石嘴山市重点中学2024届高二化学第一学期期中监测试题含解析

石嘴山市重点中学2024届高二化学第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性2、下列有机物命名正确的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羟基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸3、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．HI生成的速率与分解的速率相等B．单位时间内消耗amolH2,同时生成2amolHIC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、5、钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋6、下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-18、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+9、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺10、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量11、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．BaO量不变 B．氧气压强不变 C．氧气浓度增大 D．平衡常数减小12、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．2molN2 B．含NA个分子的Cl2C．标准状况下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩尔质量为2g·mol-1)13、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L则Q1和Q2的关系为()A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定14、已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强16、观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极二、非选择题（本题包括5小题）17、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。18、A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______19、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．20、四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。请回答下列问题：(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①锡粒中锡的质量分数_____。②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21、一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A.在水溶液中或熔融状态下能电离为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B.强弱电解质和溶于水的电解质是否电离完全有关，与是否难易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；C二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D.溶液的导电性与离子浓度及离子电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，故D错误；故选A。2、D【题目详解】A．应命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；B.是应命名为2－丁醇，B错误；C．应命名为3－甲基已烷，C错误；D.3－甲基丁酸，符合系统命名法的要求，D正确；答案：D。3、A【题目详解】A.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故A选；B.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI，都表示的是逆反应，未体现正、逆反应速率的关系，不能判断反应是否达到平衡状态，故B不选；C.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，方程式两边气体的化学计量数之和相等，则容器内的压强始终不变，所以容器内的压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；D.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，方程式两边气体的化学计量数之和相等，则容器内混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故D不选；故答案：A。4、C【题目详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，B不合题意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合题意；D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合题意；故选C。5、B【题目详解】钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案选B。6、D【题目详解】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可用于①人类的营养物质、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高级脂肪酸，汽油的成分是烃类，油脂无法制取汽油。答案D。7、A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【题目详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。8、D【题目详解】A.H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；B.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D.Cu2+与H+、NH4+、SO42-不发生反应，可以大量共存，故D正确。故选D。【题目点拨】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。9、A【解题分析】试题分析：电解水法制取氢气需要消耗大量的能量，不符合节能减排，也不够科学，故A为本题的正确选项。考点：新能源点评：该题将课本的知识和社会联系起来，起点高，但是落点低，难度不大。10、B【解题分析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。11、B【题目详解】A.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故A错误；B.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故B正确；C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C错误；D.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D错误；答案选B。12、C【题目详解】将各选项中的量都转化成物质的量，由N=nNA可知，物质的量越小，所含的分子数越少，A．2molN2的物质的量为2mol；B．含NA个分子的Cl2的物质的量为1mol；C．标准状况下11.2L的CH4的物质的量为=0.5mol；D．6gH2(H2摩尔质量为2g·mol-1)的物质的量为=3mol；所以物质的量最小的是C，故选C。13、A【题目详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程,第一个过程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，这一过程是吸出热量的，1molCuS04·5H20分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程,此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q1<Q2，所以A合题意；答案：A。【题目点拨】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值，而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2；溶解时,放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。14、B【分析】中子数=质量数-质子数；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族；钛是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，属于过渡元素。【题目详解】中子数=质量数-质子数；钛的质子数是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别是26、27、28,故A说法正确；Ti是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B说法错误；钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，故C说法正确；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D说法正确。选B。15、B【分析】提高该反应的NO的转化率只需让平衡正向移动，据此分析判断。【题目详解】A．加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，因此NO的转化率减小，A项错误；B．加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率，B项正确；C．由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，NO的转化率减小，充入N2，增大了生成物的浓度，反应速率加快但平衡逆向移动，NO的转化率减小，C项错误；D．由于该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，反应正向进行，NO的转化率增大，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，NO的转化率增大，D项错误；答案选B。16、C【题目详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【题目详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解题分析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、直形冷凝管饱和食盐水A整个装置中充满黄绿色气体SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)94.96%偏低【分析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是SnCl4，氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；据以上分析解答。【题目详解】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是SnCl4，氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；(1)仪器F的名称是直形冷凝管；结合以上分析可知装置B中的试剂是饱和食盐水；综上所述，