2024届广西南宁市马山县金伦中学高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2024届广西南宁市马山县金伦中学高二化学第一学期期中经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mo1⋅L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAB．4g氦气含有的氦原子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．5.6g铁分别与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.2NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NAC．1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA4、下列化学用语表达正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的实验式：C2H4O2D．乙烯的结构式：5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc＞KaB．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量为n(B2)n(A2)=12.8,则在T26、我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是A．钢管 B．硬铝 C．黄铜 D．刚玉7、反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用E表示键能，该反应8、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能9、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④10、新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥11、已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②12、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A．平衡后降温，NO2含量降低B．0～2s内，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正D．恒温，t1时再充入O313、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢15、下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，关于其说法错误的是A．装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C．装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+17、下列说法不正确的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞18、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:119、在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同20、液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离平衡 B．液氨的离子积常数C．c(NH4+) D．c(NH2—)21、下列有关电化学装置完全正确的是A．铜的精炼 B．铁上镀银C．防止Fe被腐蚀 D．构成铜锌原电池22、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________25、（12分）I充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时，可将3．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。（3）判断滴定终点的方法是______。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。26、（10分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是，装置中b的作用是，c中盛装的试剂是。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作2为，操作3为。27、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________28、（14分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是__。29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，即平衡时生成C的体积为0.1VL，根据方程式可以计算消耗的A、B的体积，以及气体体积减少量，根据原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积分析解答。【题目详解】平衡时生成C的体积为0.1VL，则：A(g)+3B(g)⇌2C(g)体积减小△V1

3

2

20.05VL0.15VL

0.1VL

0.1VL则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL，所以②③正确，①④错误，故选A。2、D【题目详解】A.1mo1⋅L−1的AlCl3溶液中的体积未知，无法求出溶液中氯离子的数目，故A错误；B.4g氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子数为NA个，故B错误；C.标准状况下，H2O为固体，无法利用气体摩尔体积计算含有的分子数，故C错误；D.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，则5.6g铁（即1mol铁）与足量的盐酸反应时转移电子数为0.2NA，故D正确；答案选D。3、A【题目详解】A.28g氮气的物质的量=28g/28g/mol=1mol，则分子数为NA，A项正确；B.标准状况下，H2O为液态，不能通过气体摩尔体积计算，B项错误；C.未说明在标准状况下，无法知道气体的体积为22.4L，C项错误；D.无Fe2(SO4)3溶液的体积，无法计算SO42-的数目，D项错误；答案选A。4、D【解题分析】A.丙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，结构简式：CH3CH=CH2，错误；B.乙炔为共价化合物，碳碳间为三键，碳氢间为单键，其电子式：，错误；C.乙酸的实验式就是最简式：CH2O，错误；D.成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式：，正确；综上所述，本题选D。5、D【解题分析】A.由图可知，a、b、c三点所处的温度相同，所以平衡常数大小关系为Kb=Ka=Kc，故A错误；B.对于反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)，随n(B2)的增加反应向正反应方向移动，但n(B2)转化率降低，即B2的转化率应为：a＞b＞c，故B错误；C.增大压强平衡向正反应方向移动有利于AB3的生成，但需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；D.由反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3可知，当n(B2)n(A2)=13时AB3的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量为n【题目点拨】当一个可逆反应的反应物按计量数之比反应时，生成物的体积分数最大。6、D【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。【题目详解】A．钢是铁和碳的合金，A不符合题意；B．硬铝中主要含Al和Cu的合金，B不符合题意；C．黄铜是Cu与Zn的合金，C不符合题意；D．刚玉是由氧化铝(Al2O3)结晶而形成的宝石，不属于合金，D符合题意；答案选D。7、B【题目详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D错误；答案为B。8、D【解题分析】A.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。9、C【解题分析】①CH3COONH4溶液为弱酸弱碱盐溶液，促进水的电离，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI为强酸强碱盐，对水的电离不影响，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案选C。10、D【分析】新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点。【题目详解】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小,便于携带;耐腐蚀,使用寿命长;硬度大,抗震能力强,延长使用寿命;与熔点高低、延展性、导电性无关,所以D选项是正确的；故答案选D。11、C【解题分析】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A)=0.15mol•L-1•s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol•L-1•s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol•L-l•s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol•L-l•s-1；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选C。点睛：本题考查化学反应速率快慢顺序判断，解题关键：将用不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较。侧重考查学生计算及判断能力，易错点：比较速率大小顺序时必须要统一单位。难点：换算时两物质计量数间关系，这也是易错点。12、A【题目详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2的含量降低，故A正确；B.由图可知，0−2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L−0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B错误；C.温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故υ正：b点>a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：υ逆>υ正，故C错误；D.容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误；答案选A。【题目点拨】在解决根据图像判断平衡移动的方向时，必须要认真观察图像中横坐标和纵坐标所代表的物理量，根据图像中物理量的增大和减小来判断外界条件影响下，反应进行的方向。13、B【题目详解】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。故选B。14、D【题目详解】A．根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；B．根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；C．根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s，336ml氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应速率为v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C项正确；D．d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。15、C【题目详解】A，装置甲中，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；

B、装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；

C、装置乙盐桥中若用Na2CO3饱和溶液代替KCl饱和溶液，则电池工作时，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；

D、若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe、Cu和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，故D正确。

故选C。16、C【解题分析】A．与SCN－反应的离子不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性；C、能使甲基橙变红的溶液呈酸性；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应；【题目详解】A．Fe3＋与SCN－反应，不能大量共存，故A错误；B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，酸性时AlO2－不能大量共存，故B错误；C、能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故D错误；故选C。17、D【题目详解】A．活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故A正确；B．活化能是把普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故B正确；C．催化剂参加反应，改变了反应途径，能够降低活化分子的活化能，故C正确；D．有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D错误；答案选D。18、B【题目详解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，选项A错误；B、根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度均不再变化的状态为平衡状态，选项B正确；C、单位时间内消耗CO2和生成CH3OH均为正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡状态，选项C错误；D、平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但各反应物的分子数之比不等于化学计量数之比，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断。在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。19、C【分析】本题可认为是等效平衡问题。Ⅰ途径最终所达到的平衡与C和D的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L最终所达到的平衡属于等同平衡，由于该气体反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，故Ⅱ途径最终所达到的平衡与Ⅰ途径最终所达到的平衡，可以认为是加压后不移动的平衡。【题目详解】A.达到平衡时，Ⅱ途径中的各物质的浓度都是Ⅰ途径的2倍，所以Ⅱ途径的反应速率大于Ⅰ途径的反应速率，故A不选；B.Ⅱ途径中的各物质的物质的量都是Ⅰ途径的2倍，容器体积相同，所以Ⅱ途径的密度是Ⅰ途径的2倍，故B不选；C和D.根据分析，两平衡等效，所以最终达到平衡时，两容器体系内混合气体的体积分数相同，故C选，D不选；故选C。20、B【解题分析】根据勒夏特列原理以及离子积常数只受温度的影响进行分析。【题目详解】A、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反应方向进行，抑制电离，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的电离，故A不符合题意；B、离子积常数只受温度的影响，因为维持温度不变，因此离子积常数不变，故B符合题意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合题意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合题意。答案选B。21、C【题目详解】A．电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B．铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B错误；C．该装置是外加电流的阴极保护法，铁作阴极被保护，C正确；D．铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，D错误；答案选C。22、B【解题分析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、催化剂能极大加快反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又逐渐减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。使用时需要满足平衡移动的原理，否则不能用勒夏特列原理解释。二、非选择题(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解题分析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。24、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【题目详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。25、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色3．0×30-4【解题分析】I（3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；（3）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根据表中数据可知，第3组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为（17.02+16.98）mL2II（3）根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+3价，所以锰离子和草酸的计量数为3和5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）根据方程式计算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含钙离子的浓度为3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。26、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）作为安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）（4）饱和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸馏（1分）【题目详解】（1）制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸发生消去反应，反应的方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；答案：保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下、作为安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品红溶液检验SO2是否除净；最后用③石灰水检验CO2、用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。综上所述，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。故答案为饱和NaHSO3溶液；萃取；蒸馏．【题目点拨】本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键。27、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40，