第5章第1节金属的性质和利用九年级化学上册讲义真题演练模拟检测（全国）

第1节金属的性质和利用1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。考点一、金属材料及合金；考点二、金属的性质及活动性的探究；考点三、置换反应。考点一、金属材料及合金

（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延展性；④韧性好、能弯曲。

（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；

（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；

3，铝为2.7g/cm3；

（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；

（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；

（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.一些金属物理性质的比较

（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。1．（2023·江苏常州·中考真题）我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO2）制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是A．二氧化钛是非金属氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物C．该超级材料属于金属材料 D．该技术可助力污染防治【答案】D【详解】A、二氧化钛是由Ti、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，不符合题意；B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、金属材料包括纯金属和合金，该超级材料由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛制成，不属于金属材料，不符合题意；D、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，故该技术可助力污染防治，符合题意。故选D。2．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属【答案】D【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；答案为：D。3．（2023·湖南湘潭·统考中考真题）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金【答案】A【详解】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；故选A。4．（2023春·广东广州·九年级广东实验中学校考期末）在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按“单质—化合物—混合物—金属材料”顺序排列的是A．CO2、NaCl、O2、CaO B．H2、H2O、黄铁矿、不锈钢C．N2、MgO、碘酒、石灰石 D．空气、NaCl、武德合金、铜片【答案】B【详解】A、CO2属于化合物、NaCl属于化合物、O2属于单质、CaO属于化合物，故选项不符合题意；B、H2属于单质、H2O属于化合物、黄铁矿属于混合物、不锈钢属于金属材料，故选项符合题意；C、N2属于单质、MgO属于化合物、碘酒属于混合物、石灰石不属于金属材料，故选项不符合题意；D、空气属于混合物、NaCl属于化合物、武德合金属于混合物、铜片属于金属材料，故选项不符合题意。故选B。5．（2023秋·黑龙江哈尔滨·九年级哈尔滨市萧红中学校考开学考试）下列图示体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是①

青铜器

②

单晶硅

③

铁锅

④

石墨电刷

⑤

金首饰A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤【答案】C【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金；①青铜是铜的合金，属于金属材料；②单晶硅是硅单质，硅元素属于非金属元素，单晶硅不属于金属材料；③铁锅是由铁的合金制成的，其体现了人类利用金属材料；④石墨是碳单质的一种，碳元素属于非金属元素，石墨不属于金属材料；⑤金首饰是由单质金制成的，黄金属于金属材料；故体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是①③⑤，故选C。考点二、金属的性质及活动性的探究常见金属的活动性顺序如下：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。1．金属与氧气的反应铁铝镁反应现象在氧气中，点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体在空气中，常温下，铝表面变暗（生成一层致密氧化膜）在空气中，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。2．金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型

②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu。③Fe与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），而不是氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反应现象铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色没有明显现象（不反应）化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型

②由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu

③铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

（2）被置换的金属化合物必须溶于水。

（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。

下列有关实验的说法不正确的是A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的【答案】C【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。故选C。2．（2022·四川自贡·统考中考真题）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu【答案】B【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。故选：B。3．（2021·湖南郴州·统考中考真题）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【详解】金属的活动性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌；滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜；A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，选项说法正确；B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，选项说法不正确；C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，选项说法不正确。故选A。4．（2023·江西上饶·统考模拟预测）现将等质量形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量的稀盐酸中，产生H2的质量随反应时间关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。下列说法正确的是

A．相对原子质量：甲>乙>丙B．金属的活泼性：乙<丙<甲C．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁D．消耗盐酸的质量：(由大到小)【答案】B甲＞乙＞丙【详解】A、生成氢气的质量=，等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项错误；B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为乙<丙<甲，故该项正确；C、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误；D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量与消耗的酸的质量呈正比，因此消耗酸的质量为甲＞乙＞丙。故选B，填：甲＞乙＞丙。5．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：(1)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是。②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。(填化学式)(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有种情况。【答案】(1)铜/CuAl(NO3)3、Mg(NO3)2(2)七/7【详解】（1）金属活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁和硝酸铝反应生成硝酸镁和铝。①若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则镁已经完全反应，镁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，硝酸铜可能部分参与反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含有的金属是铜；②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含镁、铝，则镁已经完全反应，硝酸铝未参与反应，滤液中一定含镁和硝酸银反应生成的硝酸镁，未参与反应的硝酸铝，可能含硝酸银、硝酸铜，故填：Al(NO3)3、Mg(NO3)2；（2）12g镁完全反应生成氢气的质量为：；12g铝完全反应生成氢气的质量为：铜、银与稀盐酸不反应，故该金属粉末可能只含镁；可能含镁、铝、铜；可能含镁、铝、银；可能含镁、铝、铜、银；可能含铝、铜；可能含铝、银；可能含铝、铜、银，组成有7种情况。考点三、置换反应置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B

2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物

（1）反应物一定是单质与化合物；

（2）生成物一定是单质与化合物。1．（2020·湖南株洲·统考中考真题）下列反应属于置换反应的是（

）A．B．C．D．【答案】C【详解】置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。2．（2023秋·河南南阳·九年级期末）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D．在同一化合物中金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价【答案】C【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，属于分解反应，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，故点燃氢气前一定要验纯，符合题意；D、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中，钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意。故选C。3．（2022·广东广州·统考中考真题）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是

A．该反应的生成物只有CuCl2B．该反应前后元素的种类没有发生变化C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D．该反应属于置换反应【答案】B【详解】根据题目信息，发生的反应方程式是：。A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误；B、化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确；C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应；错误；故选B。1．（2022·广西梧州·统考中考真题）我国古代制取黄铜的原理是:C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法正确的是A．黄铜的硬度比纯铜小 B．反应中Cu2O发生氧化反应C．气体产物中可能含有CO D．黄铜是锌、铜组成的复合材料【答案】C【详解】A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说法错误；B、根据化学方程式可知，C发生氧化反应，而ZnCO3、Cu2O均发生还原反应，故说法错误；C、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法正确；D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法错误；故选C。2．（2022·江苏扬州·统考中考真题）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】A【详解】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A。3．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理合理的是A．熔点：铅＞锡，则焊锡（锡铅合金）的熔点在铅与锡之间B．金属活动性：Al＞Fe，则在空气中铝比铁更容易被腐蚀C．沸点：液氧＞液氮，则将液态空气升温，氮气先蒸发出来D．导电性：Ag＞Cu，则应该用银替代铜广泛用作输电导线【答案】C【详解】A、一般来说，锡铅合金的熔点低于其中一种金属组分的熔点，所以锡铅合金的熔点小于铅和锡，故选项推理错误；B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误；C、沸点：液氧＞液氮，所以将液态空气升温，氮气先蒸发出来，故选项推理正确；D、导电性：Ag＞Cu，但银资源较少，冶炼成本高，价格昂贵，不能用银替代铜广泛用作输电导线，故选项推理错误。故选C。4．（2022·山东临沂·统考中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱【答案】D【详解】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量24.3%，钢的含碳量0.032%，正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故选：D。5．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是A．可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应都是置换反应C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质D．通常相比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀【答案】A【详解】A、点燃可燃性气体前要验纯，为防止发生爆炸，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确；B、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定都是置换反应，如铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，故选项推理错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；D、铝比铁活泼，但是铝和氧气会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化，铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项推理错误。故选：A。6．（2023·山东聊城·统考中考真题）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。7．（2021·山东枣庄·统考中考真题）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【详解】金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确；C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。故选B。8．（2023·江苏无锡·统考中考真题）北京冬奥会使用了多种新型材料。(1)铝合金属于(填序号)。a．金属材料

b．合成材料

c．复合材料(2)“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的1/4，能承受1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型。你认为作为火炬外壳的材料应具备的性能是(写出一点即可)，其理由是。【答案】(1)a(2)轻巧密度小【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。故选a；（2）由题意，“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的1/4，能承受1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型，作为火炬外壳的材料应具备的性能时硬度大、轻巧、耐高温等。故填：轻巧；密度小。9．（2021·湖北黄石·统考中考真题）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步骤①中的化学方程式：。(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为。(3)加入的A是(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。【答案】2H2O化合反应H2SO4降温结晶【详解】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。(2)反应符合多变一特点，属于化合反应；由(1)分析可知，步骤①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。(3)加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故A为硫酸H2SO4。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。10．（2022·四川资阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。【设计实验】实验步骤实验现象①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中、铁钉表面有红褐色的铁锈。②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。铁钉表面呈银白色写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式。【溶质猜测】溶液M的溶质成分是猜想一：猜想二：只有Fe2（SO4）3猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到，则猜想二、三不成立。【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为。【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好，否则会造成铁制品的损耗。【答案】黄Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O只有FeSO4无明显现象或溶液不显红色（合理即可）Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：。溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4。实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不显红色（合理即可）。交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：。反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间。1．（2022年河北省石家庄中考模拟化学试题）下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．生铁是铁的合金，钢是纯铁D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大【答案】D【详解】A、合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故说法错误；B、由生铁和钢的成分可知，生铁和钢都是铁的合金，故说法错误；C、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，钢不是纯铁，故说法错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故说法正确。故选D。2．（2023·吉林白城·校联考模拟预测）下列有关铁及其化合物的实验中，不能达到目的的是A．比较铁和铜的活动性：将铜片放入溶液中B．制备溶液：将铁与适量的稀盐酸混合C．除去中的：加入过量的，过滤D．鉴别铝粉和铁粉：用磁铁分别靠近样品【答案】B【详解】A、铜片放入溶液中无明显现象，则铜的金属活动性小于铁，故A正确；B、铁与适量的稀盐酸混合发生的化学方程式为：，无法生成，故B错误；C、会和发生中和反应，过量的氢氧化铁会把稀硫酸反应完，剩余的氢氧化铁过滤即可，故C正确；D、因为铁具有磁性能被磁铁吸引，而铝粉不能被吸引，故D正确。故选：B3．（2023年河北省沧州市中考模拟化学试题）将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点固体为锌和银B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生C．c点溶液为无色D．d点固体为银和铜【答案】C【详解】锌、铜和银三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌完全反应，生成216份质量的银，固体质量增加，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应，生成64份质量的铜，固体质量减少。A、a点时硝酸银还没有完全反应，则a点固体为银，故选项说法不正确；B、b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，固体是银，加入稀盐酸，银与稀盐酸不反应，没有气泡产生，故选项说法不正确；C、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所得溶液为硝酸锌溶液，溶液为无色，故选项说法正确；D、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，d点时锌过量，则d点时的固体为银、铜、锌，故选项说法正确。故选C。4．（2023秋·广西柳州·九年级校考期末）向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有、、B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、FeC．向滤液中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD．若滤液中没有，则一定有，可能有、，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu【答案】A【详解】锌、铁、铜、银四种金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银；向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当锌反应完，铁再与硝酸银生成硝酸亚铁和银，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁反应完，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。A、无论金属粉末多少，滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有、、，故选项说法不正确；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，一定没有Zn、Fe，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故选项说法正确；C、锌的活动性比铁强，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能含有Zn，故选项说法正确；D、锌优先与硝酸银反应，若滤液中没有，则一定有，铁、铜可能参加了反应，因此滤液中可能有、，滤渣中一定含有Ag，可能有Zn、Fe、Cu，故选项说法正确。故选A。5．（2023·河南许昌·统考二模）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gB．a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)2C．c点对应的剩余固体中含有Fe、CuD．e点溶液中只含AgNO3【答案】B【详解】将5.6g铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应。根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银是过量的，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。A.所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，此选项错误；B.a~b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b~c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)2，此选项正确；C.a~b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b~c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，此选项错误；D.e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，此选项错误。故选B。6．（2022秋·湖北十堰·九年级期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是A．ab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等【答案】D【详解】根据金属的活动性是锌＞铜＞银，向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；故先后发生以下2个反应：①2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，②Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu。A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，锌的量不足，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故选项说法正确；B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，此时Ag+已反应完全，溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，故选项说法正确；C、当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，故选项说法正确；D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，因此溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，故选项说法不正确。故选D。7．生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应)。(1)金属过量，酸不足时，生成H2质量由(填“金属”或“酸”)的质量决定，最终生成氢气质量一定(填“相等”或“不相等”)如图1。(2)酸足量时，生成氢气的质量由(填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量＝；生成氢气越多，消耗的酸也越(填“多”或“少”)。(3)若金属的质量相同，价量比(即：)越大，生成氢气的质量越(填“多”或“少”)；如图2，生成氢气的质量＞＞＞。【答案】(1)酸相等(2)金属多(3)多AlMgFeZn【详解】（1）金属过量，酸不足时，酸完全反应，酸中的氢全部转化为氢气，生成氢气的质量由反应的酸决定，所以最终生成氢气的质量相等；（2）酸足量时，根据生成氢气的质量＝可知，生成氢气的质量由金属的质量决定；根据质量守恒定律，，生成的氢气全部来自酸中的氢，所以生成氢气越多，消耗的酸也越多；（3）若金属的质量相同，根据生成氢气的质量＝可知，价量比(即：)越大，生成氢气的质量越多；分析图2可知，四种金属反应生成氢气的质量的关系为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。8．（2023·江苏盐城·校考模拟预测）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。(1)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是。【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍