新高考化学二轮复习学案第2部分 回扣基础 规范答题 五、物质结构与性质必备知识（含解析）_第1页
新高考化学二轮复习学案第2部分 回扣基础 规范答题 五、物质结构与性质必备知识（含解析）_第2页
新高考化学二轮复习学案第2部分 回扣基础 规范答题 五、物质结构与性质必备知识（含解析）_第3页
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五、物质结构与性质必备知识1．1～36号元素原子的未成对电子数(m)(1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。(2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种(3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。(4)m＝4：3d64s2(1)，共1种。(5)m＝5：3d54s2(1)，共1种。(6)m＝6：3d54s1(1)，共1种。2．原子光谱解释原子发光现象①在××条件，基态电子吸收能量跃迁到激发态。②由激发态跃迁回基态过程中，释放能量。③释放的能量以××可见光的形式呈现。3．根据电负性写水解方程式(1)水解原理①电负性大的原子显负价，结合水中的H＋。②电负性小的原子显正价，结合水中的OH－。(2)实例①IBr：IBr＋H2O=HIO＋HBr。②NCl3：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。4．键角大小的比较(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对键角的压缩作用越大，键角越小。如键角：H2O＜H3O＋，NHeq\o\al(－,2)＜NH3＜[Zn(NH3)6]2＋，CHeq\o\al(＋,3)＞—CH3＞CHeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(＋,2)＞NO2＞NOeq\o\al(－,2)。(2)中心原子不同或配位原子不完全相同①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，中心原子对键角的拉伸作用越大，键角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，配位原子对键角的压缩作用越大，键角越小。如NF3＜NCl3。5．氢键(1)氢键的存在①三种气态氢化物：H2O、HF、NH3。②含羟基物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。③含氨基物质：NH3、N2H4、DNA双螺旋体。(2)氢键的类型①分子间氢键：链状：如NH3·H2O：。环状：分子中含多个N、O、F原子，如二聚乙酸：。②分子内氢键：含多个N、O、F原子，且为邻位关系，如邻硝基苯酚：。6．晶体的有关计算(1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a)①立方体体对角线＝eq\r(3)a，面对角线＝eq\r(2)a。②面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离＝eq\f(\r(2),2)a。(2)金属晶体晶胞的结构特点①面心立方：面对角线上的三个原子相切：4r＝eq\r(2)a。②体心立方：体对角线上的三个原子相切：4r＝eq\r(3)a。(3)晶胞密度的计算①计算公式：ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(N×M,V×NA)。②晶胞的体积：V＝Sh(S为底面积，h为高)a．立方体晶胞：V＝a3。b．长方体晶胞：V＝abc。c．正三棱柱晶胞：V＝eq\f(1,2)a2hsin60°＝eq\f(\r(3)a2h,4)。d．正六棱柱晶胞：V＝6×eq\f(1,2)

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