分解可以产生氢气，故氢气属于可再生能源；B.煤是化石燃料，不属于可再生能源；C.石油是化石燃料，不属于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不属于可再生能源。故答案为A4、B【题目详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．BaSO4是盐，属于电解质，故B符合题意；C．NH3是非酸性气态氢化物，属于非电解质，故C不符合题意；D．C2H5OH是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5、C【题目详解】A.由图I分析，先拐先平，数值大，温度高，所以T2>T1，A不正确；B.由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，B的转化率增大，B不正确；C.反应向右进行，气体的总质量减小，所以当混合气体的密度不再变化时，可逆反应达到平衡状态，C正确；D.由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，向着气体体积减小的方向移动，由于D物质的状态为固体，故只能判断a＋b＞c，D不正确。答案选C。6、B【题目详解】反应速率之比等于化学计量数之比，在速率单位相同时，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反应速率大小顺序是B>C=A=D，反应速率最快的是B，故选：B。7、C【解题分析】煤、石油属于不可回收资源，污染环境，要节约资源，建设环境友好型社会。要开发新型能源：太阳能、水能、风能、可燃冰,减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)。答案选C。8、A【题目详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。故答案选A。9、B【题目详解】A．小苏打是一种食品添加剂，故A错误；B．绿矾是FeSO4·H2O铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会造成缺铁性贫血，铁元素在人体内以亚铁离子的形式存在，故B正确；C．食盐是食品添加剂，故C错误；D．葡萄糖是生物体所需能量的主要来源，故D错误；故答案选B。10、D【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。【题目详解】A．钢是铁和碳的合金，A不符合题意；B．硬铝中主要含Al和Cu的合金，B不符合题意；C．黄铜是Cu与Zn的合金，C不符合题意；D．刚玉是由氧化铝(Al2O3)结晶而形成的宝石，不属于合金，D符合题意；答案选D。11、A【分析】根据图示，NiO(OH)转化为Ni(OH)2中Ni元素的化合价降低，发生还原反应，因此镍电极是正极，反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，据此分析解答。【题目详解】A．根据上述分析，放电时，镍电极是正极，故A错误；B．放电时，该电池为原电池，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向Ni电极移动，故B正确；C．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确；D．总反应式为2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变，故D正确；故选A。【题目点拨】明确各个电极的种类和发生的反应是解本题关键。本题的易错点为D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2难溶于水，溶液中的氢氧根离子浓度不变。12、D【解题分析】A项，电子只能在外电路中运动，故A错误；B项，a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物质的量之比为1:2，故B错误；C项，阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO42-向a电极运动，Cl-向c电极运动，故C错误；D项，d极是阴极，电极反应式可表示为：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d极会变红，故D正确。点睛：本题考查电解原理，重在对基础知识的考查，明确两个烧杯中的电极反应是解题关键，a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；c为阳极，d为阴极；甲中反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。13、B【题目详解】A．乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；C．乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；D．乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。14、B【解题分析】A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，根据图知，只有C点符合，故B正确；C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；D.增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；答案选B。【题目点拨】正确解读图像是解题的关键。本题中要注意平衡时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，而不是1∶1。15、D【题目详解】外围电子构型为4f75d16s2，可知电子层数为6，位于第六周期；第五周期最后一种元素的原子序数为54，则该元素的原子序数=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括镧系元素15种(57-71)，因此该元素位于第六周期第ⅢB族，故选D。16、D【分析】A．同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子。【题目详解】A．对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B．如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确；C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2；若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O，C正确；D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【题目详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【题目点拨】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（取代反应）BC防止倒吸分液【分析】(1)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(2)试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式，该反应为酯化反应；(3)根据饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层进行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，插入液面以下容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，混合物分层，可以通过分液操作将其分离。【题目详解】(1)加热液体混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，故答案为：BC；(4)吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯，故答案为：防止倒吸；分液。20、产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等其他合理答案给分)排除Cl−对实验的干扰(其他合理答案给分)分液漏斗检查装置的气密性(在同温同压下，反应2min收集)气体的体积(其他合理答案给分)小于溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响其他合理答案给分)【分析】探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反