安徽省宿州市埇桥区2024届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

安徽省宿州市埇桥区2024届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂2、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀3、四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁为醋酸分子的比例模型4、能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑5、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分别与5mLpH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙6、已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H>0B．加入催化剂，降低活化能C．该反应不需要加热就能发生D．正反应活化能大于逆反应活化能7、根据图，下列判断中正确的是A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq)−c−bB．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c电极质量减少量等于d电极质量增加量D．d电极反应：Cu2++2e−=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降8、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH19、500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率减小10、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)11、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D12、某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol13、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较14、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应15、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤16、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有离子键二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）20、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反应历程为：________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)30.1mol•L﹣1H2O2溶液蒸馏水(mL)反应温度/℃反应时间(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。(2)在图像反应Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B正确；C．根据图示，反应Ш的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D正确；故选C。【题目点拨】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。2、B【解题分析】A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【题目点拨】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题的易错点为C，要注意氯气与水的反应为可逆反应。3、C【题目详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；D.丁为乙醇分子的比例模型，D错误。答案选C。4、A【解题分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断。【题目详解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O，该反应为强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，选项A正确；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反应的离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，选项B错误；C．SO3+H2O=H2SO4反应的离子方程式为：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，选项C错误；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，掌握离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等即可解答，注意明确离子方程式的意义：可以表示一类反应。5、C【题目详解】A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从2升高到3，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A错误；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B错误；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正确；D、若分别与5mlpH＝12的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D错误。答案选C。6、B【解题分析】试题分析：由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变△H<0，加入催化剂降低了活化能。放热反应不一定不需要加热就能发生，有些放热反应甚至要在高温下才能发生。放热反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能。综上所述，B正确。本题选B。7、C【解题分析】根据图示，左边为锌-铜-硫酸锌原电池，锌做负极，铜做正极，锌发生吸氧腐蚀；右边为电解池，电极都是铜，电解质为硫酸铜溶液，是电镀池，据此分析解答。【题目详解】A．电路中电子只能通过外电路，不能通过电解质溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故A错误；B．装置中左边为原电池，锌做负极，铜做正极，右边为电解池，原电池反应是吸氧腐蚀，故B错误；C．右边为电解池，是电镀装置，c电极为阳极，铜逐渐溶解，d电极为阴极，析出铜，c电极质量减少量等于d电极质量增加量，故C正确；D．右边为电解池，是电镀装置，d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度基本不变，故D错误；故选C。8、C【题目详解】A.环己烯分子式为C6H10，螺［1．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代位置，有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与3molH1加成，故D正确。答案：C【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。9、C【题目详解】A．反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器内NO2(g)的浓度增大，所以气体颜色最终要比原平衡时深，A错误；B．化学平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关，所以改变NO2的浓度，化学平衡常数不变，B错误；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大NO2的浓度，反应体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，C正确；D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大反应物浓度，反应体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO2的转化率增大，D错误；故合理选项是C。10、B【解题分析】A.0～10min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A错误；B.7min时从图中可以看出速率加快，但浓度没有改变，所以不是增大压强和增加浓度，有可能是升高温度，故B正确；C.13min时从图中可以看出X浓度增加，Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，故C错误；D.0～10min内该反应的平均速率为v(X)=，故D错误；正确答案：B。11、C【解题分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质。【题目详解】A.以Fe为阴极，C为阳极，电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间，加入HCl让溶液复原，故A错误；B.以Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间，加入氧化铜或碳酸铜让溶液复原，故B错误；C.以C为电极，电解氢氧化钾溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间，加水让溶液复原，故C正确；D.以Ag为阳极，Fe为阴极，电解AgNO3溶液，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，故D错误；综上，本题选C。12、B【题目详解】A.升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B.容器体积保持不变，x=1反应前后气体的物质的量不变,若E的起始浓度改为2a

mol/L，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C.原平衡时E浓度为0.5amol/L，

故平衡时F的浓度为0.5amol/L，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为

2amol/L，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于0.5amol/L，故C错误；D.容器压强保持不变，若E的起始浓度改为

2a

mol/L，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；答案选B。13、C【题目详解】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，B错误；C．符合测定溶液pH的方法，C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D错误；故合理选项是C。14、B【题目详解】A.起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；B.从表格数据看出，273.15K,1mol·L－1时分解速率与298.15K、0.04mol·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。15、C【题目详解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固体有吸水性，且增大OH-浓度，使上述平衡逆向移动，故①可用平衡移动原理来解释，不合题意；②用两个惰性电极电解CuCl2溶液时溶液中不存在化学平衡，溶液颜色变浅是由于Cu2+浓度减小，故②不能用平衡移动原理来解释，符合题意；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫是由于减小压强使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，故③能用平衡移动原理解释，不合题意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，由于Ag++Br-=AgBr↓，导致Br-浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故④能用平衡移动原理解释，不合题意；⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积即增大压强，上述平衡不移动，由于体积减小，I2蒸气浓度增大使体系颜色变深，故⑤不能用平衡移动原理来解释，符合题意；综上所述，只有②⑤不能用平衡移动的原理来解释，故答案为：C。16、C【解题分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。【题目详解】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。答案选C。【题目点拨】本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，知道极性键和非极性键的根本区别是解题关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【题目详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、2.5②和③①和②＜【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响进行推测。【题目详解】(1)H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol电子；1molKMnO4被还原为Mn2+得到5mol电子，为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案为2.5；(2)②和③的条件中，只有温度不同，故探究温度对反应速率影响，①和②中，只有浓度不同，即探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为②和③，①和②；(3)从图像而知，单位时间内，T2时c(MnO4－)变化的多，说明T2时MnO4－的化学反应速率快，而c(MnO4－)相同时，温度越高，化学反应速率越快，故可知T2>T1，故答案为<。【题目点拨】氧化还原反应的计算要基于得失电子总数相等的规律。20、2Fe2++H2O2+2