高一化学《离子反应(二)》

***课前复习***

在下列物质中：①CH3COOH

②H2SO4③NaOH④Ba(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2

⑩Fe

1.属于强电解质的是____________

2.属于弱电解质的是____________

3.属于非电解质的是____________

4.溶液中主要以离子形式存在的是___

________实验

观察下列实验现象，写出可能的化

学方程式。

(1)往Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液；

(2)往Na2CO3溶液中滴加稀HCl；

(3)往NaOH溶液(溶液中几滴酚酞)中

滴加稀H2SO4；

(4)往CuSO4溶液中滴加NaCl溶液；解答(1)有白色沉淀生成

Na2SO4+BaCl2==BaSO4(白)

+2NaCl

(2)有无色气体生成

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

(3)溶液颜色减淡或消失

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)无明显现象，无反应。

电解质在溶液中可以完全或部分电

离成离子，那么离子与离子之间是否能

发生反应呢？请播放动画根据图示写出离子之间的反应：(1)Ba2++SO42-==BaSO4

一、离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实际上

是离子之间的反应。一、离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实际上

是离子之间的反应。

二、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离

子反应的式子。三、离子方程式的书写步骤：三、离子方程式的书写步骤：1.写：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

三、离子方程式的书写步骤：1.写：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

2Na++2Cl-+BaSO4

三、离子方程式的书写步骤：1.写：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

2Na++2Cl-+BaSO4

3.删：SO42-+Ba2+==BaSO4

三、离子方程式的书写步骤：1.写：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

2Na++2Cl-+BaSO4

3.删：SO42-+Ba2+==BaSO4

4.查：元素种类、原子个数、电荷数。***练习***

写出实验(2)(3)对应的离子方程式：

(2)CO32-+2H+==H2O+CO2

(3)H++OH-==H2O改离子符号，易溶于水的强电解质难溶、难电离、挥发性物质，保留化学式莫变动。那么(4)为什么没有离子反应：四、复分解类型的离子反应发生的条件：

有难溶、难电离、挥发性物质

生成。判断下列各组离子能否大量共存

ANa+、S2-、Cu2+、Cl-

BH+、Na+、OH-．K+

CK+、NO3-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-

EK+、S2-、Cl-、Na+

FK+、SO42-、SO32-、H+***练习***

判断下列离子在溶液中能否大量共存：

A、K+、H+、SO42-、OH-

B、Na+、Cu2+、OH-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-***练习***

判断下列离子在溶液中能否大量共存：

A、K+、H+、SO42-、OH-

B、Na+、Cu2+、OH-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

归纳：凡相遇能产生难溶、难电离、

挥发性物质的离子，在溶液中不能大量共

存。***练习***

写出下列反应的离子方程式：

①H2SO4+KOH