2024届临夏市重点中学化学高二上期中学业质量监测试题含解析

2024届临夏市重点中学化学高二上期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、T℃，分别向10mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（）A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B．a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB2、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、

v(C)、

v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B)3、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意两种作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤4、下列说法正确的是A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小5、下列实验描述错误的是（）A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯B．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在6、下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．H2OD．7、下列说法正确的是A．凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类B．糖类都能发生水解反应C．油脂、糖类都属于高分子化合物D．葡萄糖属于单糖8、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．氧化9、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡标志的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量11、碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（）A． B．C． D．12、分析下表，下列选项中错误的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少13、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.003.522.502.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.514、一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是()A．反应已经完全停止 B．SO2的转化率达到最大C．各物质的浓度不再变化 D．O2的正、逆反应速率相等15、500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率减小16、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．当pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。18、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。19、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。20、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。21、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。a．碳棒b．锌板c．铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A错误；B项、由图可知，a点lgc=—1，则c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，则pH=2，故B错误；C项、由图可知，lgc=0时，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，电离常数K=≈=10—5，则pK≈5，故C正确；D项、由图可知，浓度相同时，HA溶液的pH小于HB，则HA溶液中氢离子浓度大于HB，酸性：HB<HA，故D错误；故选C。【题目点拨】弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关是解答关键，也是易错点。2、C【题目详解】A．由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，B和D处于同一温度，浓度c(D)>c(B)，则v(B)<v(D)，C在T3°C，温度越高，速率越快，则v(B)<v(D)<v(C)，故D错误；故选C。3、C【解题分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力。【题目详解】①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种作用力，故正确；②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；③氦气只存在范德华力，故错误；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种作用力，故正确；⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种作用力，故正确；故选C。4、C【解题分析】A.相同温度下，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A错误；B.25℃时，水的离子积Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明温度，水的离子积与温度有关，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B错误；C.溶液呈中性，则溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在电荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正确；D.不同类型的难溶物的溶解度，必须通过计算溶解度比较大小，不能通过溶度积直接比较，故D错误；故选C。5、A【解题分析】A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确。答案选A。6、B【解题分析】乙酸是一元弱酸，酸性强于苯酚，乙醇是非电解质，水是电解质，因此最难电离出氢离子的是乙醇，答案选B。7、D【解题分析】A、有些醇类能溶于水，也具有甜味；B、单糖不能发生水解；C.糖类里只有多糖（如淀粉、纤维素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能发生水解反应。【题目详解】A、有些醇类能溶于水，也具有甜味，故A错误；B、单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B错误；C.糖类里只有多糖（如淀粉、纤维素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C错误；D、葡萄糖不能发生水解反应，属于单糖，故D正确。8、A【解题分析】某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应。【题目详解】A、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应，不能发生水解反应，故A符合；B、-OH能发生取代、氧化、酯化反应，故B不符；C、碳碳双键可发生加成、聚合反应，故C不符；D、-OH能发生取代、氧化、酯化反应，故D不符；故选A。9、D【题目详解】A．该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故B错误；C．升高温度正、逆反应速率都增大，故C错误；D．升高温度正、逆反应速率都增大，缩短到达平衡的时间，故D正确；答案选D。10、B【解题分析】根据化学平衡的本质和特征，分析判断能作为平衡标志的物理量。【题目详解】A项：反应在温度一定、体积固定的密闭容器中进行，该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，容器内压强恒定不变，即混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡状态，A项错误；B项：混合气体的密度ρ＝m/V，只有化学平衡时气体总质量m才不再变化，ρ也随之不变，则混合气体密度不变可以说明反应达到平衡状态，B项正确；C项：物质B相对分子质量（分子量）是个常量，可逆反应是否平衡与其无关，C项错误；D项：题中可逆反应气体分子总数不变（A为固体）。不论反应进行程度如何，气体总物质的量都不变，即气体的总物质的量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误，答案选B。【题目点拨】判断化学平衡可从本质和特征两方面进行。（1）本质：正、逆反应速率相等。同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率，或不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。（2）特征：体系中各物质的物质的量或浓度等不再随时间发生变化，即可变的量不再变化的状态为化学平衡状态。11、C【解题分析】试题分析：加碘盐是在食盐中加入少量的碘酸钾，C正确。考点：常识。12、A【分析】电离常数越大酸性越强，由题给数据可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞。【题目详解】A.酸越弱，对应盐的水解程度越大，盐的水解程度越大，水的电离程度大，由分析可知，酸的强弱顺序为HCN＞，则水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的电离程度大，故A错误；B.25℃时，CN-的水解常数Kh==≈2.04×l0-5，故B正确；C.由分析可知，酸的强弱顺序为HCN＞，碳酸钠溶液与足量HCN反应生成碳酸氢钠和氰酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正确；D.由于弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，酸性越弱，稀释相同倍数溶液中氢离子浓度变化越小，溶液的pH变化越小，则等pH的酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，酸越强，稀释倍数越小，由酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A。13、C【解题分析】A、500s消耗N2O5的物质的量浓度为(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧气物质的量浓度为1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A说法正确；B、体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，故B说法正确；C、此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2，故C说法错误；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500变化：2x4xx平衡：5－2x4xx根据化学平衡常数定义，K===125，解得2x=2.5，N2O5的转化率为2.5/5=0.5。14、A【题目详解】A.达支平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不等于0，反应没有停止，故A错误；B.达到平衡时,SO2的转化率达到最大，故B正确；C.各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，故C正确；D.O2的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；故选A。15、C【题目详解】A．反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器内NO2(g)的浓度增大，所以气体颜色最终要比原平衡时深，A错误；B．化学平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关，所以改变NO2的浓度，化学平衡常数不变，B错误；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大NO2的浓度，反应体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，C正确；D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大反应物浓度，反应体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO2的转化率增大，D错误；故合理选项是C。16、A【分析】根据起点的pH=1计算原盐酸的浓度；x对应溶液的pH=7，所以氢氧化钠与盐酸恰好反应；混合后溶液的pH＝12，说明氢氧化钠过量，根据计算需要氢氧化钠溶液的体积。【题目详解】起点的pH=1，说明c(H+)=0.1mol·L－1，盐酸是强酸，所以原盐酸的浓度为0.10mol·L－1，故A正确；x对应溶液的pH=7，所以氢氧化钠与盐酸恰好反应，所以x=20.0，故B错误；，V=0.0244L=24.4mL，故C错误；根据A选项，原盐酸的浓度为0.10mol·L－1，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【题目详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。18、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。19、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间【题目详解】（1）从表中数据可知改变的条件是H2SO4浓度，当其他条件相同时，增大H2SO4浓度，反应速率增大。（2）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂。②与实验1作对比实验，则控制的条件是有无硫酸锰，且其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min。（3）为探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件不变的情况下改变温度来观察实验现象，试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间。20、溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失试管内溶液静置后不分层红外光谱、核磁共振氢谱生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【题目详解】溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为试管内溶液静置后不分层；（3）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用红外光谱、核磁共振氢谱可检测，故答案为红外光谱、核磁共振氢谱；（4）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性