探究铁及其化合物的氧化性或还原性

第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性市售补血剂思考：在补血剂中，铁元素的价态是多少？如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？1.掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固氧化还原反应的相关知识。2.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质氧化性和还原性的科学方法。（重点）1.铁元素的存在：铁元素在地壳中的质量分数仅次于

、

和

。它在自然界中有

态（如陨铁）存在，更多的则以

价和

价的

态存在。一、了解铁元素的几个知识点氧硅铝游离+2+3化合2.铁的物理性质：光亮的

金属,密度较大。熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。纯铁有良好的

和

,导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。银白色导电性导热性含铁元素的矿物磁铁矿（主要成分为Fe2O3）赤铁矿（主要成分为FeS2）黄铁矿（主要成分为Fe3O4

）实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀浅绿色白色红褐色棕黄色Fe(OH)2FeSO4溶液FeCl3溶液名称

氧化亚铁氧化铁

四氧化三铁俗称化学式颜色状态化合价水溶性与酸与还原剂3.铁的氧化物铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3难溶难溶难溶如：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O如：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温4.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与O2反应与酸反应白色固体红褐色固体难溶难溶加热易分解Fe(OH)2+2H+

====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

====Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2

====4Fe(OH)3

白色沉淀→灰绿色→红褐色只有还原性：只有氧化性：既有氧化性又有还原性：

铁及其化合物的氧化性和还原性

（以Fe、FeCl2

、FeCl3为例）Fe

Fe3+

Fe2+

预测:【想一想】

如何证明某物质具有氧化性或还原性?

【提示】如果预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。【想一想】（1）铁与非氧化性酸反应：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（2）铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu实验探究二、铁的化学性质1.Fe的还原性探究任务所选试剂实验方案实验现象结论

2.FeCl2的还原性

溶液变红Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。FeCl2的还原性Fe2+被氯水氧化为Fe3+FeCl2、氯水、KSCN溶液取2mL

FeCl2溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，振荡，再加入2mL氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-常见的氧化剂O2、Cl2KMnO4、FeCl3…探究FeCl2的还原性探究任务所选试剂实验方案实验现象实验结论FeCl2的氧化性FeCl2锌片

Zn+Fe2+=Zn2++Fe取2mLFeCl2溶液于试管中，加入锌片常见的还原剂：Zn、Fe、C、H2、COFeCl2的氧化性金属析出

探究任务

所选试剂实验方案

实验现象实验结论

FeCl3的氧化性溶液红色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+取2mL氯化铁溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，再取过量铁粉放入试管，充分振荡，观察现象铁粉、FeCl3

、KSCN溶液常见的还原剂

Zn、Fe、CO、SO2等…3.FeCl3的氧化性探究Fe3+的氧化性1.结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何保存？【提示】在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化。【思考与交流】Fe3+Fe2+溶液颜色与碱反应检验2.对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+？黄色浅绿色Fe(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀(1)观察溶液颜色(2)加碱，红褐色沉淀(3)加KSCN，溶液变血红色(1)观察溶液的颜色(2)加碱，白色沉淀→灰绿色→红褐色(3)加KSCN后再加氯水FeCl3(FeCl2)_____________________。FeCl2(FeCl3)_____________。加足量铁粉滴加氯水或通入Cl23.怎样除去括号内的少量杂质？1.Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3,则溶液中一定存在的金属阳离子为_________。K+、Fe3+2.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为_______________________________________。3.带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是_________________________________________。Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe3++Fe====3Fe2+浅绿色变为黄色,并产生少量气泡【练一练】玉石中的氧化亚铁中铁离子被氧化生成三价铁，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易被氧化而变成红棕色。开拓视野FeFe3+Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原剂FeO：C、COFe2+：Al、Zn等还原剂强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体，有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物，可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同A2.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和原来总的Fe3+的物质的量之比是()A.1∶1B.2∶5C.2∶3D.3∶5B3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.Fe3+、K+、OH-、SO42-

C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

D.Na+、H+、SO42-、CO32-

C4.某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+。(1)验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：______________________________________________________________________；(2)若想验证此溶液中仍存在大量Fe2+