2024届广东信宜市化学高二上期中统考试题含解析

2024届广东信宜市化学高二上期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、胶体最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间2、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．Cu电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b点变红色3、下列物质包装时应贴上右图标志的是A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱4、中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝5、在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB6、配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是A．B．C．D．7、25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应C．熵减小 D．反应放热8、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)9、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（

）A．B中导管里形成一段水柱 B．锌被腐蚀 C．金属片剪口处溶液变红 D．B中导管产生气泡10、在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是A．27 B．33 C．60 D．8711、金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊属于金属元素12、对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反应的速率提高的是A．加水 B．加入同浓度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高锰酸钾固体13、2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是（）A．贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B．加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C．发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾14、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f15、在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是()A．前10s内v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动16、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________19、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨阳极为铁Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为___________________________________。③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是_______________。20、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。21、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是________(用离子方程式表示)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)图所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。①液氨的电离方程式为________。②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。【题目点拨】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。2、C【解题分析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故A错误；B．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选C。【考点定位】考查原电池和电解池原理【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。明确离子的放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。3、D【题目详解】如图标志为腐蚀品；A．食盐为氯化钠无腐蚀性，故A错误；B．汽油有可燃性，是易燃液体，故B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，无腐蚀性，故C错误；D．氢钠化钠属于强碱，有强的腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D。4、A【题目详解】不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素；故选A。5、A【解题分析】试题分析：A、正反应是体积增大的可逆反应，反应前后气体质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到平衡状态，A正确；B、容积和气体的质量均不变，则密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，C错误；D、单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选A。【考点定位】本题考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。6、B【解题分析】向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度线下方，答案选B。7、B【题目详解】△G=△H-T△S，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正确；答案选B。8、C【题目详解】A．相同时间内，0～2min内氯气变化量为1.8×10﹣3mol，而4～6min内氯气变化量为(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，则0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，A错误；B．容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B错误；C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C正确；D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200℃)＞K(400℃)，D错误；故选C。9、D【分析】金属片剪口处形成原电池，发生吸氧腐蚀，锌作负极，铁作正极。【题目详解】A.镀锌铁片发生吸氧腐蚀，导致锥形瓶内压强减小，B烧杯内水在外界大气压的作用下，倒吸入导管内，形成一段水柱，A不符合题意；B.锌的活动性比铁强，故在原电池反应中，锌做负极，被腐蚀，B不符合题意；C.金属片剪口处的Fe是正极，吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极附近溶液显碱性，使酚酞变红，C不符合题意；D.金属片发生吸氧腐蚀，没有气体产生，故烧杯B中的导管不会产生气泡，D符合题意；故答案为D10、A【题目详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中的27指的是质子数；答案选A。【题目点拨】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。11、B【解题分析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B错误；故选B。【题目点拨】1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；2、质量数=质子数+中子数；3、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子中）。12、D【分析】加水，浓度减小，反应速率减慢；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。【题目详解】加水，浓度减小，反应速率减慢，故不选A；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢，故不选B；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小，所以反应速率不一定加快，故不选C；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快，故选D。13、D【题目详解】A.贯彻“限塑令”，加快研发利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染，故A正确；B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放，减少了大气污染物，故B正确；C.发展低碳经济，推广城市太阳能照明系统，有利于减少二氧化碳的排放，故C正确；D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误；故选D。【题目点拨】节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放，正确处理垃圾以及气体污染物，推广使用环保型物质，大力发展清洁能源是解答关键。14、B【题目详解】根据构造原理，原子核外电子大多按能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级，不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以电子最后排布的是np；答案选B。15、B【题目详解】A选项，前10s内，故A错误；B选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数，故B正确；C选项，X、Y加入量之比不等于计量系数之比，因此平衡时X、Y的转化率不相同，故C错误；D选项，该反应为反应前后气体总量不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡不移动，故D错误。综上所述，答案为B。【题目点拨】X、Y加入量之比等于计量系数之比，平衡时X、Y的转化率相同。16、D【题目详解】A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反应，SiO存在时不能大量共存，故A不符合题意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，Fe2+具有还原性，与MnO不能大量共存，故B不符合题意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之间不反应，且都不与(NH4)2Fe(SO4)2反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【题目详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。18、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【题目详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。19、溶液变黄色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果碱性条件下，CrO42－不能氧化I—，酸性条件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72－的在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72－的去除率【题目详解】（1）依据Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，该反应为吸热反应，试管a中加入浓硫酸，浓硫酸与水放出热量，温度升高，平衡应正向移动，溶液显黄色，但实际的实验现象是溶液橙色加深，说明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反应方向进行，因此该实验现象应是c(H＋)对平衡逆向移动的结果，即不需要再设计实验证明；（3）根据实验现象，碱性条件下，CrO42－不能氧化I－，因此无明显现象，酸性条件下，Cr2O72－能氧化I－本身还原为Cr3＋，溶液变为墨绿色，发生的离子反应方程式为6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出结论为碱性条件下，CrO42－不能氧化I－，酸性条件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①实验i和实验ii不同的是实验ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②实验ii中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根据图示，实验iv中阳极铁，阳极铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，继续还原Cr2O72－，Fe2＋循环利用提高了Cr2O72－的去除率。【题目点拨】本题的难点是(4)③的回答，应理解此机理什么意思，此机理是题中所给图，Fe2＋与Cr2O72－反应，弄清楚加入了H＋，Fe2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被还原成Cr3＋，Fe3＋在阴极上得电子，转化成Fe2＋，继续上述转化，然后思考Fe2＋从何而来，实验iv告诉我们，阳极为铁，根据电解池原理，铁作阳极，失去电子得到Fe2＋，最后整理得出结果。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【题目详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热