氧族元素复习好课件

氧族元素1高考考点一、硫、二氧化硫二、硫酸三、氧族元素23一、硫：1、存在形式硫主要以化合态存在如：火山喷口附近、 黄铁矿FeS2、石膏CaSO4·2H2O、 芒硝Na2SO4·10H2O2、物理性质黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、氮化镁、TNT等）3、化学性质S

+硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有氧化性又有还原性。（1）与金属反应①Cu

Cu2S，产生红热现象，生成

黑色物质2Cu

+

S

＝

Cu2S②Fe FeS,产生红热现象，生成

黑

色固体Fe

+

S

＝

FeS③Hg

HgS，易发生，可用于除去撒落的HgHg

+

S

＝

HgS在反应中，S表现了

氧化性

。S与变价金属反应只得到低价金属硫化物4（2）与非金属反应S+①O2

2火焰颜色：空气中

淡蓝色

，纯氧中

蓝紫色

，气味

刺激性气味。②H2点燃SOH2S 产生具有

臭鸡蛋

气味的气体。S

+

H2

＝

H2S2点燃S

+

O

＝

SO2S既表现了

还原

性，又表现了

氧化

性。比较Cl2，O2，S的氧化性强弱53S+6KOH

2K2S+K2SO3+3H2O（3）与某些化合物反应①硫跟浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O②硫与浓硝酸反应：S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2O③与碱反应：歧化反应反应中氧化剂和还原剂的物质的量之。2:1如何除去实验仪器器壁上的硫可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。674、用途硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。8二、SO2１、物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，容易液化，易溶于水。２、化学性质：SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亚硫酐）①与水反应➁与碱反应③与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3

(除去燃煤中的SO2)④与盐反应SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O9(2)SO2的还原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe

3+、HNO3、KMnO4(H+)溶4液等强氧化剂所氧化，生成SO

2-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（Br2、I2也可发生同样反应）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，变无色）注意：催化剂2SO2+O2

===

2SO3（SO3常温下为无色固体）一般都在水溶液中进行。10(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色但一般不使酸碱指示剂褪色．2S2-2-

++

SO3

+

6H

==

3S

+3H2O11SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价总结漂白性特

性重视环境保护，防止酸雨危害环境！1213氯水二

氧

化

硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

(石蕊变红)氯水和二氧化硫漂白性的比较注意：练习1、将SO2气体通入品红溶液中，现象为

品红溶液褪色

加热煮沸后，现象为

又恢复原来的颜色

将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为

先变红后褪色

将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为

变红色

将SO2通入呈红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是 SO2的漂白性？

否

将SO2、Cl2按体积比１：１混合后通入紫色石蕊试液中，现象为紫色石蕊变红色14亚硫酸钠粉末和浓硫酸二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂收集装置：向上排空气法尾气处理装置：

用氢氧化钠吸收SO2固＋液亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水,不能用启普发生器152.原料:1.原理:Na2SO3+H2SO4(浓) =

Na2SO4

+

H2O

+SO2↑强酸制取弱酸3.发生装置：4.干燥装置：浓硫酸3、二氧化硫的实验室制法②中的实验现象是⑤中的品红溶液变红

此实验证实了SO2水溶液显

酸性（3）④中的实验现象是

有淡黄色沉淀

，证明SO2

有

氧化性。（5）③的作用是反应方程式是，证明SO2

有

漂白

性。有还原（4）①中的实验现象是

溶液褪色

，证明SO2

性。褪色吸收二氧化硫，防止其污染环境

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

164、SO2与CO2的异同点两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：H2SO3＞H2CO3两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。两者都有氧化性

2H2S+SO2=3S↓+2H2O高温C+CO2===2COSO2能使品红、KMnO4（H+）、氯水、溴水等溶液褪色，CO2不能2SO2+O2====2SO3（5）SO2具有还原性催化剂17△如何鉴别CO2和SO2？(1)用品红溶液

(2)用KMnO4溶液(3)用Br2水SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)用FeCl3溶液

2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4溴水褪色棕黄色变浅(5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀

18（紫色褪去）SO2使品红褪色三、硫的氢化物（H2S）1.主要物性：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。主要化性：不稳定可燃性H2S

=====

H2＋

S>300.C点燃2H2S＋3O2====2SO2＋H2O（O2足量）2H2S＋O2=点=燃==2H2O＋S（O2不足）（3）具有还原性：与SO2、H2SO3、Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+、浓H2SO4、HNO3、KMnO4溶液等反应。如2H2S＋SO2===2H2O＋3S

（有关量的关系）2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S有水存在时H2S（实际为-2价S）的还原性更强；与过量浓氯水、浓HNO3、KMnO4溶液反应不产生淡黄色沉淀。（4）酸的通性1920四、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸为无色粘稠状液体，比水重，能与水按任意比例互溶,沸点为338℃，高沸点、难挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。212、浓硫酸的特性⑴吸水性⑵

脱水性

能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。⑶强氧化性a、常温时使部分金属钝化；常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等不能干燥碱性或还原性气体如：NH3、H2S、HBr、HI与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等反应22b、加热（或常温）与许多金属及其低价化合物反应表现氧化性和酸性； 如：加热Cu

＋

2H2SO4（浓）===

CuSO4

＋

SO2

↑＋

2H2O加热2FeO＋4H2SO4（浓）===

Fe2(SO4)3＋SO2

↑

＋4H2OC、与某些非金属及还原性化合物反应表现氧化性。如：C＋2H2SO4（浓）===

CO2

↑

＋2SO2

↑＋2H2O2HI＋H2SO4（浓)===I2＋SO2

↑

＋2H2O3、稀硫酸：强酸性浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:A、高沸点

B、强酸性

C、吸水性D、脱水性

E、强氧化性（1）用浓硫酸干燥气体（2）浓硫酸使木条变黑；；（3）实验室用浓硫酸与硝酸钠制取硝酸；浓硫酸与铜共热后溶液变为蓝色浓硫酸使蔗糖变成黑面包；；（7）浓硫酸使蓝矾变成白色固体（8）浓硫酸常温下使铁、铝钝化；。(9)浓硫酸不能干燥硫化氢(10)乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯CDA（4）化工厂用浓硫酸与磷矿石（磷酸钙）制取磷酸

B

；B

EDECDEECE23非金属元素单质及其化合物转化的知识主线：氢化物 单质最高价氧化物氧化物盐+6SO3+6H2SO4对应水-2

化物

0H2S

S+4SO2+6SO42-漂白性H2SO3Na2SO3吸水性 脱水性 氧化性弱酸性还原性24物理性质：关注物质的特性气味：H2S（臭鸡蛋气味）溶解性：H2S（1：2.6）SO2（刺激性气味）SO2（1：40）S难溶于水，易溶于CS2浓硫酸易溶于水，稀释时放大量的热熔、沸点：SO3熔点16.8˚C，沸点44.8˚C；SO2沸点-10˚C（易液化）H2SO4沸点：338˚C（高沸点酸）毒性：H2S有剧毒；SO2有毒2526干燥剂小结：可干燥的气体不可干燥的气体酸性干燥剂浓H2SO4中性气体:H2、NO非还原性的酸性气体(CO2、HCl)碱性气体：NH3还原性气体：(H2S、HI)P2O5中性气体:H2、NO酸性气体(CO2、H2S)碱性气体：NH3碱性干燥剂碱石灰中性气体:H2、NO碱性气体：NH3酸性气体(CO2、HCl、H2S)NaOH固氧化钙中性干燥剂无水氯化钙除NH3外的气体NH3，易形成

CaCl2·8NH3四、常见的硫酸盐27286、硫酸根离子的检验：3

3常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO

2-、SO

2-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是

否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。注意：①不能用HNO3酸化②钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO3

、HSO3

、SO2等会被溶液中NO3

氧化．2-

-

-(1)SO4

的检验2-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液 沉淀不溶解方案乙：试液足量稀盐酸

无沉淀方案丙：试液如有SO3

,会被硝酸氧化成SO4

，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。2-

2-试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液白色足量稀盐酸BaCl2溶液白色沉淀无沉淀

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。方案乙最佳方案2930(2)SO3

的检验2-向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体．SO3

+2H

=H2O+SO2↑2-

+SO3

+Ba

=BaSO3↓2-

2+BaSO3

+2H+=SO2↑+

Ba2++H2O硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志314FeS2

+11

O2第二步：接触氧化2SO2

+

O22Fe2O3

+8SO2高温4、接触法制硫酸第三步：三氧化硫的吸收(用98.3%的硫酸吸收SO3)SO3

+

H2O

H2SO4第一步：造气S +

O2

SO2沸腾炉接触室吸收塔2SO3催化剂加热点燃32硫酸工业生产的流程沸腾炉 接触室净化冷却吸收塔尾气空气33空气炉气思考：从沸腾炉出来的气体SO2是否纯净？如果不纯净，如何除杂和净化？矿渣思考：焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？沸腾炉34思考：适宜条件的选择N2接触室思考：接触室中热交换器的作用?从接触室出来的气体成分是什么？催化剂：五氧化二矾（V2O5）温度：400至500摄氏度压强：常压35吸36收塔思考：吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？总结:1、三个生产阶段；造气、接触氧化、三氧化硫的吸收。2、三个反应：3、三个设备；沸腾炉、接触室、吸收塔。4

、三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气5、三个净化过程；除尘、水洗和干燥6

、接触室中三个反应条件；催化剂V

2

O

5

、温度400~500℃、1个大气压7、用三个化工生产原理；热交换原理、逆流原理、增大反应的接触面积原理8．三废：废气(主要为SO2)；废水(主要含硫酸)；废渣(含铁量较高)。37臭氧的性质和用途不稳定性

2O3

=

3O2放电、高温、紫外线或催化剂MnO2

加速分解强氧化性①O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生O2②

O3+2KI+H2SO4

＝O2+I2+H2O+K2SO4臭氧的用途

脱色剂、消毒剂、漂白剂漂白剂：O3能使有色物质褪色(其褪色原理与HClO类似)38五、氧气和臭氧性质比较O2O3常温下色

态无色无味气体有特殊臭味的淡兰色气体液

态淡兰色液氧深兰色液态臭氧固

态淡兰色雪花状紫黑色固体活泼性活泼的单质更活泼的单质漂白性无漂白性有漂白性，是脱色剂消毒剂转化催化剂2O3

=

3O2放电3O2

=

2O3吸收紫外线不吸收紫外线能吸收紫外线39“臭氧空洞”的成因氟氯烃（商品名为氟利昂）等物质的大量生产、应用、排放是使臭氧层遭破坏的主要原因。解决臭氧减少的对策有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。（补天计划）CF2Cl2Cl光O3光2O +

OCl

+

O3ClO

+

OClO

+

O2Cl

+

O22O3

==

3O2总反应：40考点四、过氧化氢的性质和用途无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；过氧化氢的性质41①弱酸性；③氧化性；②不稳定性④还原性（3）过氧化氢的用途过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+

下列说法正确的是(

)A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考查双氧水的不稳定性和催化剂。特别提醒：42１、 氧族元素在周期表的位置43名称：符号：氧

硫

硒

碲

钋O

S

Se

Te

Po氧族元素性质的递变规律ⅥA2、原子结构相同点：最外层电子数为6不同点：电子层数不同3、相似性(1)在气态氢化物中均显-2价，分子式为H2R(2)在最高价氧化物中均显+6价，分子式为RO3(3)最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO444O2SSeTe单质的颜色状态无色气体黄色固体灰色固体银白色固体导电性不导不导半导体导电密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高4、递变性(1)单质物理性质的递变规律：(2)化学性质的递变规律按着由O→Te的顺序，H2R的稳定性逐渐减弱，H2RO4（氧除外）的酸性逐渐减弱。45氢化物稳定性二氧化物

对应水化物三氧化物

对应水化物最高价氧化物水化物酸性单质化学性质的相似性和递变性O2

S

Se

Te与H2化合

点燃剧烈反应 加热时化合 较高温时化合不直接化合难易

H2O

H2S

H2Se

H2Te逐渐减弱SO2H2SO3SO3H2SO4SeO2H2SeO3TeO2H2TeO3SeO3H2SeO4Te