2024届湖南省邵东县创新实验学校高二化学第一学期期中考试试题含解析

2024届湖南省邵东县创新实验学校高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共价键的夹角均为120°D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键2、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断3、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表，下列说法正确的是物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反应属于取代反应B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢4、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧5、一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（

）A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D是吸热反应6、春季来临时需要给树木的根部刷石灰，以防止树木的病虫害，这利用了蛋白质的A．变性B．水解C．盐析D．颜色反应7、反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③8、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A．由跟直接化合可得，类推出跟直接化合可得B．金属镁失火不能用灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火C．与反应生成和，类推出与反应生成和D．相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度9、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑10、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)11、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/Mpa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个12、酸雨是指A．酸性的雨 B．pH<5.6的雨 C．pH=5.6的雨 D．pH<7的雨13、下列关于CH3CH=CH2的说法中，不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在顺反异构C．与HBr发生加成反应可得到两种产物D．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔14、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤15、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部16、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。18、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。19、为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。20、I“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是____________________________________________________________。（2）显色时间t1为________。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。（2）当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。21、工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是__（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________．（3）该反应平衡常数K为__，温度升高，平衡常数K__（填“增大”、“不变”或“减小”）．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.丙烯CH2===CH—CH3结构中可看作是CH2===CH2结构中一个氢原子被一个—CH3所替代，显然3个碳原子不在同一条直线上，A错误；B.由于—CH3中4个原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B错误；C.丙烯分子中可以看作一个—CH3取代了CH2==CH2中的一个氢原子，又可以看作一个CH2==CH—取代了甲烷中的一个氢原子，共价键的夹角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C错误；D.分子中有6个碳氢键、另外3个碳原子两两连接成链状，有2个碳碳键，其中有1个碳碳双键、另有1个碳碳单键，所以共价键数为8，D正确；答案选D。2、C【题目详解】假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小。故选C。3、A【解题分析】A、根据方程式可知，间苯三酚中的-OH与甲醇中的-OH发生分子间脱水，属于取代反应，故A正确；B、间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C、根据表格中各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D、目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反应，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反应，而不与酚羟基反应，故能除去HCl，故D错误。故选A。4、D【题目详解】蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸有颜色反应，灼烧后有烧焦羽毛的气味；人造丝属于纤维素，遇到浓硝酸没有颜色反应，灼烧后也没有烧焦羽毛的气味，所以可以用浓硝酸或者灼烧的方法来鉴别。答案选D。5、B【分析】由图象中的信息及氯元素的化合价可知，A、B、C、D、E分别代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－。【题目详解】A.结合H＋的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合H＋能力最强的应为B(ClO－)，A不符合题意；B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为A(Cl－)，B符合题意；C.该反应的离子方程式为2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意；D.该反应的离子方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意。故答案为B【题目点拨】要注意题中的条件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小”，防止判断反应3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量变化时出现误判。6、A【解题分析】石灰可以使病虫的蛋白质变性,失去生理活性。故A正确；B.水解不符合题意；C.盐析水解不符合题意；D.颜色反应水解不符合题意；答案：A。7、A【解题分析】本题考查了可逆反应中反应速率的换算。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【题目详解】可逆反应中，在同一时间段内，反应速率之比等于化学计量数之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故将题目中四种速度完全转化为A的反应速率且单位统一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反应快慢顺序为④＞③＝②＞①答案为A。【题目点拨】比较反应速率的常见两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较；（2）比值法，用各物质的量表示的反应速率除以对应的各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。比较时注意：（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。8、B【题目详解】A．碘具有弱氧化性，变价金属和碘反应生成低价碘化物，Fe是变价金属，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，钠燃烧生成过氧化钠和氧气，过氧化钠也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以镁和钠着火都不能用二氧化碳灭火，故B正确；C．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故C错误；D．由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故D错误；故选B。9、B【解题分析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故D正确。故选B．10、A【解题分析】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），选项A正确；B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，若为强酸强碱，则c（OH-）=c（H+），若为弱酸强碱，则c（OH-）<c（H+），若为强酸弱碱，则c（OH-）>c（H+），选项B错误；C、室温时，氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，则该溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但题中没说明室温，则不一定为c(OH－)=c(H+)，选项C错误；D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），选项D错误；答案选A。【题目点拨】考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。11、A【分析】利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，据此分析解答。【题目详解】①根据表格数据，f的温度比b的高，压强比b的小，平衡逆向移动，所以平衡时G的体积分数(%)b＜f，故①正确；②设E的起始量为amol，转化率为x，根据反应：E(g)＋F(s)

2G(g)，则平衡时G的物质的量为2ax，E平衡时的物质的量为a-ax，由题意得=75%，解得x=0.6a，E的转化率为=ｘ100%=60%，故②正确；③该反应是一个气体分子增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，即平衡左移，故③正确；④该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K(1000℃)＞K(810℃)，故④正确；答案选D。12、B【题目详解】空气中含有CO2，正常雨水的pH为5.6，故pH<5.6的雨才叫酸雨，酸雨主要是由SO2、氮的氧化物引起的，答案选B。13、D【解题分析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，故A正确；B.碳碳双键的两个碳原子，连接的另外两个基团分别不一样，则化合物关于此碳碳双键有顺反异构体，而CH3CH=CH2分子中，有一个双键碳连了两个氢原子，所以没有顺反异构，故B正确；C.CH3CH=CH2与HBr发生加成反应，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷两种产物，故C正确；D.丙烯和丙炔均能和溴发生加成反应，所以不用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔，故D错误；本题答案为D。14、B【解题分析】①铁在潮湿的空气中生锈是因为发生了电化学腐蚀，与平衡移动无关；②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，是因为二氧化氮浓度的增加，并不是因平衡移动导致；③氯气溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而饱和食盐水中氯离子浓度达到饱和，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故不能再溶解氯气，因此实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释；④钠与氯化钾共融制备Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l），因反应条件为高温，生成物中K（g）挥发，使生成物浓度降低，平衡右移，能用勒夏特列原理解释；⑤啤酒中因有二氧化碳和水反应生成的碳酸，开启啤酒瓶后，压强降低，碳酸分解为二氧化碳和水，二氧化碳放出，瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释；故答案为①②，选B。15、A【分析】卤原子邻碳上有H原子的卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应，据此分析作答。【题目详解】①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故①符合题意；②中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②不符合题意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相连的碳相邻碳原子上没有氢，故不能消去，故③符合题意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能发生消去反应，故④不符合题意；⑤中和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故⑤不符合题意；⑥一氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应。故⑥符合题意；①③⑥均不能发生消去反应，故答案为A。【题目点拨】卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接-X的碳的相邻碳原子上的一个H和-X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢，如邻位碳原子不连接氢原子或为卤苯或不含邻碳等，则不能发生消去反应。16、D【题目详解】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl－移向负极，移向左烧杯，故B正确；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，故C正确；D.图④中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为，左侧Zn电极为负极，电极反应式为，装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的关系式为，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【题目详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。18、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。19、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+洗涤冷却【解题分析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以甲中还有CO，CO在标准状况下是2.24L，物质的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g，物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.1mol，所以固体X中含碳元素为0.2mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3为8g，物质的量为0.05mol，固体X中含铁元素为0.1mol，X中含O元素的质量为：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物质的量为0.4mol，所以X中含有铁元素为0.1mol，碳元素为0.2mol，O元素的物质的量为0.4mol，故X的化学式为：FeC2O4。【题目详解】（1）流程中有红棕色固体生成，是Fe2O3，无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，根据元素守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C；Fe。（2）X隔绝空气分解生成的黑色固体是FeO，气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以这两种气体是CO和CO2，反应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的检验方法为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+，故答案为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+。（4）沉淀转化为红棕色固体（Fe2O3），具体操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量，故答案为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量。20、研究反应物I－与S2O82-的浓度对反应速率的影响29.3化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解题分析】I.（1）根据“题给反应的反应速率可以用加入的I3-使淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应