人教版(2023版)高中化学必修第一册全册课后习题合集(含答案及解析)【可编辑】

人教版(2023版)高中化学必修第一册目录第1章物质及其变化1第1节第1课时物质的分类1答案及解析5第1节第2课时物质的转化7答案及解析12第2节第1课时电解质的电离14答案及解析18第2节第2课时离子反应20答案及解析25第3节第1课时氧化还原反应27答案及解析32第3节第2课时氧化剂和还原剂34答案及解析39第1章测评41答案及解析45第2章海水中的重要元素一和氯47第1节第1课时活泼的金厘单质一钢氧化和过氧化钠47答案及解析52第1节第2课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验54答案及解析58第2节第1课时氯气的性质60答案及解析65第2节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验67答案及解析72第3节第1课时物质的量的单位-摩尔74答案及解析81第3节第2课时气体摩尔体积83答案及解析89第3节第3课时物质的量浓度91答案及解析93第2章测评95答案及解析99第3章铁金厘材料101第1节第1课时铁的单质铁的氧化物101答案及解析107第1节第2课时铁的气氧化物铁盐和亚铁盐109答案及解析113第2节第1课时铁合金铝和铝合金新型合金115答案及解析121第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用123答案及解析130第3章测评132答案及解析137第4章物质结构元素周期律139第1节第1课时原子结构139答案及解析144第1节第2课时元素周期表核素146答案及解析151第1节第3课时原子结构与元素的性质153答案及解析158第2节第1课时元素性质的周期性变化规律160答案及解析166第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用168答案及解析172第3节第1课时离子键共价键175答案及解析179第3节第2课时化学键分子间作用力181答案及解析183第4章测评185答案及解析188—第一章分层作业1物质的分类A级必备知识基础练1.下列物质中,属于单质的是()A.Br2 B.Na2OC.H2SO4 D.KNO32.[2023山东济宁兖州高一期中]关于分散系的下列说法中,正确的是()A.分散系一定是混合物B.分散剂一定是液体C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系3.[2023广东广雅中学高一期中]下图中相邻两种物质均可归属为一类,下列分类正确的是()A.甲中两种物质水溶液都呈碱性B.乙中两种物质都是碱性氧化物C.丙中两种物质都是钠盐D.丁中两种物质都是硫酸盐4.[2023安徽十校高一期中联考]我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是()A.“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小B.“钴酞菁”分子属于胶体C.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应D.人体的血液属于液溶胶5.[2023河北定州高一期中]第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京举行,其金牌如下图所示。下列说法不正确的是()A.金牌的主要成分属于无机物B.金牌挂带由桑蚕丝制成,桑蚕丝属于有机物C.金牌上有祥云花纹,自然界中云、雾不属于胶体D.金牌上有冰、雪图案,冰和雪的主要成分相同6.[2023广东阳江四校高一联考]下表中关于物质的分类正确的是()选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4纯碱BaCO3Fe2O3干冰BHNO3KOH小苏打碱石灰SO2CCH3COOH烧碱CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClCuOCO7.[2023河南信阳高一期中]在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,制得Fe(OH)3胶体。下列说法正确的是()A.将FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中也能制得Fe(OH)3胶体B.在制备Fe(OH)3胶体实验中,持续加热和不断搅拌可使反应更充分C.可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中残留的FeCl3D.可以利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8.[教材改编题]许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要成分为生石灰。下列说法不正确的是()A.生石灰的化学式为CaO,属于碱性氧化物B.生石灰作干燥剂的原理是CaO+H2OCa(OH)2C.从类别角度看,生石灰可与稀盐酸、SO2等发生反应D.无水氯化钙作干燥剂,其原理与CaO相似,与水反应生成Ca(OH)2和HCl9.某同学在实验室进行了如图所示的实验,光束通过红褐色透明液体,出现光亮“通路”。下列说法错误的是()[已知:3CaCO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2]A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中液体的分散质种类不同C.该实验得出,Fe(OH)3呈红褐色D.X、Z中分散系能产生丁达尔效应10.现有下列物质:①Zn②BaCl2③NaOH④KClO3⑤CuCl2⑥Na2SO4⑦Na2O⑧H2O⑨H2SO4,回答下列问题:(1)属于单质的是(填序号,下同),属于氧化物的是。

(2)属于酸的是,属于碱的是。

(3)属于盐的是。

(4)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为

。

B级关键能力提升练11.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是()A.葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物B.该“纳米药物分子运输车”属于混合物C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,故属于酸性氧化物12.2022年6月《Nature》报道我国一研究团队在常压下通过简单反应条件,创制了一种新型碳材料——“单层聚合C60”,它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性,为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是()A.“单层聚合C60”是一种新型的含碳化合物B.“单层聚合C60”和金刚石的性质完全相同C.将“单层聚合C60”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物D.将“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒,可能产生丁达尔效应13.[2023陕西汉中高一期中]分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下图为用树状分类法对一组物质进行分类:(1)类别1为,类别2为。

(2)上述物质中属于盐的是(填化学式)。

(3)FeCl3溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为。

(4)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。①将丙继续加热至(填实验现象),停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。

②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸至过量的过程中,会出现一系列变化:先出现和乙中相同的现象,原因是;随后发生变化得到和甲相同的溶液,该过程中发生反应的化学方程式为。

参考答案分层作业1物质的分类1.A解析单质是指只由一种元素组成的纯净物,Br2是单质;Na2O、H2SO4、KNO3都是化合物。2.A解析分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中形成的混合物,A正确;分散剂不一定是液体,气体、固体都可以作分散剂,B错误;一种分散系里可以有一种分散剂和多种分散质,C错误;胆矾为纯净物,不属于分散系,D错误。3.D解析NH3的水溶液呈碱性,SO2的水溶液呈酸性,A错误;SO2是酸性氧化物,B错误;Na2O是氧化物,不是钠盐,C错误;Na2SO4和K2SO4都含有SO42-,4.D解析“钴酞菁”分子的直径为1.3×10-9m,钠离子直径小于1nm,故“钴酞菁”分子的直径比钠离子的大,A错误;“钴酞菁”分子是纯净物,不是胶体,不具有丁达尔效应,B、C错误;人体的血液是胶体,属于液溶胶,D正确。5.C解析金牌的主要成分是金,属于无机物,A正确;桑蚕丝的主要成分是蛋白质,属于有机物,B正确;自然界中的云、雾都属于胶体,C错误;冰和雪的主要成分相同,都是水,D正确。6.C解析纯碱是Na2CO3,属于盐,A错误;碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,属于混合物,B错误;NaHSO4是盐,CO既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物,D错误。7.D解析将FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,发生复分解反应得到Fe(OH)3沉淀,不能制得胶体,A错误;制备Fe(OH)3胶体实验中,持续加热和不断搅拌可使生成的胶体发生聚沉,B错误;胶体与溶液均可透过滤纸,C错误;胶体具有丁达尔效应,而溶液没有此现象,因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液,D正确。8.D解析CaO是碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,A、B、C正确。生石灰作干燥剂,与水反应生成Ca(OH)2,无水氯化钙与水不能反应生成Ca(OH)2和HCl,D错误。9.D解析Z中固体是CaCO3,液体是Fe(OH)3胶体,后者能透过滤纸,前者不能,故可以利用过滤方法分离Z中固体和液体,A正确;X中分散质是FeCl3,Z中分散质是Fe(OH)3,B正确;结合反应原理及现象推知,Fe(OH)3呈红褐色,C正确;X中是FeCl3溶液,不能产生丁达尔效应,D错误。10.答案(1)①⑦⑧(2)⑨③(3)②④⑤⑥(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑11.C解析“纳米药物分子运输车”的直径为200nm,分散于水中所得的分散系属于乳浊液或悬浊液,C错误。12.C解析“单层聚合C60”是由碳元素组成的单质,其结构与金刚石不同,故其性质与金刚石不完全相同,A、B项错误;“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒,不含分散剂,不能形成胶体,故不可能产生丁达尔效应,D错误。13.答案(1)混合物单质(2)NaHSO4(3)2FeCl3+3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3BaCl2(4)①液体呈透明的红褐色②Fe(OH)3胶体加入盐酸发生聚沉Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O

第一章分层作业2物质的转化A级必备知识基础练1.[2023广东佛山高一调研]物质之间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质之间的转化不能一步实现的是()A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→CaOC.KCl→KNO3 D.MgO→Mg(OH)22.[2023西安交大附中高一期中]下列四组物质中,任意两种物质之间均能发生反应的是()A.HCl、AgNO3、NaClB.NaOH、MgSO4、BaCl2C.HCl、Ca(OH)2、Na2CO3D.Fe、Na2CO3、H2SO43.[2023重庆南开中学高一期中]X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+YZ+W,则X和Y之间不可能是()A.碱和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.盐和盐的反应D.酸性氧化物和碱的反应4.[2023江西师大附中高一期中]实现下列物质的转化,只有加入酸才能实现的是()A.CuO→CuSO4B.BaCl2→BaSO4C.Na2CO3→NaOHD.NaOH→NaCl5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有()A.4种 B.5种C.6种 D.7种6.[2023湖南雅礼中学高一月考]现有九种物质:①Zn,②BaCl2,③KClO3,④NaOH,⑤CuCl2,⑥Na2SO4,⑦Na2O,⑧H2O,⑨H2SO4,根据上述物质的性质及转化判断,下列叙述中不正确的是()A.能发生化合反应的是⑦和⑧B.能发生分解反应的是③和④C.能发生置换反应的是①和⑤、①和⑨D.能发生复分解反应的是②和⑥(或⑨)、④和⑤、④和⑨7.[2023山东聊城高一期中]如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略),下列说法正确的是()A.反应①和②一定是同一反应B.图中涉及物质的类别不包含酸C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D.图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有2种8.[2023山东德州高一期中]现有A、B、C、D四种物质,它们分别是Fe、HCl(稀溶液)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种,它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图:则物质B为()A.Fe B.NaOH(溶液)C.HCl(稀溶液) D.AgNO3(溶液)9.有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是()A.物质X是一种酸性氧化物B.反应②是一定有盐参加的反应C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中涉及的反应有置换反应10.[2023山东潍坊高一期中]甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是()A.钠 B.碳C.铁 D.钙B级关键能力提升练11.[2023重庆第一中学高一期中]为验证人体呼出气体中的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的。某课外活动小组设计了如下图所示装置,该装置甲、乙两锥形瓶中对应的试剂正确的是()选项甲乙A澄清石灰水NaOH溶液BNaOH溶液澄清石灰水C稀盐酸澄清石灰水DNaOH溶液BaCl2溶液12.[2023湖北黄石高一联考]“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下,下列分析错误的是()A.分析反应类型:该反应属于置换反应B.分析物质种类:图中反应物均为氧化物C.分析反应价值:该反应实现了无机物向有机物的转化D.分析表示方法:该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O213.[2023辽宁抚顺六校高一联考]“探险队员”——硫酸不小心走进了有许多“野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,如图所示逃生路线有多种,但有一种路线是完全行不通的,处处为陷阱,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该路线涉及的物质为()A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO14.A~E是初中化学常见的物质盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C的化学式分别为 、 。

(2)D在生活和生产中的一种用途是

。

(3)ED反应的化学方程式为

。

(4)B与D反应的化学方程式为

。

15.[教材改编题]在生产、生活中,我们会遇到各种各样的化学物质及发生的反应。下面是几个实例,请写出相关反应的化学方程式。(1)将生石灰与水反应,可得到建筑用的熟石灰:。

(2)胃舒平中含Al(OH)3,可用于治疗胃酸(主要成分是HCl)过多:

。

(3)我国古代采用“湿法炼铜”——“曾青得铁则化为铜”,“曾青”是指天然硫酸铜:。

(4)厨房中可以用食醋(含CH3COOH)除去水壶中的水垢(含CaCO3):

。

参考答案分层作业2物质的转化1.D解析Na2CO3与Ba(OH)2反应生成NaOH,A不符合题意;CaCO3受热分解得到CaO,B不符合题意;KCl与AgNO3反应生成KNO3,C不符合题意;MgO不能一步转化为Mg(OH)2,D符合题意。2.C解析HCl与NaCl不发生反应,A错误;NaOH与BaCl2不发生反应,B错误;HCl和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH,C正确;Fe与Na2CO3不发生反应,D错误。3.B解析碱和盐可发生反应生成另一种碱和另一种盐,如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,A不符合题意;碱性氧化物和水反应生成碱,产物只有一种,如Na2O+H2O2NaOH,B符合题意;盐和盐发生复分解反应,可以生成另外两种盐,如NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,C不符合题意;酸性氧化物和碱反应生成盐和水,如CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,D不符合题意。4.A解析CuO难溶于水,只与稀硫酸反应才转化为CuSO4,A正确;BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应均能生成BaSO4,B错误;Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应均能生成NaOH,C错误;NaOH与HCl、MgCl2等反应均能生成NaCl,D错误。5.C解析在常温下,CuO与稀硫酸反应,Fe与稀硫酸反应,Ba(OH)2溶液与K2CO3溶液、稀硫酸反应,K2CO3溶液与稀硫酸反应,NaOH溶液与稀硫酸反应,共6种。6.B解析Na2O和H2O发生化合反应生成NaOH,A正确;KClO3受热分解生成KCl和O2,NaOH不易分解,B错误;Zn和CuCl2发生置换反应生成Cu和ZnCl2,Zn和H2SO4发生置换反应生成ZnSO4和H2,C正确;BaCl2和Na2SO4(或H2SO4)发生复分解反应生成BaSO4沉淀,NaOH和CuCl2发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀,NaOH和H2SO4发生复分解反应生成水,D正确。7.B解析二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应也可生成碳酸钙沉淀,①②可能是同一个反应,A错误。图中涉及物质的类别不包含酸,B正确。圈Ⅱ中的化学反应是物质与氧气反应,说明氧气能支持燃烧,氧气不具有可燃性,C错误。图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种,分别是二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷,D错误。8.C解析酸与碱反应属于中和反应,而金属单质与酸反应属于置换反应,由此可确定A为NaOH(溶液),B为HCl(稀溶液),C为Fe,HCl(稀溶液)与AgNO3(溶液)的反应属于复分解反应,故D为AgNO3(溶液)。9.A解析由二氧化碳、碳酸钙之间的相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应推知,X为CO2,属于酸性氧化物,A正确;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,二氧化碳不属于盐,B错误;向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO,溶质的质量分数不会变大,C错误;由题图中物质之间的反应可知,所有反应均不属于置换反应,D错误。10.D解析根据戊高温下反应生成甲,甲和水反应生成乙,乙和二氧化碳反应会生成戊,可以猜测戊是碳酸钙,甲为氧化钙,乙为氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙,所以丙是氯化钙;氧化钙和硝酸会生成硝酸钙,氯化钙可以转化为硝酸钙,如和硝酸银反应会生成硝酸钙,丁是硝酸钙,其中所含的相同元素是钙元素。11.A解析要验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的,必须将空气中的CO2吸收干净,在除空气中的CO2时应从乙通入空气,装置乙用来吸收空气中的CO2,从甲呼出气体,装置甲用来验证人体呼出的CO2。可利用NaOH溶液除去空气中的CO2,故乙中试剂可选用NaOH溶液,可利用澄清石灰水来检验呼出气体中含有CO2,甲中试剂可选用Ca(OH)2溶液,故选A。12.A解析根据示意图分析,反应物为CO2和H2O,生成物为CH4和O2,反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2,不是置换反应,A错误,D正确;CO2和H2O都是氧元素和另一元素(C或H)组成的,故属于氧化物,B正确;CO2和H2O都是无机物,CH4是有机物,说明该反应实现了无机物向有机物的转化,C正确。13.A解析路线“入口→③→⑤→⑦→⑨→出口”是硫酸“逃生路线”中完全行不通的,说明这些物质均能与硫酸发生反应,结合酸的化学通性,硫酸能与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等发生反应。SO3是酸性氧化物,Cu是不活泼金属,HCl是酸,KNO3、NaCl均是强酸形成的盐,都不能与硫酸发生反应。14.答案(1)HClNaOH(2)光合作用的原料(或灭火,合理即可)(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤,则A为盐酸,B为氢氧化钙;A与B、C、E能反应,B与A、D、E能反应,由盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应,氢氧化钙能与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应,则E为碳酸钠,C为氢氧化钠,D为二氧化碳。15.答案(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(3)CuSO4+FeFeSO4+Cu(4)CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COO)2+CO2↑+H2O

第一章分层作业3电解质的电离A级必备知识基础练1.下列物质属于电解质的是()A.铝单质 B.酒精C.硝酸钾 D.二氧化碳2.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。下图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型,下列说法正确的是()A.NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动B.NaCl溶于水的过程中,离子间相互作用被破坏C.溶液中的水合钠离子向a极方向移动D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离3.[2023安徽淮北高一期中]下列说法正确的是()A.NH3的水溶液能导电,NH3是电解质B.NH3·H2O是弱碱,其水溶液中阴离子只有OH-C.CO为非金属氧化物,所以它是酸性氧化物D.NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3NH4++H++C4.某化学兴趣小组,按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA.图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发光B.固体中不存在带电荷粒子C.MgCl2在水溶液中可以电离出自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.H2SO42H++SO4B.Na2CO32Na++CO3C.MgCl2Mg2++Cl2D.Ba(OH)2Ba2++OH-6.[2023广东揭阳高一期中]市面上一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L-1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08等,则对此矿泉水的叙述正确的是()A.该矿泉水不属于分散系B.该矿泉水能导电C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是非电解质7.[2023河北沧州高一联考]日常生活中常用“84”消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备“84”消毒液:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。下列说法中正确的是()A.NaCl和NaClO都是电解质,Cl2是非电解质B.NaClO的电离方程式为NaClONa++Cl-+O2-C.“84”消毒液能够导电,故“84”消毒液属于电解质D.“84”消毒液中含自由移动的Na+、Cl-、ClO-等,故能够导电8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水中电离出的离子的情况,根据表中信息分析正确的是()物质类别酸盐碱溶质HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐电离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH-9.从物质类别和元素化合价两个角度进行综合考虑,可以构建起元素的物质家族。碳及其化合物的“价—类”二维图如下:下列说法中错误的是()A.上图中,CH4、CO和CO2是非电解质B.上图中,H2CO3、Na2CO3和NaHCO3是电解质C.Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++CO3D.饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,故溶液的导电能力增强10.[2023安徽蚌埠高一期中]某研究性小组同学利用如图所示装置进行电解质的导电性实验,接通电源后,下列说法错误的是()A.在KNO3固体中加入适量蒸馏水,灯泡会发光B.CuSO4的电离方程式:CuSO4Cu2++SO4C.KNO3在水中的电离方程式:KNO3K++NO3D.将KNO3(s)改为KNO3溶液后灯泡会发亮,然后在CuSO4溶液中加入少量Mg(OH)2固体,灯泡亮度不变B级关键能力提升练11.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是()A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐12.观察如图所示的串联装置,下列说法错误的是()A.稀硫酸中H2SO4发生了电离B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离13.[2023东北师大附中高一期中]某研究性小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3的水溶液却能导电。据此回答下列问题:(1)熔融状态下的AlCl3不能导电,其原因是

。

(2)AlCl3的水溶液却能导电,其原因是

。

(3)电解质溶液导电和金属导电的原理不相同,其区别是

。

(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液,导电能力更强的是,理由是

。

14.现有以下物质:①铜;②液氨;③CO2;④NaHSO4固体;⑤K2CO3溶液;⑥NaOH固体;⑦盐酸;⑧CH3COOH。请回答下列问题:(1)以上物质中属于非电解质的是(填序号,下同),属于电解质的是,能导电的物质是。

(2)写出⑥的水溶液和⑧的水溶液发生反应的化学方程式:。

(3)在足量⑥的水溶液中通入少量③,发生反应的化学方程式为。

(4)写出④熔融时的电离方程式:。

(5)写出⑤的电离方程式:。

参考答案分层作业3电解质的电离1.C解析铝单质既不是电解质也不是非电解质,酒精和二氧化碳是非电解质。2.B解析NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动,A错误;NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-,离子间相互作用被破坏,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,水合钠离子向b极方向移动,C错误;氯化钠固体溶于水或受热熔化后即可发生电离,无需通电,D错误。3.B解析NH3溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质,而NH3自身不能电离,NH3是非电解质,A错误;NH3·H2O是弱碱,电离出的阴离子全部是OH-,B正确;CO不能与酸反应生成盐和水,也不能与碱反应生成盐和水,CO是不成盐氧化物,C错误;NH4HCO3在水溶液中电离为NH4+和HCO3-,电离方程式为NH4HCO3NH44.C解析MgCl2固体未发生电离,Mg2+、Cl-均不能自由移动,故不能导电,图Ⅰ中灯泡不发光,A、B错误;MgCl2固体受热熔化,也可以发生电离而导电,D错误。5.B解析H2SO4电离生成H+和SO42-,A错误;MgCl2电离生成Mg2+和Cl-,C错误;Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-,个数比为16.B解析矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子,该矿泉水属于分散系,矿泉水能够导电,A错误、B正确;矿泉水属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C、D错误。7.D解析Cl2是非金属单质,不是非电解质,A错误;NaClO属于盐,电离生成Na+和ClO-,B错误;“84”消毒液是混合物,故不属于电解质,C错误;“84”消毒液中含自由移动的Na+、Cl-、ClO-等,通电时能发生定向移动,故能够导电,D正确。8.B解析NaHSO4在水溶液中电离出H+,但属于盐,A错误;盐电离出的阳离子可能是金属离子,也可能是NH4+,C错误;碱电离出的阳离子是金属阳离子(或NH4+),阴离子是9.D解析饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,推测发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,溶液中离子浓度减小,故溶液的导电能力减弱。10.B解析KNO3固体不导电,加入适量蒸馏水,发生电离,所得溶液能导电,灯泡会发光,A正确;CuSO4在水分子作用下发生电离,并非通电,B错误;将KNO3(s)改为KNO3溶液,在CuSO4溶液中加入少量Mg(OH)2固体,反应生成Cu(OH)2沉淀和MgSO4,溶液中离子浓度基本不变,溶液导电能力几乎不变,故灯泡亮度无明显变化,D正确。11.D解析H3PO2与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2,则NaH2PO2属于正盐,H3PO2属于一元酸。12.D解析向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,KCl发生电离,产生自由移动离子而导电,灯泡会亮,C正确;电解质溶于水时在水分子作用下发生电离,不需要通电,D错误。13.答案(1)熔融状态下的氯化铝未发生电离,不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水分子作用下发生电离,产生自由移动的Al3+和Cl-(3)金属导电是自由电子的定向移动,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动(4)AlCl3溶液相同浓度时,AlCl3溶液中离子浓度大,且Al3+所带电荷数多,故AlCl3溶液的导电能力更强14.答案(1)②③④⑥⑧①⑤⑦(2)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)NaHSO4(熔融)Na++HSO4(5)K2CO32K++CO3

第一章分层作业4离子反应A级必备知识基础练1.[2023四川成都高一期中]下列反应属于置换反应,且可以用离子方程式表示的是()A.Fe与HCl溶液反应B.CaCO3高温分解反应C.CO2与NaOH溶液反应D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应2.某溶液中存在较多OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是A.H+ B.Ca2+C.NH4+ D.3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是()A.Mg2+、Al3+、OH-B.Fe2+、Fe3+、SOC.Ba2+、NH4+、D.Ag+、Ca2+、Cl-4.下列化学反应过程,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是()A.盐酸与NaOH溶液混合B.醋酸与KOH溶液混合C.硝酸与氨水混合D.硫酸与Ba(OH)2溶液混合5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO4C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-D.强碱性溶液:Na+、Mg2+、SO42-6.[2023辽宁六校协作体高一联考]下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+B.纯碱溶液中加入少量稀盐酸:CO32-+2H+H2O+COC.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-AgCl↓D.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO7.[2023山东聊城高一期中]下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO38.[2023湖北孝感高一期中]离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+Ba2++H2O中的H+不可能来自下列物质中的()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A.①② B.①③ C.③④ D.②④9.[2023湖南师大附中高一期中]下列各组离子能大量共存于同一溶液,且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是()A.Cu2+、Ba2+、NO3-、B.Mg2+、Na+、CO32-C.Ba2+、Mg2+、NO3-、D.Fe3+、Ba2+、NO3-、10.[2023黑龙江哈尔滨高一期中]某溶液中含有Fe3+、Na+、SO42-和M离子,四种离子的个数之比为2∶1∶2∶3,则M有可能为A.CO32- BC.Mg2+ D.OH-11.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成。强酸强碱可溶性盐★①HCl③

⑤Na2CO3⑦CO2②

④Ba(OH)2⑥

⑧SO3(1)图中“★”可以代表的物质类别是

。

(2)③的水溶液呈碱性,写出电离方程式:

(写一种即可)。(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是

(无沉淀生成)。

(4)④与⑦在水溶液中发生反应的离子方程式是

。

(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式是

(写一个即可)。

B级关键能力提升练12.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO4下列说法中正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl13.向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应,有下列实验现象。下列说法不正确的是()序号装置X粉末现象ⅠBaCl2溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化ⅡNaOH溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化ⅢBa(OH)2溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,溶液导电能力减弱A.实验Ⅰ中现象说明,发生了反应Ba2++SO42-BaSOB.由实验Ⅱ中现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4C.实验Ⅲ中现象说明,发生了反应2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力减弱14.[2023湖北鄂州高一期中]某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO4(1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,溶液变红;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;(3)向(2)所得沉淀物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-B.可能含有Cl-、OH-C.一定含有K+、OH-、CO32-D.以上说法均不正确15.[2023广东广雅中学高一期中]电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题:(1)有四种物质:a.氧化铁;b.盐酸;c.碳酸氢钠;d.氢氧化钠。①写出其中盐的电离方程式:。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是(填字母)。

③写出c和d两种溶液反应的离子方程式:。

(2)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程图如下(已知溶液2为无色溶液):①分离得到沉淀1和溶液1的实验中,使用到的玻璃仪器有。

②沉淀3的化学式:。

③“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为。

参考答案分层作业4离子反应1.A解析CaCO3高温分解反应不是离子反应,不能用离子方程式表示,B错误;CO2与NaOH溶液反应、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应都是离子反应,可以用离子方程式表示,但不属于置换反应,C、D错误。2.D解析H+与OH-、CO32-均发生反应,Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀,NH4+与OH-3.B解析Mg2+、Al3+均可与OH-发生反应,不能大量共存,A错误;Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存,C错误;Ag+与Cl-生成AgCl4.A解析离子方程式H++OH-H2O表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成易溶性盐和水的一类反应。醋酸是弱酸,NH3·H2O是弱碱,BaSO4是难溶性盐,书写离子方程式时,均要用化学式表示。5.A解析滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性,四种离子相互之间不反应,也不与OH-反应,可以大量共存,A正确;无色透明的溶液中,Cu2+不能大量存在,B错误;滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性,CO32-与H+反应生成CO2和H2O,不能大量存在,C错误;强碱性溶液中含大量OH-,Mg2+与OH-生成Mg(OH)26.C解析CO2与CaCl2溶液不反应,A错误;纯碱溶液中加入少量稀盐酸只生成HCO3-,不能生成CO2,B错误;硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀7.D解析BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SO42-BaSO4+CO2↑+H2O,A错误;Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B错误;CO32-+2H+CO2↑+H2O、HCO3-+H+CO2↑+H2O,C错误;两个反应均为OH8.D解析该离子方程式代表BaCO3与强酸(或强酸的酸式盐)反应生成可溶性钡盐、CO2和H2O的一类反应,由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀,故H+不能来自H2SO4或9.C解析加入NaOH溶液,Cu2+与OH-反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,A错误;Mg2+、CO32-生成MgCO3沉淀而不能大量共存,B错误;四种离子可以大量共存,加入NaOH溶液,Mg2+与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C正确;加入NaOH溶液,Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)10.B解析根据溶液电中性原理,设M所带电荷为x,则有2×3+1×1-2×2+3x=0,x=-1,则Cl-和OH-符合电荷要求,但OH-能与铁离子生成沉淀而不能大量共存,则排除OH-,故B正确。11.答案(1)酸性氧化物(或氧化物)(2)NaOHNa++OH-(或KOHK++OH-)(3)H++OH-H2O(4)CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O(5)Ba2++SO42-BaSO4↓(12.B解析固体混合物可能含有K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,加水溶解得到的溶液,加入过量Ba(NO3)2,产生白色沉淀,沉淀可溶于过量盐酸,则该沉淀是BaCO3,原固体中含有CO32-,不含SO42-。溶液中加入AgNO3和HNO3,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原固体混合物中含有Cl-。结合溶液呈电中性推知,至少含有Na+、K+中的一种,故原固体混合物的成分是Na2CO313.C解析BaCl2与CuSO4溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-BaSO4↓,溶液中离子浓度几乎不变,故观察到产生白色沉淀,溶液导电能力无明显变化,A正确;NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,溶液褪色,导电能力无明显变化,B正确;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误;将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,实验Ⅲ中离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓14.C解析该溶液无色则一定没有Cu2+,(1)说明溶液显碱性,一定有OH-,则一定没有Ag+;(2)该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物;(3)说明该沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物,则说明溶液中一定存在CO32-和SO42-,则原溶液一定没有Ba2+;(4)因(2)步加入了BaCl2,此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl-的来源。综上所述,溶液中一定存在阴离子OH-、CO32-、SO42-,Cl-不能确定,阳离子Ag+、Ba2+、Cu15.答案(1)①NaHCO3Na++HCO3-②b③HCO3-+OH-H2O+C(2)①烧杯、漏斗和玻璃棒②BaSO4③Cu2++2OH-Cu(OH)2↓解析(1)①四种物质分别是氧化物、酸、盐和碱。碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-。②氧化铁是碱性氧化物,可溶于盐酸生成氯化铁,碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体,(2)①用过滤的方法可分离得到沉淀1和溶液1,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;②用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子逐一沉淀分离,因盐酸引入Cl-所引发的沉淀只有AgCl而放第一步,故试剂A是盐酸,沉淀1是AgCl。溶液2为无色溶液,故试剂B是氢氧化钠溶液,沉淀2是氢氧化铜,试剂C是硫酸钠溶液,沉淀3为硫酸钡,其化学式为BaSO4。

第一章分层作业5氧化还原反应A级必备知识基础练1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.SO3+H2OH2SO4B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.AgNO3+HClAgCl↓+HNO32.[2023山东德州高一期中]古诗文富载化学知识,下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是()A.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲3.“天宫课堂”中,太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环,其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的,涉及生成I2的反应为5I-+6CH3COOH+IO3-3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有关说法不正确的是(A.该环的颜色为红色B.KI在反应中被氧化C.该反应属于氧化还原反应D.IO3-中碘元素的化合价为4.[2023北京第四中学高一期中]下列技术应用中,其工作原理不涉及氧化还原反应的是()A.火药使用B.用N2和H2合成NH3C.转轮排字D.用氧化铁冶炼铁5.对下列反应进行分类,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.CH4+2O2CO2+2H2O6.长时间未使用的铜质器皿中常含有“铜绿”(铜锈),它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法错误的是()A.该反应是氧化还原反应B.反应物中铜元素和氧气中的氧元素的化合价均发生了变化C.该反应中Cu得电子,O2失电子,Cu被氧化D.该反应中O2发生了还原反应7.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2发生氧化反应D.反应②中Mg元素被氧化8.[2023河南郑州外国语学校高一期中]元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断正确的是()Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色)A.Cr2O3是碱性氧化物B.反应②应在高温下进行C.反应②③是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-2CrO429.[2023黑龙江齐齐哈尔高一期中]一位同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被化学老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是()A.该反应属于置换反应B.CO2发生氧化反应C.被氧化的物质是MgD.1个CO2参加反应,转移电子数为4e-10.等质量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470℃左右充分反应,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同11.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2,酸性条件下,用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示:下列说法不正确的是()A.反应1中,锰元素化合价升高B.反应2属于氧化还原反应C.脱硫的最终产物为MnSO4D.上述过程中,Fe2+、Fe3+可以循环使用B级关键能力提升练12.[2023山东济南章丘高一期中]2022年11月29日,搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射,并进入预定轨道。肼(N2H4)是运载火箭常用燃料,发射时发生的反应为2N2H4+N2O43N2+4H2O。下列说法正确的是()A.肼发生了还原反应B.反应中每生成1个H2O转移4个电子C.N2O4在反应中失电子D.被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶113.[2023河北定州高一期中]M与N反应时,不能实现图示电子转移的是()选项MN电子转移AH2Cl2BFeCuSO4CAlH2SO4(稀)DCaOH2O14.[2023湖北襄阳高一期中]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是()A.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓B.过程①中,生成CuS反应的离子方程式为S2-+Cu2+CuS↓C.过程②中Fe3+被氧化,过程③中Fe2+被还原D.过程①②③中反应均为氧化还原反应15.氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应,发生的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。①该反应所属基本反应类型是。

②该反应中,发生氧化反应的是(填化学式),发生还原反应的是(填化学式)。

(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO,常利用Cl2与NaOH溶液反应制备,发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是,被还原的元素是。

(3)铁是人体中的重要元素,服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+,有利于人体吸收。①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中被,Fe3+发生反应。

②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

。

参考答案分层作业5氧化还原反应1.C解析氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化,Zn和H2SO4反应中,Zn和H元素化合价发生变化。2.D解析HgS受热分解产生Hg、S,Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS,反应过程中元素化合价发生了变化,该反应属于氧化还原反应,A不符合题意;爆竹爆炸反应中,KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2,反应过程中元素化合价发生了变化,该反应属于氧化还原反应,B不符合题意;没有新物质产生,属于物理变化,C不符合题意;CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2,该变化过程中元素化合价不变,该反应不属于氧化还原反应,D符合题意。3.A解析淀粉遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色,A错误;I元素化合价升高则KI被氧化,B正确;该反应中有化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;IO3-中氧元素的化合价为-2价,则碘元素的化合价为+5价4.C解析火药的成分是硫黄、木炭、硝酸钾,爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾,C、N、S元素化合价有变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;用N2和H2合成NH3,N、H元素化合价有变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;转轮排字,没有生成新物质,不是化学变化,C符合题意;用氧化铁冶炼铁,Fe、C元素化合价有变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。5.A解析KClO3发生分解反应生成KCl、O2,S和O2发生化合反应生成SO2,都是氧化还原反应;CH4与O2发生氧化还原反应生成CO2和H2O,不属于四种基本反应类型。6.C解析该反应中Cu元素、氧气中O元素的化合价均变化,属于氧化还原反应,A、B正确;Cu元素由0价变为+2价,失去电子,被氧化,C错误;O元素由0价降低到-2价,发生还原反应,D正确。7.D解析置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,A错误;反应②属于置换反应,B错误;反应①中Ti、O元素的化合价均未发生变化,TiO2未发生氧化反应或还原反应,C错误;反应②中Mg元素的化合价由0价升高到+2价,Mg元素被氧化,D正确。8.D解析Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水,Cr2O3是酸性氧化物,A错误;H2O2加热易分解,反应②温度不宜太高,B错误;反应③中元素化合价不变,反应③是非氧化还原反应,C错误;反应②是CrO2-被H2O2氧化为CrO42-,根据得失电子守恒,反应的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-9.B解析该反应符合“单质1+化合物1→单质2+化合物2”形式,故属于置换反应,A正确;CO2→C,C元素化合价降低,则CO2发生还原反应,B错误;Mg→MgO,Mg元素化合价升高,则Mg被氧化,C正确;CO2→C,C元素由+4价降低到0价,则1个CO2参加反应,转移电子数为4e-,D正确。10.D解析①KClO3在MnO2催化下分解生成KCl和O2,发生还原反应的元素是Cl,发生氧化反应的元素是O;②KClO3在470℃条件下分解生成KClO4和KCl,发生氧化反应和还原反应的都是+7价Cl元素,则A、B、C均正确;②中反应生成KClO4和KCl,等质量的KClO3参与反应,据Cl元素守恒推知,②中生成KCl的质量小,D错误。11.A解析反应1中,MnO2→Mn2+,Mn元素化合价降低,A错误;Fe3+和SO2反应生成Fe2+和SO42-,Fe、S元素化合价变化,故反应2属于氧化还原反应,B正确;由题图可知,MnO2和SO2反应生成Mn2+和SO42-(即MnSO4),C正确;图中存在Fe2+、Fe3+之间的相互转化,故Fe2+12.D解析N2H4中的N元素由-2价升高到0价,失电子发生氧化反应,A错误;反应中4H2O~8e-,则每生成1个H2O转移2个电子,B错误;在反应中,N2O4中的N元素由+4价降低到0价,得到电子,C错误;被氧化(2N2H4→2N2)和被还原(N2O4→N2)的N原子个数之比为2∶1,则质量之比是2∶1,D正确。13.D解析H2在Cl2中的燃烧反应,本质上是H原子的电子偏向Cl原子形成共用电子对,A不符合题意;Fe+CuSO4FeSO4+Cu反应中Fe失去电子,Cu2+得到电子,B不符合题意;2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2↑反应中Al失去电子,H+得到电子,C不符合题意;CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,属于非氧化还原反应,不涉及电子转移,D符合题意。14.A解析由整个循环图示可知,H2S和O2参与反应,生成S,结合原子守恒推知总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,A正确;H2S是弱酸,书写离子方程式要用化学式表示,B错误;过程②中Fe3+→Fe2+,则Fe3+被还原,过程③中Fe2+→Fe3+,则Fe2+被氧化,C错误;过程②③反应是氧化还原反应,过程①中反应是非氧化还原反应,D错误。15.答案(1)①置换反应②AlFe2O3(2)ClCl(3)①氧化还原②Fe+2H+Fe2++H2↑解析(3)①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”,该过程中Fe3+被还原,则维生素C被氧化。②胃酸的主要成分是HCl,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。

第一章分层作业6氧化剂和还原剂A级必备知识基础练1.工业上利用反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2制作印刷电路板,该反应中的氧化剂为()A.FeCl3 B.CuC.CuCl2 D.FeCl22.[2023东北师大附中高一期中]下列变化需加氧化剂才能实现的是()A.CaCO3→CO2 B.Fe2+→Fe3+C.Cu2+→Cu D.SO42-3.关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O的说法错误的是()A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.该反应中转移电子数目为24.亚硝酸(HNO2)在具体的反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作还原剂时,其氧化产物可能是()A.NH3 B.N2C.NO D.NO25.[2023湖北孝感高一期中]氯酸钾与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.Cl2为氧化产物,KCl为还原产物B.HCl既体现酸性,又体现还原性C.该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6∶16.已知有下列三个反应:①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法不正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原7.[2023黑龙江齐齐哈尔高一期中]已知反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O;反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3,下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>I2D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO38.[2023河南郑州外国语学校高一期中]已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HII2+2HBrB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.Cl2通入等浓度的NaBr和NaI的混合溶液中,I-先被氧化9.已知:①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl由此判断,下列说法错误的是()A.氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生10.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法正确的是()A.过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C.整个过程的总反应为2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物B级关键能力提升练11.[2023四川成都高一期中]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是()A.Fe3+是还原产物B.MnO4C.配平后生成物水的化学计量数为16D.生成4个H2O时,转移10个电子12.[2023四川成都高一期中]用碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]制备CuCl2时可用Fe3+作催化剂,其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是()A.上述转化过程中Cu2+与O2个数比为1∶1B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+C.a、b、c之间的关系式为2a=b+cD.N参加反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O13.[2023重庆渝东六校共同体高一期中]海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是()A.以上六种含氮微粒,一共呈现了氮的5种价态B.反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应C.反应③中若N2H4与O2反应,则N2H4作还原剂D.反应③和⑤若生成等质量的N2,反应③转移的电子数多14.[2023华南师大附中高一期中]把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A.反应物微粒是S、SO32-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1D.每生成2个S2-反应转移的电子数为815.氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛,回答下列问题:(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、I-、H+、S6种粒子中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。

(2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:Ⅰ.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;Ⅱ.2FeCl2+Cl22FeCl3;Ⅲ.K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑,则①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱的顺序为。

②Cr2O72-、I-在强酸性溶液中能否大量共存?

(请先回答“能”或“否”,“能”不用解释,“否”(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,将以上物质组成一个正确的离子方程式,

参考答案分层作业6氧化剂和还原剂1.A解析该反应中,FeCl3→FeCl2,Fe元素化合价降低,则FeCl3是氧化剂;Cu→CuCl2,Cu元素化合价升高,则Cu是还原剂。2.B解析CaCO3→CO2中各元素化合价均不变,A错误;Fe2+→Fe3+元素化合价升高,需加氧化剂才能实现,B正确;Cu2+→Cu元素化合价降低,需加入还原剂,C错误;SO42-→BaSO43.D解析NaNO2中Na显+1价,O显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0推知,N的化合价为+3价,A正确;NO→NaNO2,N元素化合价升高,则NO是还原剂,NaNO2是氧化反应的产物,B、C正确;没有指明参加反应的量,无法计算转移的电子数目,D错误。4.D解析HNO2中N元素显+3价,当作为还原剂,发生氧化反应时,失去电子,N元素化合价升高,故氧化产物可能是NO2。5.B解析HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价得氯气,KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价得氯气,Cl2既是氧化产物又是还原产物,KCl中元素化合价未变,既不是氧化产物也不是还原产物,A错误;HCl→Cl2,氯元素化合价升高,体现出HCl的还原性,HCl→KCl,氯元素化合价未变,体现出HCl的酸性,B正确;该反应的氧化剂KClO3的氧化性强于氧化产物Cl2,C错误;HCl中氯元素部分被氧化,被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量之比为5∶1,D错误。6.D解析元素化合价升高得到的产物是氧化产物,反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2,A正确;氧化性:Cl2>Fe3+,则反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+能发生,B正确;可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,C正确;在反应③中氯元素化合价升高被氧化,有2个Cl2生成时,有4个HCl被氧化,D错误。7.D解析反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价升高被氧化,则HCl为还原剂,A错误;反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低,发生还原反应,B错误;反应Ⅰ中HCl为还原剂,CoCl2为还原产物,则还原性HCl>CoCl2,同理I2的还原性强于HCl,C错误;反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂,Cl2为氧化产物,则氧化性Co2O3>Cl2,同理Cl2的氧化性大于HIO3,D正确。8.C解析根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,化学方程式成立,A正确;根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,化学方程式成立,B正确;根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,与题干已知条件矛盾,化学方程式不成立,C错误;还原性强弱顺序是I->Br-,氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-,叙述成立,D正确。9.D解析在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物。据①~③分别推知氧化性:MnO4->Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,A正确;①中KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,但只有部分HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10=1∶5,B正确;反应②中,FeCl2中Fe元素被氧化,Cl2中Cl元素被还原,则FeCl3既是氧化产物又是还原产物,C正确;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+可将I-氧化为I2,故Cl2与FeI2反应不能生成10.C解析过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2,反应为2Fe3O46FeO+O2↑,A错误;过程Ⅱ中FeO和H2O作用生成Fe3O4和H2,则H2是还原产物,B错误;由题图可知,整个过程中,反应物为H2O,生成物为H2和O2,则总反应为2H2O2H2↑+O2↑,C正确;过程Ⅰ中Fe3O4→FeO,Fe元素化合价降低,发生还原反应,则FeO是还原产物,D错误。11.B解析该反应中,铁元素的化合价由+2价变为+3价,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧化产物,A错误;该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,则氧化剂是MnO4-,B正确;根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成物水的化学计量数为8,C错误;生成8个H2O时,有10个FeSO4被氧化,转移10个电子,则生成4个H2O时,转移电子的个数为5,D12.A解析根据整个过程中电子守恒推知,Cu2+与O2个数比为2∶1,A错误;根据图示氧气作氧化剂,故N为Fe2+,M为Fe3+,B正确;根据化合物中元素化合价代数和为零判断,由电荷守恒可得:2a=b+c,C正确;氧气和二价铁离子的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4