2024届杭州第十三中学高二化学第一学期期中综合测试试题含解析

2024届杭州第十三中学高二化学第一学期期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L2、如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能3、在10℃时某化学反应速率为0.05mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍。为了把该反应速率提高到3.2mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃4、下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的5、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH减小 D．溶液中Cl－向石墨电极移动6、关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．易溶于水 B．可以发生加聚反应C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色7、下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．水可以变为油8、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液9、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A．平衡时，X的体积分数：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆)10、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是A．E2－E1是该反应的热效应B．E3－E1是该反应的热效应C．实现变废为宝，且有效控制温室效应D．该反应放热，在常温常压下就能进行11、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A． B． C． D．12、下列方案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱A．A B．B C．C D．D13、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH214、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、无现象、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象15、下列气体可用NaOH干燥的是A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO216、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。19、完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______20、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗21、AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为______________。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_____________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________、c___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。【题目详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故选：B。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。2、C【解题分析】试题分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外电路共同构成了原电池．A.锌片为负极．负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去电子成Zn2+进入溶液，A正确；B．铜片为正极，2H++2e-=Zn2++H2↑铜片上有气泡,B正确；C.由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，导线上有电流通过，C错误；D.电流的产生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应时化学能的转化，D正确，选C。考点：考查原电池原理。3、B【题目详解】由于3.2mol/(L•s)÷0.05mol/(L•s)＝64＝43，所以根据温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍可知，反应的温度应该升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案选B。4、B【题目详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，A不符合题意；B．反应是否为放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧，开始时需要加热，B符合题意；C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量，C不符合题意；D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，D不符合题意。答案选B。5、B【题目详解】A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，选项A错误；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；C．石墨电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，溶液pH增大，选项C错误；D．放电时，氯离子向负极移动，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了原电池原理，由Mg、石墨确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，在原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-。6、B【题目详解】A．该有机物只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，故A错误；B．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故B正确；C．该分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C错误；D．该物质含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴水褪色，故D错误；答案为B。7、B【题目详解】A、香烟中的尼古丁、烟焦油、一氧化碳和放射性物质，不会被过滤嘴吸收；故选项说法错误；B、保护环境就是保护人类自己，故选项说法正确；C、任何一种物质，其本身就是一种化学物质，故选项说法错误；D、水中不含碳元素，根据质量守恒定律可知，水不会变成油，故选项说法错误；答案选B。8、A【解题分析】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此A选项中X溶液与B选项相比，A中温度低；与C选项相比，A中温度低，溶液浓度小；与D选项相比，A中浓度小，因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A可选；综上所述，本题选A。9、D【分析】A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动；B．向N中再充入amolX和bmolY后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A的分析可以知道N中转化率较大；C．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知；D.反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，将通入X后反应的浓度商与平衡常数比较，即可知道正逆反应速率的大小；【题目详解】A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，故平衡时，X的体积分数：M＞N，故A项错误；B．向N中再充入amolX和bmolY后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A的分析可以知道，平衡时X的转化率：M＜N，故B项错误；C．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知，故C项错误；D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则：

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

则平衡常数K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，未再通入X前，平衡时气体总物质的量为1.8mol，通入0.36molX后，气体总物质的量为2.16mol，由体积比与物质的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，计算得出通入X后的体积V=2.4L，浓度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反应应向逆反应方向进行，则通入0.36molX时，υ（正）＜υ（逆），故D项正确。综上，本题选D。【题目点拨】本题的易错项是C、D，C项中a：b=1:3错误的以X、Y起始物质的量依次为1mol、3mol进行计算；D项中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬间引起容器体积的变化。10、C【题目详解】A.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，因为该反应中反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热，则反应的热效应是E1_E2，故A错误；B.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，所以此反应的热效应是E1_E2，故B错误；C.二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故C正确；D.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故D错误。答案选C。11、D【解题分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；【题目详解】A.t1时正反应速率最大，但仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A项错误；

B.温度不变，化学平衡常数不变，与反应是否达到平衡无关，故B项错误；

C.t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，但还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C项错误；

D.t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确。综上，本题选D。【题目点拨】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变。12、C【题目详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确；B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误；D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；故选C。13、B【分析】根据化学反应的焓变只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各反应物）有关系，而与反应途径无关即盖斯定律来解题即可。【题目详解】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反应Ⅰ为Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反应Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即选项B正确。【题目点拨】灵活运用盖斯定律求反应热化学方程式和反应热。14、D【解题分析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色，无明显现象；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖，故新制Cu(OH)2加热无砖红色沉淀，无明显现象；③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；答案选C。15、B【题目详解】A.CO2与氢氧化钠反应，故错误；B.H2不与氢氧化钠反应，能干燥，故正确；C.SO2与氢氧化钠反应，故错误；D.NO2与氢氧化钠反应，故错误。故选B。16、D【解题分析】A.由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正确；B.设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；C.若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；D.若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体，各组分的浓度不变，故反应速率不变，D错误。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。18、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【题目详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解题分析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【题目详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本题正确答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②；综上所述，本题答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物质的量为:0.10×0.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0002：0.00004=5:1；显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本题正确答案是:0.010。

(4)25℃时反应速率小于50℃时,所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小,反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间,据此画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图为:

;因此，本题正确答案是:

.20、锥形瓶酸式滴定管当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色26.90mL0.1052mol/LA【题目详解】（1）待测溶液装在锥形瓶中，故滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；（3）选用甲基橙为指示剂，待测液为氢氧化钠滴加甲基橙显黄色，滴定终点显橙色，