高三公开课演示文稿

物质结构与性质专题复习

高三（4）—王阿三一、考纲要求1.原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布规律，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）、了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3）。（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒，微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）了解金属键的含义，能用金属理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。二、考题规律

该模块试题属于选做题，题型为综合题，分值为15分。命题涉及的知识点主要有：能层、能级、轨道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式（或示意图）等，第一电离能、元素电负性大小比较，原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素的原子的一些结构特点等，首先判断出元素，然后再进行相应的考查。三、知识框图四、考点精讲考点1：原子核外电子排布1、考查内容：（1）电子排布式的书写（2）以电子排布式为载体考查能层、能级、电子运动状态、电子云形状等相关知识2、解题策略：能熟练掌握1～36号元素原子核外电子。3、题型示例：质检卷（1）、（3）第三问

考点2：有关性质大小的比较：1、考查内容：（1）第一电离能(2）电负性（3）熔沸点高低2、解题策略：（1）第一电离能与电负性掌握有关第一电离能和电负性的两种递变性（2）掌握“两角度”比较晶体熔、沸点的高低方法3、题型示例：质检卷（2）、（4）第二问

同周期（从左到右）同主族（从上到下）第一电离能增大（注意ⅡA、ⅤA的特殊性）依次减小电负性依次增大依次减小考点3：有关类型的判断1、考查内容：（1）物质含有的作用力(2）共价键（3）分子的极性（4）晶体类型（5）杂化方式2、解题策略：熟练掌握相关类型的判断依据：物质含有的作用力、晶体类型判断依据：构成物质的粒子；共价键判断依据：重叠方式、电子对偏移、成键方式；分子极性判断依据：正负电荷中心是否重合；杂化方式判断依据：价层电子对互斥理论。3、题型示例：质检卷（3）第一问考点4：空间构型1、考查内容：（1）根据分子式判断空间构型，(2）等电子体2、解题策略：3、题型示例：CuSO4阴离子的空间构型；写出一种与它互为等电子体的分子电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形三角形BF3

21

V形SO2440四面体形正四面体形CH4

31

三角锥形NH3

22

V形H2O考点5：晶胞的有关计算1、考查内容：（1）晶胞的化学组成(2）晶体密度及微粒间距离的计算（3）微粒的空间占有率及坐标2、解题策略：简单计算晶胞含有粒子数------均摊法密度计算3、题型示例：质检卷（4）第一、三问五、专题练习六、专题专练专题练习1、1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键.从原子结构角度分析,原因是_______________________________.(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________________.

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________.(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的作用力是____________.(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置.下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(2(1)，0，2(1));C为(2(1)，2(1)，0).则D原子的坐标参数为________.②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm,其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。2砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式______________________________.(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为________,其中As的杂化轨道类型为________.(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是______________________________________________________________.(5)GaAs的熔点为1238