酸碱平衡与酸碱滴定法-酸碱缓冲溶液

Contents目1缓冲溶液的概念2缓冲溶液的组成录无机及分析化学缓冲溶液3缓冲溶液的原理实验无机及分析化学缓冲溶液（2）50mlHAc—NaAc[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·l-1]pH=4.74

（1）50ml纯水pH=7加入1滴(0.05ml)1mol·l-1HCl加入1滴(0.05ml)1mol·l-1

NaOHpH=3pH=11pH=4.73pH=4.75一、什么叫缓冲溶液无机及分析化学缓冲溶液能够抵抗外加少量酸、少量碱或稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称缓冲作用；具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。无机及分析化学缓冲溶液概念：上述实验结果表明：水不具有缓冲作用HAc+NaAc体系溶液具有缓冲作用,它是一种缓冲溶液。无机及分析化学缓冲溶液二、缓冲溶液的组成无机及分析化学缓冲溶液(1)弱酸及其盐：HAc─NaAc(2)弱碱及其盐：NH4Cl─NH3(3)两性物质：NaH2PO4─Na2HPO4、NaHCO3、邻苯二钾酸氢钾等无机及分析化学缓冲溶液缓冲溶液的组成分类三、缓冲溶液的缓冲原理无机及分析化学缓冲溶液以HAc—NaAc体系为例说明：不论加酸还是加碱，溶液的酸度保持相对稳定无机及分析化学缓冲溶液加入少量强酸(如HCl)解离平衡向左移动Ac-起到了抗酸作用加入少量强碱(如NaOH)使HAc解离平衡向右移动HAc起到了抗碱作用当外加少量水稀释时，一方面降低了溶液H+浓度，另一方面由于电离度增大，平衡向H+浓度增大的方向移动，两者相互作用的结果使溶液H+浓度基本不变，PH不变。无机及分析化学缓冲溶液[H+]Contents目1缓冲溶液的概念2缓冲溶液的组成录无机及分析化学缓冲溶液pH的计算3缓冲溶液的原理无机及分析化学缓冲溶液pH的计算弱酸-共轭碱体系（HA-A-)：弱碱-共轭酸体系：例题

将0.4mol·L-1HAc与0.2mol·L-1NaOH等体积混合，（1）求混合溶液的pH值；（2）若往1升该混合液中分别加10mL0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液，混合液的pH值如何变化？解：（1）混合后HAc与NaOH发生反应，

HAc+OH-=Ac-+H2O

c(Ac-)=c(OH-)=0.20V/2V=0.1mol·L-1。c(HAc)=(0.40V-0.20V)/2V=0.1mol·L-1，无机及分析化学缓冲溶液pH的计算（2）当加入10mL0.1mol·L-1HCl后,c(HAc)增加、c(Ac-)减少：c(HAc)=————————=——0.1×1+0.1×0.0101+0.0100.1011.010无机及分析化学缓冲溶液pH的计算c(Ac-)=————————=——0.1×1-0.1×0.0101+0.0100.0991.010=4.74-lg———=4.730.1010.099无机及分析化学缓冲溶液pH的计算当加入10mL0.1mol·L-1NaOH后,c(HAc)减小、c(Ac-)增大：c(HAc)=————————=——0.1×1-0.1×0.0101+0.0100.0991.010c(Ac-)=————————=——0.1×1+0.1×0.0101+0.0100.1011.010=4.74-lg———=4.750.0990.101无机及分析化学缓冲溶液pH的计算