2023-2024学年安徽省合肥市九年级上学期期中化学质量检测模拟试题（含答案）

2023-2024学年安徽省合肥市九年级上学期期中化学质量检测模拟试题一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、化学使世界变得绚丽多彩。下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．蔗糖溶解 C．纸张燃烧 D．香水挥发2、2023年9月7日是第四个国际清洁空气蓝天日，主题为“共护清洁空气”。下列做法与该主题不相符的是（）A．开发清洁能源 B．大力植树造林C．垃圾就地焚烧 D．提倡绿色出行3、铑作为稀有贵金属，素有“工业维生素”之称，铑在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铑原子核内有45个中子 B．铑的相对原子质量是102.9gC．铑属于非金属元素 D．铑原子核外有45个电子4、化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．滴加液体C．量取液体 D．闻气味5、研究发现，奥司他韦(C16H28N2O4)对甲流病毒有杀灭作用，下列说法错误的是（）A．奥司他韦分子中含有50个原子 B．奥司他韦分子中碳､氢原子个数比为4：7C．奥司他韦的相对分子质量为312 D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大6、下列物质的运用中，主要体现了物质化学性质的是（）A．铜导电性好用作导线 B．稀有气体作电光源C．氮可用于制造低温环境 D．焊接金属时常用氮气作保护气7、下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．端午时节，粽叶飘香——分子总在不断运动着B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大D．湿衣服晒在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快8、下列实验现象的描述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫9、对下列实验中出现异常现象的原因分析不合理的是（）A．加热高锰酸钾制氧气，试管破裂(试管口没有略向下倾斜)B．铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝没有燃烧(铁丝绕成螺旋状)C．用排水法收集到的氧气不纯(集气瓶中未装满水)D．测定空气中氧气的含量，进入瓶内水的体积大于瓶内空气体积的1/5(燃烧匙伸入瓶中过慢)10、推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物11、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（）A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度C．反应结束后容器内物质只剩下氮气D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%12、下列实验方案与实验结论相对应的是（）选项ABCD方案结论呼出气体中CO2含量较空气中的多说明白烟的成分是石蜡蒸气说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动说明液态水与气态水可以相互转化A．A B．B C．C D．D二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）请阅读下面的短文，然后回答有关问题。钠是一种活泼金属，钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：(1)钠具有的物理性质有(写出一点即可)。(2)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是(填“核电荷数”或“最外层电子数”)。(3)电解熔融氯化钠制备钠的反应文字表达式为氯化钠钠+氯气。该反应属于基本反应类型中的反应。(4)据短文，写出金属钠的用途(写出一点即可)。(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是_______(填字母序号)。A．钠是金属 B．钠能与氧气反应C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大14、（6分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，从图中选择装置进行了氧气的制备实验。(1)仪器a的名称为；装置C较B的优点是。(2)写出氯酸钾制取氧气的文字表达式。(3)收集较干燥的氧气应选择的收集装置是(选填编号)，用此装置收集时证明氧气已经收集满的方法是。15、（6分）小化同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。

(1)泉水中加入明矾的作用是。(2)操作A的名称为。(3)操作B向滤液中加入活性炭，其目的是。(4)如图是制取蒸馏水的简易装置：

①实验时圆底烧瓶中加入了几片碎瓷片，其作用是。②取一些制得的蒸馏水，向其中加入少量，振荡后观察到，说明蒸馏水属于软水。16、（6分）【实验探究一】小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。【实验方案】他利用如图甲装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。【交流反思】(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加溶液的相同。(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。(3)还有什么因素会影响化学反应速率呢？他又利用如图甲装置，用3%的溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。他想探究的问题是。实验二：比较二氧化锰和过氧化氢酶的催化能力【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。【实验步骤】①连接好装置，检查装置的气密性。②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图丙。(4)检查乙装置气密性的方法是。(5)加入2毫升溶液前，先抽出2毫升气体的目的是。(6)分析丙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】(7)从丙图可知，随着时间的推移，题目涉及的所有反应的速率都在逐渐变（填“快”或“慢”），原因是。(8)依题目中信息推侧：若过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是。17、（5分）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答下列问题：(1)黄酮素的相对分子质量为。(2)黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。(3)黄酮素中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）。(4)11.1g黄酮素中含碳元素的质量与多少g二氧化碳中所含碳元素的质量相同？（写出计算过程）参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、C 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、C 8、A 9、B 10、D11、B 12、D 二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）(1)银白色固体或硬度小等（合理即可）；(2)最外层电子数；(3)分解；(4)可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物或还能用于生产更加昂贵的金属钾；(5)BD。14、（6分）(1)锥形瓶；可以控制反应速率(3)D；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。15、（6分）(1)吸附杂质，使其沉降；(2)过滤；(3)吸附掉一些溶解的杂质和臭味；(4)防止液体暴沸；肥皂水；有较多的泡沫产生。16、（6分）(1)速率；(2)相同时间收集到氧气的体积；(3)温度；(4)拉动注射器活塞，松开后恢复至原位置，则装置气密性良好；(5)确保在加入过氧化氢溶液后内部气体体积不变；(6)相同质量的过氧化氢溶液，加入相同量的过氧化氢酶和二氧化锰，在相同温度下，达到相同压强时，加入过氧化氢酶的溶液需要的时间短；(7)慢；反应不断进行，反应物浓度降低，反应速率变慢；(8)过氧化氢酶加入过多，过氧化氢分解过快