第一章第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及其应用高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应1、氧化还原反应2、氧化剂与还原剂3、氧化还原反应的基本规律及应用外在特征与本质电子转移表示方法与四大基本反应的关系四组基本概念氧化性与还原性氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物具有氧化性还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物具有还原性得e-，价↓，被还原，发生还原反应失e-，价↑，被氧化，发生氧化反应复习回顾：1、价态律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价元素既有氧化性又有还原性。主族元素的最高价、最低价由自身的原子结构所决定，如：注意：金属无负价，F、O无正价，副族元素无需分析。元素原子结构最高价最低价中间价H+1价-1价0价N+5价-3价0、+1、+2、+3、+4价S+6价-2价0、+2、+4价Cl+7价-1价0、+1、+3、+4、+5价Al+3价0价无氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律2、强弱律：以“强”“制”“弱”的普遍规律氧化还原反应中的强弱律：物质氧化性、还原性的强弱比较（1）根据氧化还原反应方程判断（2）根据元素的活动性顺序表判断大本练习册P28

例2，

针对训练2氧化还原反应的基本规律3、守恒律：包括得失电子守恒、质量守恒以及电荷守恒。

电子得失守恒：氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数

=反应中转移的电子数。

质量守恒：反应物与生成物的各原子数相等。

电荷守恒：反应物所带的电荷数与生成物所带的电荷数相等。【练习】（1）已经M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为

。（2）在Fe+4HNO3(稀）═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，被氧化的是

，被还原的是

，HNO3表现了

性，生成2分子NO转移电子数为

个。

+6FeHNO3氧化性和酸6氧化还原反应方程式的配平：

化合价升价法：（1）写：写出反应物和生成物（2）标：标化合价（变价元素）（3）定：定关键物质的系数（根据电子得失守恒）（4）补：补平非关键物质的系数（根据质量守恒和电荷守恒）2氧化剂：还原剂=2：1氧化还原反应的基本规律2121利用得失电子数相等【练习】配平下列的氧化还原方程式（1）NH3+O2===NO+H2O催化剂4456氧化剂：还原剂=5：4

氧化剂：还原剂=1：2（4）S+KOH=K2S+K2SO3+H2O氧化剂：还原剂=（2）

Cu+HNO3（稀）=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

氧化剂：还原剂

=2：34211123631238432：1大本练习册P3054、归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠拢，不交叉。H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O用双线桥法表示下列反应：-2+60+4得到2e-失去2e-氧化还原反应的基本规律练习：用双线桥法表示下列反应：-10-1+5(1)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-失去5×e-(2)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

0-3+5+5失去5×3e-得到3×5e-

氧化还原反应的基本规律大本练习册P23

例2，

针对训练2稀H2SO4Fe、Cu、Mg、Zn、Al：多种氧化剂与多种还原剂相遇时，“强”“强”先反应。5、先后律氧化还原反应的基本规律大本练习册P29

例3小结1、价态律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价元素既有氧化性又有还原性。物质氧化性、还原性的判断2、强弱律：以“强”“制”“弱”的普遍规律。物质氧化性、还原性的强弱比较。3、守恒律：包括电子得失守恒、质量守恒以及电荷守恒。方程式的配平和相关计算4、归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠拢，不交叉。5、先后律：

强者先表现，“强”“强”先反应。1、（双选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2