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文档简介

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一、教学目标

【学问与技能】

1.理解根本化学反响速率的概念。

2.熟悉影响化学反响速率的外界条件。

【过程与方法】

通过试验探究分析影响化学反响速率的外界条件，形成科学的探究方法，进展探究力量。

【情感态度与价值观】

提高参加化学科技活动的热忱;提高将化学学问应用于生产、生活实践的意识。

二、教学重难点

【重点】化学反响速率的概念;影响化学反响速率的因素。

【难点】化学反响速率的影响因素。

三、教学过程

环节一：新课导入

【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。

【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进展的快慢吗?它们反响的快慢与我们又有什么关系呢?

【学生答复】爆炸的反响特别快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反响特别慢。

【教师总结】其实选择的参照物不一样，反响快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反响，但相对氢气的爆炸是慢的`反响。所以我们需要定量来描述化学反响的快慢，这就是今日我们要学习的化学反响速率。

2.影响化学反响速率的因素

【提出问题】化学反响速率与我们的生活是息息相关的，我们总盼望对我们有利的反响越快越好，而对我们不利的反响则越慢越好!哪些因素会影响化学反响速率?大家猜测下，在一样条件下，钠和镁同时与水反响，谁反响的更快?为什么?

【学生答复】由于钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反响会更快。

【教师总结】影响化学反响速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着打算性的作用。

【教师引导】结合初中所学学问，思索影响化学反响速率的外部因素有哪些?

【学生答复】温度、外表积、浓度、催化剂。

【试验演示1】在两支放有少量大理石的试管里，分别参加10mL1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L盐酸，观看现象;然后给加10mL0.1mol/L盐酸的试管加热，观看现象。

【学生答复】大理石和1mol/L盐酸快速反响，有大量气泡产生，而加0.1mol/L盐酸的试管里反响则比拟缓慢;当给0.1mol/L盐酸的试管加热时，气泡的量增多，反响加快。

【教师板书】浓度、温度对化学反响速率有很大影响，且浓度越大化学反响速率越快;温度越大化学反响速率越快。

【试验演示2】在两支放有少量大理石的试管里，分别参加少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观看反响现象。

【学生答复】在H2O2溶液中加MnO2粉末时马上有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡消失。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。

【教师总结】影响化学反响速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体外表积及物质状态等。(对于气体来说，增大压强目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反响速率的一大因素)

环节三：稳固提高

用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是()。

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

(答案：B)

环节四：小结作业

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