钠课件上学期高一化学人教版

钠课堂目标：1.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法。2.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。3.在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。4.通过对金属钠的性质研究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，掌握钠的物理性质、主要化学性质。5.激发学习的化学兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，同时树立安全意识和环保意识。钠（Na）研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，常常运用

、

、分类、比较等方法1．观察法观察是一种有

、有

地运用感官考察研究对象的方法2．实验法通过实验来验证对物质性质的

或探究物质未知的性质的方法。3．分类法在研究物质性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的

，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行

。4．比较法运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。观察实验预测一般性质预测

目的计划气味颜色状态钠的物理性质:小煤油低固体银白色小焰色试验定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。实验步骤火焰颜色洗→烧→

蘸

→烧→洗元素的性质，物理变化

Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cu：绿色根据分类，预测钠的化学性质：

与非金属单质反应O2SCl2与水反应与酸反应与盐反应与无水乙醇、苯酚、乙酸等有机物反应10银白暗小球黄淡黄1112钠的化学性质

与非金属单质反应O2SCl2常温加热4Na＋O2══2Na2O2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)142Na＋2HCl══2NaCl＋H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑与酸反应2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑与酸反应与水反应18“有酸先与酸，无酸先与水”192021与盐反应“先水后盐”“熔融盐可置换”②钠与熔融氯化钛2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4

===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑4Na＋TiCl4══4NaCl＋Ti熔融①钠与硫酸铜溶液反应24与无水乙醇、苯酚、乙酸等有机物反应2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑2Na+2C6H5OH==2C6H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑与钠反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>C6H5OH>C2H5OH从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性26钠与有机物、水和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。4.钠的制取、保存和用途

制取保存钠钾合金（液态）可用于原子反应堆__________密封保存，通常保存在________或________用途用作电光源，制作高压钠灯制取过氧化钠石蜡油煤油导热剂作强还原剂，将某些稀有金属从他们的卤化物中还原出来思考2：Na着火可以用水灭火吗？泡沫灭火器呢？应该怎么办？思考3：钠能否保存在四氯化碳或汽油中?1.金属钠着火不能用水扑灭，必须用干燥的泥沙盖灭。2.金属钠能与空气中氧气和水反应，因此要保存在煤油或者石蜡油中。不能，因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠的密度大，金属钠(密度为3)放入煤油(密度为3)。有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象：___________________________________________________________________________。

有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失答案解析(2)大试管的溶液中出现的现象：____________________________。

下层溶液出现白色絮状沉淀(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。下降上升钠的氧化物氧化钠与过氧化钠比较

白色固体淡黄色固体－2－11∶21∶2是不是氧化钠与过氧化钠比较

名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与H2O反应与CO2反应与盐酸反应稳定性用途Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O+O2==2Na2O2（稳定性更好）供氧剂、漂白剂特别提醒34核心素养过氧化钠与水、二氧化碳反应电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，比例关系为2Na2O2~O2~2e-，气体体积变化关系

参加反应的CO2或H2O与放出O2的比例均为2：1固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”。可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况要复杂的多)增重量等于可燃物质量的规律

（2）有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。（1）无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。Na2O2与CO2、H2O反应的定量计算

(2021·江西九江模拟)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)∶∶1∶∶7D39

200℃时，11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是(

)A.0.12