山西省大同市2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题【含答案解析】

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页山西省大同市2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文物是承载中华文化的血脉。成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式上展示的下列文物中，主要材质属于无机非金属材料的是选项ABCD文物名称蜀锦金沙石馨三星堆青铜面具太阳神鸟金饰A．A B．B C．C D．D2．下列关于能量的说法不合理的是A．能量变化是化学变化的基本特征之一B．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化C．由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D．“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能3．反应常用于判断氯气管道是否漏气。下列关于该反应中相关微粒的化学用语表示正确的是A．原子的结构示意图为B．基态原子的轨道表达式为C．氨分子中氮原子采用杂化D．的电子式为4．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是选项事实类比A过滤时，玻璃棒起到引流作用结晶时，玻璃棒也起到引流作用B干冰升华时破坏了范德华力碘晶体升华时也只破坏范德华力C苯不能使酸性溶液褪色甲苯也不能使酸性溶液褪色D电解熔融的制备单质镁电解熔融的可制备单质铝A．A B．B C．C D．D5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、、C．75%酒精溶液中：、、、D．使甲基橙变红的溶液中：、、、6．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是A．减少废旧电池的随意丢弃，有利于减缓对土壤和水体的破坏B．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理C．反应的原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以解决城市机动车尾气排放问题7．下列实验现象不能用相应的方程式解释的是A．久置的浓硝酸呈黄色：B．用溶液做导电实验，灯泡发光：C．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：D．喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：

8．管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通。有一种固体管道疏通剂的主要成分有生物酶、NaOH和铝粉。下列有关该固体管道疏通剂的说法错误的是A．生物酶的主要成分大多数为蛋白质B．疏通原理是有气体生成，产生气压，且具有一定的腐蚀性C．使用时应远离明火，疏通后应及时放大量水冲洗管道D．与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果9．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验的颜色变化涉及氧化还原反应的是A．饱和溶液滴入沸水中，液体变为红褐色B．投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅D．向溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色10．金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是A．金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗D．钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极11．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最高的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是A．QX2分子为极性分子 B．元素电负性：X＞R＞QC．Y位于元素周期表中的s区 D．Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．。B．C．D．13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的分子数为B．100g质量分数46%的乙醇溶液含有键数为C．常温常压下，与的混合气体中的原子数为D．25℃时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为14．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置图实验目的碱式滴定管排气泡鉴别硬水和软水证明装置的气密性良好证明氯化铵的不稳定性A．A B．B C．C D．D15．向溶液中逐渐通入，溶液中某些离子的物质的量随的变化如图所示。下列说法错误的是A．、、、的还原性依次增强B．原溶液的物质的量浓度为C．当时，溶液中D．当溶液中时，反应中共转移0.8mol电子二、未知16．1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂。某研究性学习小组的同学利用下图装置(部分夹持装置已略去)制备一定量的1，2-二氯乙烷。已知：①乙醇的密度为；1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃。②制备原理为。回答下列问题：(1)装置甲的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。(2)装置丁中生成1，2-二氯乙烷的仪器名称是；制取1，2-二氯乙烷采用的合适加热方式是；(3)装置庚是制取乙烯气体的装置，若实验开始，忘记加入碎瓷片，则需要的操作是；实验时制得乙烯中有刺激性气味的无机气体，为吸收该无机气体，在装置已中应加入(填标号)。A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液(4)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有和乙烯，将其逐出可采用的操作是；实验结束后收集得到纯1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为(保留3位有效数字)。三、工业流程题17．一种利用废旧铁皮(有铁锈)制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。回答下列问题：(1)用热溶液处理废旧铁皮的作用是___________(填标号)。A．去除油污 B．去除铁锈 C．钝化 D．溶解铁(2)“酸溶”后的溶液中金属阳离子主要有(填离子符号)。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为。(4)“加热沉铁”的过程中，须持续通入，其原因是。(5)纳米粒子(填“能”或“不能”)用过滤法与溶液分离，理由是。四、原理综合题18．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。回答下列问题：(1)完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为。(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其原理为。①一定温度时，在一个体积为的恒容密闭容器中，加入和水蒸气发生上述反应，后达平衡，生成，用表示该反应的速率为；该温度下此反应的平衡常数为(结果保留到小数点后三位)。②保持恒温恒容时，下列各项中，能说明该反应已达到平衡状态的有(填标号)。A．容器内气体的压强不再发生变化B．生成的同时消耗C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．体系的密度不再发生变化(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为，则负极电极反应式为；该电池工作过程中，溶液中移向极。五、结构与性质19．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。(2)LiH是一种储氢材料。(i)Li与H中第一电离能较小的元素是。(ii)离子半径：Li+H-(填“>”“=”或“<”)。(3)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下：(i)晶胞中锂的配位数为。(ii)若锂原子的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则锂晶体密度为(列出含有、的计算式即可)。六、有机推断题20．有机物F是一种页料，其合成路线如下图(部分产物已略去)：已知：①有机物为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92。②回答下列问题：(1)的化学名称是；B的核磁共振氢谱有组峰。(2)中官能团的名称是；测定官能团的仪器名称是。(3)与足量银氨溶液反应生成gAg。(4)的化学方程式为。(5)同时满足下列条件的的同分异构体有种(不含立体异构)。①遇溶液发生显色反应

②能发生银镜反应答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．蜀锦原料是天然纤维，是有机化合物，故A错误；B．“石”指的是陶瓷、玉石，成分为硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，故B正确；C．青铜是铜与锌等金属熔合而成的合金，属于金属材料，故C错误；D．金是贵重金属，则太阳神鸟金饰主要是由金属材料制成的，故D错误；故选：B。2．D【详解】A．化学反应的微观本质是就化学键的断裂与新化学键的形成，故物质变化和能量变化均是化学变化的基本特征之一，A正确；B．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，通常为吸热反应和放热反应，B正确；C．由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，C正确；D．“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将太阳能直接转化为电能，D错误；故答案为：D。3．C【详解】A．Cl是17号元素，故原子的结构示意图为，是氯离子的结构示意图，A错误；B．N是7号元素，故基态原子的轨道表达式为，B错误；C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故氨分子中氮原子采用sp3杂化，C正确；D．NH4Cl是离子化合物，故其电子式为：，D错误；故答案为：C。4．B【详解】A．结晶时，玻璃棒不断搅拌使其受热均匀，作用不同，故A说法错误；B．干冰、碘晶体都是分子晶体，升华时均破坏了范德华力，故B说法正确；C．苯使甲基活化，甲苯能与酸性KMnO4，溶液反应使其褪色，故C说法错误；D．是共价化合物，不能通过电解制备铝单质，应电解熔融状态的氧化铝，故D说法错误；答案选B。5．A【详解】A．澄清透明溶液不一定无色，故该溶液中：、、、各离子不反应，能够大量共存，A符合题意；B．中性溶液中：与将生成BaSO4沉淀，B不合题意；C．酒精具有还原性，能够被酸性重铬酸钾溶液氧化，故75%酒精溶液中不可存在大量的和，C不合题意；D．使甲基橙变红的溶液中存在大量的H+，H+、、三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；故答案为：A。6．B【详解】A．废旧金属中含有大量的重金属离子，随意丢弃会导致水资源和土壤污染，应回收，故A正确，B．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，故B错误，C．该反应是化合反应，该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C正确；D．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故D正确；故选：B。7．B【详解】A．久置的浓硝酸光照条件下会分解生成二氧化氮和氧气，溶液因溶有二氧化氮气体呈黄色，反应方程式为：，故A正确；B．用CuCl2溶液做导电实验，实质为电解氯化铜溶液，阳极上Cl-放电生成Cl2，阴极上Cu2+放电生成Cu,电解的方程式为，故B错误；C．二氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨，露置于空气中一段时间后亚硫酸被氧气氧化为硫酸使溶液酸性增强，离子方程式为：，故C正确；D．碳酸饮料存在平衡，喝冰镇碳酸饮料容易打嗝，说明升高温度，溶解的二氧化碳变为气体逸出，为吸热过程，即，故D正确；故选B。8．D【详解】A．生物酶是一种高效温和的催化剂，其主要成分大多数为蛋白质，A正确；B．油脂在碱性环境下水解更彻底，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，疏通原理是有气体生成，产生气压，且具有一定的腐蚀性，B正确；C．疏通剂遇水产生的气体是氢气，要注意避免明火，防止爆炸，管道疏通后，管道内有大量气体和碱性溶液，故应及时放大量水冲洗管道，C正确；D．该疏通剂有碱，“洁厕灵”有酸，混合使用会中和导致失效，D错误；故答案为：D。9．B【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A不符合题意；B．过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，可漂白，均与氧化还原反应有关，故B符合题意；C．盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2⇌N2O4，是非氧化还原反应，故C不符合题意；D．CuSO4先和氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氢氧化铜沉淀能够溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，发生的反应中没有电子转移，所以不涉及氧化还原反应，故D不符合题意。答案选B。10．A【详解】A．金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质接触发生反应而引起损耗的现象，故A正确；B．铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，与金属活动性无关，故B错误；C．金属不纯时主要发生电化学腐蚀时，金属纯时，发生化学腐蚀，则纯银器主要发生化学腐蚀，故C错误；D．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备作原电池正极，“外加电流的阴极保护法”是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极，故D错误；故选A。11．D【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最高的元素，则X为O，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子且原子序数介于O和Q即S之间，则Z为Si，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近，故Q为S，R为Cl，它们原子的最外层电子数之和为24，则Y的最外层上电子数为：24-6-6-4-7=1，且原子序数大于8小于14，故Y为Na，综上分析可知，X为O、Y为Na、Z为Si、Q为S、R为Cl，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为O，Q为S，QX2即SO2分子为V形结构，分子的正负电荷中心不重合，故为极性分子，A正确；B．由分析可知，X为O、Q为S、R为Cl，故元素电负性O＞Cl＞S即X＞R＞Q，B正确；C．由分析可知，Y为Na，故Y位于元素周期表中的s区，C正确；D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故Z、Q、R的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但不是最高价就不一定，如H2SO3＞HClO，D错误；故答案为：D。12．A【详解】A．碳酸钙在高温下分解生成CaO和二氧化碳，氧化钙和二氧化硅在高温条件下发生化合反应生成硅酸钙，故A正确；B．钠与氧气在点燃条件下生成Na2O2，故B错误；C．氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C错误；D．蔗糖没有醛基，不具有还原性，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故D错误；故选A。13．C【详解】A．标准状况下，HF不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故无法计算2.24LHF中含有分子数，故A错误；B．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有乙醇100g×46%=46g,含有H-O键数为×1×NA/mol=NA，含有水100g-46g=54g,含有H-O键数为×2×NA/mol=6NA，共含有O-H键数目为7NA，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，与的混合气体中的原子数为×2×NA/mol=，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误；故选C。14．D【详解】A．碱式滴定管排气泡，轻轻挤压玻璃珠，尖嘴斜向上排气泡，图中操作合理，A不合题意；B．用肥皂水可以鉴别硬水和软水，软水能够观察到比较多的泡沫，硬水则产生的泡沫较少甚至产生沉淀，B不合题意；C．题干图示装置中，形成液封，长颈漏斗中液面保持不变，证明装置的气密性良好，C不合题意；D．NH4ClNH3+HCl，NH3+HCl=NH4Cl，故图示装置可观察到试管底边的固体转移到试管口，但硝酸银溶液不变浑浊，故无法证明氯化铵的不稳定性，D符合题意；故答案为：D。15．C【分析】由图可知，通入氯气，氯气先与发生反应：，完全反应后，氯气与发生反应：，完全反应后，氯气和碘单质反应：。【详解】A．将氯气通入溶液中，反应的先后顺序为：、、，说明还原性：＞＞；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应可知，还原性：＜，则、、、的还原性依次增强，A项正确；B．由图可知，溶液中的物质的量为0.2mol，则原溶液的物质的量浓度为=，B项正确；C．由图可知，通入0.1mol时，溶液中的开始和反应，故当时，和反应消耗的物质的量为0.02mol，根据可知，生成的物质的量为0.04mol，消耗的物质的量为0.04mol，原溶液中物质的量为，此时溶液中剩余物质的量为0.06mol，==，C项错误；D．当溶液中时，=0.1mol，原溶液的物质的量浓度为，溶液中的物质的量为0.2mol，，消耗0.2mol转移0.2mol电子；物质的量为0.1mol，，消耗0.1mol，转移0.1mol电子；，当有0.1mol生成时，转移0.5mol电子，共转移0.8mol电子，D项正确；答案选C。16．(1)(浓)(2)三颈烧瓶(三口烧瓶)水浴加热(3)立即停止加热，待溶液冷却后，再加入碎瓷片C(4)加热或蒸馏57.5%【分析】利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置丁，装置庚中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置丁与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，据此解答。【详解】（1）甲装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，发生反应的化学方程式为(浓)；（2）装置丁中生成1，2-二氯乙烷的仪器名称是三颈烧瓶；由于1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以制取1，2-二氯乙烷采用的合适加热方式是水浴加热；（3）实验时制得乙烯中有刺激性气味的无机气体，该气体是二氧化硫，属于碱性气体，由于不能引入新杂质，为吸收该无机气体，在装置已中应加入氢氧化钠溶液，答案选C；（4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有和乙烯，将其逐出可采用的操作是加热或蒸馏；20mL乙醇的物质的量是mol＝mol，理论上生成1，2-二氯乙烷的物质的量是mol，实验结束后收集得到纯1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为×100%≈57.5%。17．(1)A(2)、(3)(4)在N2气氛下，防止Fe2+被氧化(5)不能纳米粒子太小，也能透过滤纸【分析】向废旧铁皮中加入碳酸钠溶液除去油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入双氧水溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，先通入氮气排尽空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化），加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，以此来解答。【详解】（1）废旧铁片含有油污，纯碱溶液显碱性，可以使有油污水解而除去，故用热溶液（2）根据以上分析可知酸溶后的溶液中金属阳离子主要有、；（3）氧化时亚铁离子被氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为；（4）由于亚铁离子易被氧化，须持续通入的理由是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；（5）由于纳米粒子太小，也能透过滤纸，所以纳米粒子不能用过滤法与溶液分离。18．(1)

(2)0.011AC(3)负【详解】（1）完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则16g甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放出16热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为；（2）①根据题目数据，列出三段式如下：用表示该反应的速率为v(H2)===；该温度下的平衡常数K===0.011；②A．该反应是气体分子数不相等的反应，容器内气体的压强不再发生变化，可以说明达到平衡，故A符合题意；B．生成的同时消耗，都描述的逆反应方向，故不能说明达到平衡，故B不符合题意；C．混合气体的平均摩尔质量=，总质量是定值，平均摩尔质量不变说明n总不变，n总不变则能说明该反应达到平衡，故C符合题意；D．容器恒温恒容，体系的密度始终不发生变化，故不能说明达到平衡，故D不符合题意；答案