一、给水净化基础

一、给水净化基础1.水源水质基本概念：杂质颗粒的分类、杂质成分。基本题型：按给水处理的需要，天然水中杂质成分可分为，溶解物、胶体、悬浮物、溶解性有机高分子化合物、微生物五类。水源的选择原则是应选择水质良好，水量充沛，而且便于保护的水源。生活饮用水水源保护区应当设立界碑，并在明显位置设立标志牌，标明保护区的范围。2.水质标准和项目检测基本概念：《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006分类和数量、常规指标的限值、主要影响指标的测定意义和检测原理（GB5750-2006）、项目采集保存要点、检测安全。基本题型：现行的《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006是2007年7月1日实施。共有106个项目，其中包括常规指标42项，非常规指标64项。常规项目中分为微生物指标毒理指标.感官性状和一般化学指标.放射性指标。《生活饮用水卫生标准》GB/T5750.6-2006为《金属指标》,该标准要求的大多数指标都可以用原子吸收光谱法测定。《生活饮用水卫生标准》GB/T5750.8～10-2006分别为《有机物指标》、《农药指标》、《消毒副产物指标》，其中的大多数有机物可以用气相色谱法测定。《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2006）中贾第鞭毛虫、隐孢子虫的限值分别是贾第鞭毛虫<1个/10L，隐孢子虫<1个/10L，游离余氯在与水接触30min后应不低于0.3mg/L，管网末梢水应不低于0.05mg/L，氯化物标准限值250mg/L，铁标准限值0.3mg/L，菌落总数100CFU/ML，浑浊度标准限值1NTU，水源与净水技术限制时为3NTU，pH6.5～8.5，大肠菌群、铁、铜、锌、氟化物等常规项目指标值。。。。。。。。。。。浑浊度是反映天然水和饮用水物理性状的指标。用以表示水的清澈和浑浊程度，是衡量水质良好程度的最重要指标之一，也是考核水处理设备净化效率和评价水处理状态的重要依据。水中贾第鞭毛虫、隐孢子虫的主要危害是能引起介水传播的人畜共患的急性腹泻病。大肠菌群是指示水体是否存在肠道传染病的菌落。是一个粪便污染的指示菌。检验饮用水中大肠菌群的意义（为何作为指示菌）：是人和温血动物数量较多的菌；（2）该菌的生理习性与肠道病原菌类似；该菌的抗氯性较其他病原菌强；（4）检验技术较简单。菌落总数是指水样在一定条件下培养后(培养基成分，培养温度和时间.pＨ.需氧性质等)所得1mL水样所含菌落的总数。可作为评价水质清洁程度和考核净化效果，水样保存时常采用酸保存、碱保存和低温保存的方法，抑制化学反应和生化作用。氯化物几乎存在于所有的饮用水中。水源水中氯化物浓度一般在一定范围内波动，当水源水流经含有氯化物的地层或受到上生活污水.工业废水及海水.海水污染时，其氯化物含量都会很高（减低）。溶液状态的物质所产生的颜色，称为“真色”；由悬浮物产生的颜色，称为“假色”。铬天青S分光光度法进行检测铝时，存在铜.锰及铁干扰测定。可用抗坏血酸消除铜.锰的干扰，用巯基乙醇酸(10g/L)消除铁的干扰。耗氧量是1L水中还原性物质在一定条件下被氧化时所消耗的氧毫克数。4-氨基安替比林氯仿萃取分光光度法测定挥发酚类，要求在pＨl0.0±0.2和有氧化剂铁氰化钾存在的溶液中，酚与4-氨基安替比林形成红色的安替比林染料，用氯仿萃取后比色定量。取自来水水样时，先用棉花沾酒精将水龙头烧灼消毒，然后再把水龙头完全打开，放水5～10分钟。饮用水耗氧量的测定方法主要是酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法，水样中氯化物含量>300mg/L时用碱性高锰酸钾法。高锰酸钾法测定水中耗氧量的方法原理：样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水中加热30min，高锰酸钾将样品中的某些有机物和还原性物质氧化，反应后加入过量的草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠，通过计算得到样品的高锰酸钾指数。实验室安全制度中对防止中毒的规定：①一切试剂均系供分析用的，绝不可内服。所有化学试剂应有完整的标签，废弃的试剂应在标签上注明。剧毒品必须制订保管领用制度，单独存放，领用时做好登记，用多少领多少，用后剩余的送保管室或销毁。②不得在实验室喝水，用餐及吸烟，避免偶然过失而引起中毒，用吸管吸取试剂时必须使用洗耳球。③实验完毕后必须洗手，任何试剂沾污在手上或身体其它部位的皮肤上均应立即清洁。④对许多有机溶剂和产生有害气体的实验应在通风橱内进行⑤化学试剂(尤其是有毒物质)测落在地板或实验台上应立即处理。实验室安全制度中对防止火灾与爆炸有何规定：①有机溶剂如乙醚等为低沸点物质，其挥发气体比空气重，能在地面或实验室上移动，遇火能燃烧。挥发性有机药品应存放在通风良好，温度较低的贮藏室内，化学试剂应分类存放，需冷藏的易燃药品不能放在非封闭或马达的电冰箱内，以免发生爆炸，对易挥发及易燃性有机溶剂不能直接加热。②许多可燃性物质，不得任意丢弃在废物桶中。锌、金属的氢化物以及一些有机的金属化合物与水或空气作用能释放出氢，当氢聚集至一定浓度可发生爆炸。3.净化技术基本概念：混凝基本原理、影响混凝因素、烧杯搅拌试验、沉淀和过滤基本原理、消毒目的、消毒方法、余氯的三种形式（游离余氯、化合余氯、总余氯）、氯消毒效果的因素。基本题型：净水药剂的混合设备一般分水泵混合,水力混合和机械混合三类。快滤池运行一段时间后，滤料的含泥量增多，水头损失增大，滤水量降低，减少了产水量，并影响水质，此时必须进行冲洗。地表水为水源时，常用净化工艺流程有混凝、沉淀、过滤、消毒四部分。混凝通过加药、混合和反应三个步骤完成。原水中细菌和病毒属于杂质的胶体类，藻类和原生物属于杂质的悬浮物类。它们在净水过程中经过混凝沉淀、过滤和消毒工艺去除。水泵混合时，混凝加药点一般在一级泵房吸水管上或水泵吸水管喇叭口附近以及反应池进口处。在滤料筛分中，d10称为有效粒径），K60称为均匀系数，K80称为不均匀系数。杯罐试验的应用可分为三类：①为水厂的日常混凝沉淀过程运行或工艺的改进提供数据。②为新建水厂的混凝沉淀过程提供设计数据。③进行混凝沉淀过程的研究。在水质净化中，选用的混凝剂应符合：混凝效果好、对人体无害、使用方便、货源充足价格低廉的要求。混凝试验通常可以分为：准备阶段、混凝沉淀、测定与数据记录、混凝效果的总体评价等阶段。混凝过程主要有凝聚和絮凝两个阶段。有3个步骤完成：即加药，混合，反应。影响混凝效果的因素：水的水温、pH（6.5-7.5）、水力条件、水的碱度。给水净化工艺沉淀中分：自然沉淀和混凝沉淀过滤主要去除悬浮颗粒和细菌，其作用主要有3个方面：机械筛滤、沉淀、接触絮凝。影响消毒效果的主要因素：接触时间、投氯量、水温、浑浊度、PH、氨氮物质。烧杯搅拌实验是模拟净水工艺过程的混合、反应、沉淀等3个阶段。当原水浊度很低时,应增加混凝剂的投量,以降低沉淀后的浊度。此句判断为错误反应池的作用是增加水中颗粒之间的碰撞机会,使矾花的颗粒逐渐增大。此句判断为错误简述氯氨消毒的原理及特点：加氯后,氯与水中的氨结合成化合性氯，它同样能起消毒作用，水厂采用人工加氨，使氯与氨生成化合性氯的消毒方法称为氯氨消毒。氯氨的特点是消毒速度慢,消失也慢。⑴当水厂清水池很大或城市管网长,使用氯氨消毒,有利于管网末梢保持一定的余氯量。⑵有些小水厂采取间歇供水，消毒后的水在水塔或清水池内停留时间较长，氯氨消毒，有助于余氯的保持。⑶水中含酚时，采用氯氨消毒，可使氯酚臭味大大减轻。二、水质分析基础1.玻璃仪器及其他基本概念：玻璃仪器分类、常用的洗涤液、滴定管、三角瓶、容量瓶及移液管的洗涤和干燥方法。基本题型：移液管、滴定管、称量瓶类玻璃仪器，在急需的情况下可以用电吹风机吹干。判断为对用移液管从容量瓶中定量移取溶液时，盛放溶液的容器应该用该溶液淋洗3次。此句判断为错误滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。此句判断为正确滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是滴定管、移液管和容量瓶。玻璃仪器的干燥方式有倒置控干、烘干、热或冷风吹干。化验室常用的洗涤液有肥皂、碱液及合成洗涤液、铬酸洗涤液、硝酸洗涤液、有机溶剂等。简述铬酸洗液的配制及使用方法：铬酸洗液的配制：称取100g工业用重铬酸钾于烧杯中，加入约100ml水，微热溶解，冷却后慢慢加入工业用浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌，加硫酸至沉淀刚好溶完为止。实验室中滴定管，移液管，刻度吸管在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是少量多次。氯化钠作为基准试剂应在700℃度灼烧冷却后使用。A级移液管待溶液全部流出后，应停留15秒。盛高锰酸钾溶液的锥形瓶中产生的棕色污垢可以用草酸洗涤。滴定管和移液管都是量出容器，而容量瓶是量入容器。2.试剂及用水基本概念：化学试剂等级、实验室用水、法定计量单位。基本题型：我国统一规定的化学试剂的等级为1─4级和生物试剂。一级品为优级纯，符号为GR，标签为绿色，适用于精密分析研究工作，可配制标准溶液；二级品为分析纯，符号为AR，标签为红色，适用于较精密的分析研究工作，配制分析中的普通溶液；三级品为化学纯，符号为CP，标签为蓝色，适用于一般分析研究，用于配制普通试液和清洁液等；四级品为实验试剂，符号为LR，标签为棕色，作为实验辅助试剂；生物试剂符号用BR或CR表示，标签为黄色，用于生物实验。实验室纯水分为（三）级，常用检验指标有（电导率、吸光度）。实验室特殊要求的纯水制备方法（不少于四种）。无氨水：向水样中加入硫酸至其PH值＜2进行蒸馏收集馏出液即可。无酚水：向水样中加入氢氧化钠至其PH值＞11并加入少量高锰酸钾溶液使水呈紫色进行蒸馏收集馏出液即可。无二氧化碳水：将蒸馏水或去离子水煮沸至少10分钟（水多时），或使水量蒸发10％以上，加盖放冷即可。含有机物的蒸馏水：向水样中加入少量高锰酸钾的碱性溶液使水呈紫色进行蒸馏收集馏出液即可。一级纯水要求在25℃时，其电导率≤0.10μs/cm。实验用的纯水其纯度可通过测定水的电导率大小来判断，电导率越低，说明水的纯度越高。此句判断为正确我国的法定计量单位是以国际单位制为基础，同时选用一些符合我国国情的非国际单位制单位所构成。此句判断为正确3.标准溶液的配制基本概念：质量浓度、物质的量浓度等单位符号和常用单位、基准物、标定方法、基本题型：凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。此句判断为错误在配制标准溶液时,CuSO4.5H2O可做为基准物试剂使用。此句判断为错误氧化还原法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法、铈量法五种。此句判断为正确酸碱指示剂的变色原理是由于电离时结构的改变而产生的。此句判断为正确稀释标准溶液时无论稀释倍数多大均可一次稀释至所需浓度。此句判断为错误标准溶液的配制方法有直接法、标定法。物质的量浓度：1立方米溶液中含有溶质的物质的量，也称为摩尔浓度,单位符号为mol/m3，常用单位为摩尔每升(mol/l)。质量浓度：1立方米溶液中所含有溶质的质量，单位符号为Kg/m3。常用单位有g/l，mg/l，ug/l等。4常用仪器设备（天平、分光光度计等）基本概念：天平的感量、天平分几类、分析天平计量性能、称量方法、电热设备使用、干燥剂种类、比色分析分类、朗伯-比尔定律、分光光度计工作原理与结构及主要作用、分光光度法常用的定量分析方法基本题型：1/10000分析天平的感量为1毫克。此句判断为错误比色分析和分光光度法的原理都是基于朗伯-比尔定律。此句判断为正确分析天平是根据杠杆原理设计而成的，其计量性能包括稳定性、灵敏度、正确性和示值变动性。分析天平的称量方法有直接法、指定法和减量法。分析天平常用干燥剂是变色硅胶）。恒重是指连续两次干燥后的质量差异在0.02mg。比色分析法有目视比色法和光电比色法两类。朗伯-比尔定律的数学表达式是A=KCl。分光光度法中常用的定量分析方法有校准曲线法、标准加入法。分光光度法中两种方法的应用：校准曲线法为方法简单方便，适用于多个样品的系列分析。标准加入法为操作比较繁琐，适用于组分比较复杂，干扰因素较多的样品分析。常用的标定盐酸溶液的基准物质有无水碳酸钠；常用的标定氢氧化钠的基准物质有邻苯二甲酸氢钾；常用的标定EDTA溶液的基准物质有锌；常用的标定高锰酸钾的基准物质有草酸或草酸钠。721型分光光度计组成：光源、单色器、比色器、光电管、信号显示器。紫外-可见光光度计检测中，石英质吸收池适用于紫外及可见光区，玻璃质吸收池适用于可见光区。三、水质分析方法基本概念：指示剂变色范围、滴定分析法及条件。基本题型：滴定分析可分为四种类型及实例酸碱滴定法：水中碱度测定；沉淀滴定法：硝酸银法测定水中氯化物配位滴定法：EDTA-2Na法测定水中硬度；氧化还原滴定法：酸性高锰酸钾法测定耗氧量常用酸碱指示剂有（甲基橙），其变色范围（3.1～4.4）；（酚酞）变色范围（8.0～9.6）；（甲基红）变色范围（4.4～6.2）。酸碱滴定时，酸和碱的强度越（强），浓度越（大），其PH突跃范围越大。滴定操作时，指示剂用量越（少），终点越（明显），测定结果越准确。甲基橙指示剂酸式为（红）色，碱式为（黄）色。酚酞指标剂酸式为（无）色，碱式为（红）色。EDTA为（氨羧配位剂），它的学名为（乙二胺四乙酸），常用（H4Y）表示。直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是（金属指示剂与被测金属离子形成的配合物）的颜色，终点时的颜色是（游离金属指示剂）的颜色。摩尔法测定氯离子含量时，用（铬酸钾）做指示剂，（硝酸银）作滴定剂，出现（砖红色）沉淀即为终点。氧化还原指示剂主要有（自身）指示剂、（特效）指示剂和（氧化还原）指示剂。配位滴定中使用的指示剂为(铬黑T)。简述配制硫代硫酸钠标准溶液时的注意点及原因。（1）用新鲜煮沸蒸馏水，是为杀死水中细菌和去除CO2和部分溶解氧。因为Na2S2O3溶液不稳定，易受水中细菌、CO2、O2的作用而分解。（2）加入少量Na2CO3是使溶液呈弱碱性(PH9-10)，抑制细菌的生长和繁殖。（3）溶液放置有色瓶中，并尽可能地避免接触空气。（4）标准溶液浓度随着放置时间而稍有改变，所以每隔一定时间要重新标定。四、大型分析仪器及分析方法1.原子吸收光谱法基本概念：.原子吸收光谱法、特点、原子吸收光谱仪结构、分类、定量分析方法及用途。基本题型：原子吸收光谱法是基于待测物质基态原子蒸气对锐线光源发射的特征谱线的吸收来对元素进行定量的分析方法。原子吸收仪的组成：锐线光源、原子化器、单色器、检测器四大部分。原子吸收仪为何选空心阴极灯作光源？由于空心阴极灯能够发射出被测元素共振谱线的锐线光源。基本要求：发射谱线宽度窄，辐射强度大，稳定性好，背景小，使用寿命长，操作简便。空心阴极灯与钨灯光源的显著差异：在于空心阴极灯发射的是相应元素的特征谱线，而钨灯发射的是可见光区的连续光谱。原子吸收光谱仪中原子化器的作用：是提供能量，使试液蒸发干燥，使待测元素转变成气态的基态原子。原子吸收光谱仪中原子化器主要类别：有火焰原子化器和无火焰原子化器。描述石墨炉原子化器的分析周期：进样、干燥、灰化、原子化、净化、冷却六大步骤。火焰原子吸收光谱仪中火焰作用：是使待测物分解为自由的气态基态原子。火焰原子吸收光谱仪中最常用的火焰：乙炔-空气火焰2.气相色谱法基本概念：气相色谱法、特点、气相色谱常用术语、气相色谱仪结构、定量分析方法及用途。基本题型：气相色谱是以气相作为流动相的色谱技术，通称为气相色谱。气相色谱法其特点：“三高”、“一快”、“一广”。即：高灵敏度、高选择性、高效能、速度快、应用范围广。气相色谱仪的组成：气路系统、进样系统、分离系统、检测记录系统、温控系统五大系统。作为气相色谱仪的载气：是指没有腐蚀性且不与被分析组分发生化学反应的气体均可作为载气。常用的载气有：氦气、氮气、氢气、氩气。对照色谱图，试解释什么是基线、保留时间等基线：当没有待测组分进入检测器时，检测器噪音随时间变化的曲线。保留时间tR：被测组分从进样开始到柱后出现色谱峰最大值所需的时间，即组分通过色谱柱所需要的时间。色谱峰高：色谱峰顶点基线之间的垂直距离。气相色谱分析中是通过保留时间实现定性分析。气相色谱分析是通过外标法，也称校正曲线法来实现定量分析的。色谱分析中外标法是如何实现定量计算的：外标法又称校正曲线法，是一种快速简便的定量方法。它是在一定条件下，测定一系列不同浓度的标准试样的峰面积，绘出峰面积对质量分数的校正曲线，在严格相同的操作条件下，测定试样中待测定组分的峰面积，由测得的峰面积在校正曲线上查出被测组分的质量分数。色谱分析中外标法是通过定量计算的，其优点有：操作简单、计算方便，不需要测定校正因子，适合于工业控制分析，但对进样量、色谱仪器和操作等分析条件要求严格。五、分析质量1.误差基本概念：误差定义、误差分类、准确度定义、精密度定义基本题型：准确度：指测定值与书籍值或真值之间差异的程度，用误差或相对误差表示。绝对误差（E）＝测定值－真值=μ-τ相对误差(%)＝精密度：指在一定条件下对同一被测物多次测定的结果与平均值偏离的程度，它反映了随机误差的大小，常用标准差（S）表示。标准差(S)=相对标准差(CV)％=×100系统误差产生的原因：方法误差、仪器误差、试剂误差、个人操作误差、环境误差。消除系统误差的常用方法：通过绘制工作曲线法消除标准曲线与样品检测中的系统误差、进行仪器校准、进行空白试验、进行对照试验、进行回收试验。进行（仪器校准）、做（空白）试验，做（对照）试验，进行（回收）试验能减少系统误差。误差根据来源分为：系统误差、随机误差、过失误差。随机误差由于能影响结果的许多不可控制或未加控制的因素的微小波动引起的，如仪器的噪音。同一水样，多做几次取平均值，可减少（随机误差），一般要求平行测定（2-4）次。用纯水代替样品，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为（空白试验）。通过它可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的（系统误差）。利用随机误差的抵偿性，增加减量次数，取其算术平均值报告，可减小误差。随机误差遵从正态分布，具有四个特性有界性、单峰性、对称性、抵偿性。系统误差的大小、方向保持恒定，有一定的变化规律。此句判断为正确对滴定终点颜色的判断，有人偏深有人偏浅，所造成的误差为随机误差。此句判断为错误容量分析一般允许滴定误差为1%。此句判断为正确是平行误差为1%增加测量次数可减少分析中的系统误差。此句判断为错误2.数据的处理基本概念：有效数字运算规则基本题型：某项目的检验结果是52.78mg/L，这一数据中的52.7是肯定的，0.08是不确定的。有效数字运算的加减规则：当几个数相加、减时，小数点后数字保留的位数，应以各数中小数点后位数最少者为准。有效数字运算的乘除规则：当几个数相乘除时，应以有效数字最少的那个数值即相对误差最大的数据为准。数字之间的“0”和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"不是有效数字，只起定位作用。3.校准曲线基本概念：校准曲线定义、工作曲线、标准曲线、区别基本题型：校准曲线：描述待测物质的浓度或量与相应的测量仪器的响应量，或其他指示量之间的定量关系的曲线。校准曲线包括：工作曲线、标准曲线。回归方程y=a+bx中b表示曲线的斜率，a表示曲线的截距。制作校准曲线作用的比色管应配套，必要时应进行容积校正。4.质量控制基本概念：质量控制图种类、用途基本题型：实验室常用的质量控制图有均数-减差控制图、均数控制图、回收率控制图、空白值控制图。实验室均数-减差控制图适用于分析方法的批间和批内的精密度实验。质量控制图由20次以上样本分析数据统计计算其制作，绘制中心线、上下控制线、上下警告线。质量控制图中连续7点位于中心线的一侧，表示所得数据失控倾向。实验室内部质量控制：又称内部质量控制，它是实验室分析人员对分析质量进行自我控制的过程。实验室间质量控制：又称外部质量控制，是指外部的第三者如上级监测机构，对实验室及其分析人员的分析质量，定期或不定期实行考查的过程。均值-极差（）控制图的组成及适用情况。组成：中心线、上控制限、下控制限、上警告限、下警告限。质量控制图主要失控状况有：A．数据点超出上警告限、下警告限，但仍在上控制限、下控制限之间的区域内，则提示分析质量开始出现变劣，可能存在“受控”的倾向。B．数据点超出上控制限、下控制限之外，则表示测定过程失去控制，应立即检查原因，予以纠正。并重新测定该批全部样品。C．数据有7点连续逐渐下降或上升时，表示测定有失控的倾向，应立即检查原因，加以纠正。GB5750.3-2006规定测定结果报告的5条原则：1.测定结果的计量单位应采用中华人民共和国法定计量单位；2.化学监测项目浓度含量以mg/l表示，浓度较低时以ug/L表示；3.总α反射性和总β放射性含量以Bq/L表示；4.平行样测定结果在允许偏差范围之内时，则用其平均值表示测定结果；5.对于低于测定方法最低检测质量浓度的测定结果，报告者应以所用分析方法的最低检测质量浓度报告测定结果，如<0.005mg/L,或<0.02mg/L等。GB5750.3-2006要求实验室日常进行分析质量控制的方法有哪几种？

(1)质量控制图法

(2)平行双样法(3)加标回收分析(4)标准参考物（或质控样）对比分析（5）不同分析方法对比分析

六、计算题测定一质量控制水样中的氯化物含量，得到如下一组数据：98.7、98.9、99.5、99.6、101.0、101.2mg/L，（1）用Dixon法检验此组数据（当n=6时，0.05显著水平r=0.560）；（2）计算该组数据的精密度；（3）如果水样的配制值（真值）为99.5mg/L时，计算其准确度。解：①用Dixon法检验此组数据：98.7、98.9、99.5、9.6、101.0、101.2r====0.08已知当n=6时，0.05显著水平r=0.560，检验r值<0.560，故此组据无异常值。②计算此组数据的精密度：=(98.7+98.9+99.5+99.6+101.0+101.2)=99.8标准差(S)==1.1相对标准差(CV)％=×100==1.1％该组数据的精密度以标准差(S)表示为1.1，以相对标准差(CV)表示为1.1％。③误差=测定值－真值=μ-τ=99.8-99.5=0.3相对误差(％)==0.3×100/99.5=0.3％该组数据的准确度以误差表示为0.3，以相对误差表示为0.3％。（1）欲配制C(EDTA-2Na)＝0.0100mol/L标准溶液1000ml，需称取EDTA-2Na多少克?（2）准确称取0.6212g锌粒，用1+1盐酸溶解后定容至1000ml，其浓度是多少？（3）取上述锌标准溶液25.00ml来标定EDTA-2Na溶液，滴定时消耗EDTA-2Na溶液23.76ml，求EDTA-2Na标准溶液的浓度。M（EDTA-2Na）=372.2g/mol、M(Zn)=65.39g/mol解：①已知C(EDTA-2NA)=0.01mol/L，V(EDTA-2NA)=1000ml，M(EDTA-2NA)=372.2g/molm(EDTA-2NA)=C(EDTA-2NA)×M(EDTA-2NA)×=0.0100×372.2×=3.722≈3.72（g）②已知m(Zn)=0.6212g，V(Zn)=1000ml，M(Zn)=65.39g/molC(Zn)===0.009500（mol/L）③已知C(Zn)=0.009500mol/L，V(Zn)=25.00mlC(EDTA-2NA)===0.009996≈0.01000（mol/L）答：①需称取EDTA-2Na3.72g②C(Zn)=0.009500mol/L③C(EDTA-2Na)=0.01000mol/L。（1）欲配制1ml相当于0.5mg的Cl-的硝酸银标准溶液1000ml，应称取AgNO3多少克？（2）准确称取8.2420gNaCl，用纯水定容至1000ml，求此NaCl标准溶液每ml相当于多少克Cl-？（3）将上述NaCl标准溶液稀释10倍后，吸取25.00ml来标定AgNO3溶液，标定时消耗AgNO325.30ml（空白消耗为0.28ml），求此硝酸银溶液每ml相当于多少克Cl-？M(NaCl)=58.44g/mol、M(AgNO3)=169.87g/mol、M(Cl-)=35.5g/mol解：①已知C(AgNO3)=0.5mg(Cl-)/ml，V(AgNO3)=1000ml，M(AgNO3)=169.87g/mol，M(Cl)=35.5g/molm(AgNO3)==≈2.4(g)②已知m(NaCl)=8.2420g，V(NaCl)=1000ml，M(NaCl)=58.44g/mol，M(Cl)=35.5g/molC(NaCl)===5.00（mg(Cl)/ml）③已知C(NaCl)=5.00mg(Cl/ml)，V(NaCl)=25.00ml，V(AgNO3)=25.30ml，V(空白)=0.28mlC(AgNO3)===0.4996≈0.500（mg(Cl)/ml）答：①需称取AgNO32.4g，②C(NaCl)=5.00mg(Cl-)/ml，③C(AgNO3)=0.500mg(Cl-)/