陕西省商洛2024届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

陕西省商洛2024届化学高二第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大2、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol3、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大5、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰6、在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为()A．2.5molB．3.7molC．1molD．3mol7、下列说法正确的是()A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>CB．酸性：HBr>HI，说明非金属性Br>IC．金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D．金属性Al>Cu，常温下，铝与浓硫酸反应比铜更剧烈8、下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．有机物一定含有C、H两种元素，可能含有其它元素C．有机物熔沸点一般较低D．有机物都不溶于水9、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量10、下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A．炼钢 B．石料开采 C．木材加工 D．白酒生产11、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究浓度对平衡的影响各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,记录溶液颜色的变化B探究温度对平衡的影响将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化C制取并纯化氯气向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶D证明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D12、下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBrD．还原性：Cl—<Br—<I—13、下列各组元素中,属于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl14、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t616、下列各项与化学平衡移动原理无关的是()。A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3B．收集氯气用排饱和食盐水的方法C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出），来做乙醇催化氧化的实验，并验证其产物。请填写下列空白：图1图2（1）在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_____________反应；（填“放热”或“吸热”）（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是___________________；（3）反应开始一段时间，C中观察到的现象是____________________；（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在_____________；（填官能团名称）（5）写出E处反应的化学方程式：_______________________________。（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过________________（填实验操作名称）即可分离主要产物。20、实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是___。21、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A.增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故C错误；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故D错误。故选B。2、A【解题分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案为A。点睛：明确燃烧热的概念及热化学方程式的书写要求是解题关键，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变，据此判断热化学反应方程式的正误。3、C【题目详解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe作负极，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，错误；B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，Al为负极，负极反应式为：Al-3e-=Al3+，错误；C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，Al作负极，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正确；D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu作负极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，错误。故选C。【题目点拨】判断原电池的正负极时，我们通常比较两电极材料的活动性，确定相对活泼的金属电极作负极。如果我们仅从金属的活动性进行判断，容易得出错误的结论。如C、D选项中，我们会错误地认为C中Mg作负极，D中Al作负极。实际上，我们判断正负电极时，不是看金属的活动性，而是首先看哪个电极材料能与电解质溶液发生反应，若只有一个电极能与电解质溶液发生反应，则该电极为负极；若两电极材料都能与电解质发生反应，则相对活泼的电极为负极。4、B【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【题目详解】A、氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏特列原理解释，故B选；C、合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。5、B【题目详解】A、液氯能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性所以能杀菌消毒，但因有盐酸生成所以影响水质，A错误；B、臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，且不影响水质，B正确；C、漂白粉菌杀菌消毒是利用了次氯酸钠的强氧化性，次氯酸钠是强碱弱酸盐，所以影响水质，C错误；D、石灰是碱性氧化物，和水反应生成碱，导致溶液呈碱性，所以影响水质，D错误。答案选B。6、D【解题分析】A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟消耗A是0.15mol/（L·s）×2L×10s＝3.0mol，所以根据方程式可知消耗B是1.0mol，则剩余B是3.0mol，故选D。7、A【题目详解】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2，说明酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，A符合题意；B.气态氢化物的酸性HI>HBr，而非金属性Br>I，B不符合题意；C.由于Na的金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；D.常温下，浓硫酸能使铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此铝与浓硫酸不反应，D不符合题意；故答案为：A。8、C【题目详解】A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；B．有机物不一定含有H元素，可能含有其它元素，如四氯化碳，故B错误；C．分子间作用力小，有机物熔沸点一般较低，故C正确；D．有机物大都不溶于水，故D错误；故选C。9、C【题目详解】A项，Na在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有白烟，白烟为NaCl，A项错误；B项，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液变红，B项错误；C项，加入氨水产生白色沉淀的为Al3+，无明显现象的为Na+，用氨水可鉴别Al3+和Na+，C项正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，用玻璃容器称量NaOH固体，D项错误；答案选C。10、D【题目详解】A．炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术，A不符合题意；B．石料开釆，主要用到物理方法和炸药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；C．木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；D．白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离釆用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；故选D。11、D【解题分析】A、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,利用溶液中氢离子浓度不同，探究浓度不同对化学平衡的影响，选项A正确；B、将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化，氨水的电离吸热，温度高电离平衡正向移动，溶液颜色较深，可实验探究温度对平衡的影响，选项B正确；C、向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别除去挥发的氯化氢和干燥，得到纯化的氯气，选项C正确；D、要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所以其结论不合理，选项D错误。答案选D。12、B【解题分析】分析：A项，非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B项，根据“层多径大，序大径小”，半径Cl->F->Na+；C项，非金属性F>Cl>Br，气态氢化物的热稳定性HF>HCl>HBr；D项，非金属性Cl>Br>I，还原性Cl-<Br-<I-。详解：A项，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A项正确；B项，根据“层多径大，序大径小”，半径Cl->F->Na+，B项错误；C项，F、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性F>Cl>Br，气态氢化物的热稳定性HF>HCl>HBr，C项正确；D项，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br>I，还原性Cl-<Br-<I-，D项正确；答案选B。13、A【题目详解】A．N、P元素都是主族元素，其最外层电子数都是5，所以都是同一主族元素，选项A正确；B．O、F原子核外电子层数相同但O原子最外层电子数为6，F原子最外层电子数是7，O与F不属于同一主族元素，选项B错误；C．H、Mg原子核外最外层电子数分别为1、2，不相同，所以不属于同一主族元素，选项C错误；D．Na、Cl原子核外电子层数相同但其最外层电子数不相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，选项D错误；答案选A。14、D【题目详解】①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①符合题意；

②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故②符合题意；③Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故③符合题意；④Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故④符合题意；⑤Na2CO3与氢氧化钠不发生反应，与盐酸反应，故⑤不符合题意；综上所述，答案为D。【题目点拨】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，结合题中物质的性质解答。15、A【题目详解】分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大；故选：A。16、A【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【题目详解】A.催化剂只能加快反应速率，而不影响平衡移动，A符合题意；B.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的Cl-，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物Cl-，根据勒夏特列原理，增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，使Cl2溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，B不符合题意；C.增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D.浓氨水中存在化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【题目详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、放热冷却乙醛无水硫酸铜变蓝醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸馏【题目详解】（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应；（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是冷却乙醛；（3）根据反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反应有水生成，故反应开始一段时间，C中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在醛基；（5）E处乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸；要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和CO2，再通