高三化学高考模拟试卷及答案

高三年级教学质量监测（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23一、选择题1．生活中碰到的某些问题，经常涉及到化学知识，下列说法错误的是A．硅酸钠是最简朴的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D．洗发时使用的护发素其重要功效时调节头发pH达成适宜的酸碱度2．将SO2与下列气体构成的混合气体，通入氯化钡溶液中，不能产生白色沉淀的是A．NO2B.SO3C.CO23．对下列各反映进行分类（反映条件略），其中分类合理的一组是①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑④AgCl+KI=AgI+KCl⑤Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O⑥2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑦2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑧2NaCl(s)+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4A．③⑤⑦B.①③④C.②③⑧D.②⑥⑦4．用NA表达阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NAB．1.5摩尔二氧化氮与足量的水反映，转移的电子数为NAC．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为0.1ND.含NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至原则状况下，其体积约为22.4L5．时间一定条件下，向某密闭容器中加入2molX发生以下反映：时间2X(气)2Y(气)+Z(气)△H<0。在t1时刻达成平衡，然后在t2时刻，变化某条件，到t3时刻又建立平衡，Z的百分含量变化如右图所示，则t2时刻变化的条件是A．升高温度B.减小压强C.再加入2molXD.加入催化剂6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反映为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，对的的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．1mol乙醇被氧化时转移电子数为6molC．a极上发生的电极反映是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．用此电池给铅蓄电池充电，消耗4.8gO2时生成0.6molH2SO47.下列反映的离子方程式书写对的的是（）A.水解：B.酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2OC.水玻璃溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－D.惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑二、非选择题8．（14分）电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料。请回答下列问题（1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反映式阳极_____________________________________________________________；阴极_____________________________________________________________；（2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”。若将等物质的量的氯气和NaOH反映则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反映的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）已知氰酸的构造式为H－O－C≡N，在反映KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（未配平）中，当有4molCO2生成时，被氧化的KOCN为_____________mol；（4）在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，结合右图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点。当在___________点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）当在___________点时，c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）9．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合运用还是从环保角度看都含有重要意义。下列是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图。（1）在这个工艺中，有诸多粒子都含有相似的电子数。写出该工艺中含有相似电子数的四种粒子的化学式：(2分)。（2）19由Langmuir提出了等电子体。原子数相似、电子数相似的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D、E位于同周期。C是构成空气的重要元素。F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反映放出气体。B22－与C2是等电子体，D22－与E2是等电子体。F原子的N层电子数与K层电子数相似。=1\*GB3①比较C、D、E对应的简朴阴离子的半径（用离子符号表达）（由大到小）(2分)；=2\*GB3②写出能证明D和E非金属性强弱的一种化学方程式(2分)。=3\*GB3③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）(2分)，其中所含的化学键类型有(2分)。（3）=1\*GB3①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检查。（可不填满下表）(4分)所含离子检查办法=2\*GB3②写出此工艺的总反映方程式。(2分)10．（13分）已知：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度。实验环节：甲、乙、丙三位同窗分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相似条件下（同温度、同用量、同时进行）。实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通过.............。根据上述回答下列问题：甲同窗为什么能够通过观察油层的消失时间来达成实验目的：乙同窗认为能够通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是该办法与否可行？(填“行”或不可行”)理由是：。你认为丙同窗能够通过来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：化学与技术20．（15分）我国规定饮用水质量原则必须符合下表所示规定：项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数有关值6.5～8.5<0.0045mol·L－1<100个·mL－1下图是源水解决成自来水的工艺流程示意图。(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，离子交换法是用离子交换剂软化水的办法。现在惯用作离子交换剂的离子交换树脂，是一类不溶于水但能与溶液中相似电性离子进行交换的有机高分子电解质，惯用NaR、HR表达。写出用NaR软化水的过程：(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水解决剂，它能够替代氯气，在水中反映被还原为Fe3+。高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的________性质；高铁酸钠用于水解决，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请阐明其净水原理：____________________；写出氯气氧化Fe(OH)3为Na2FeO4的化学方程式：。11.（1）2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+(2)③(3)强氧化性；高铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达成净水的效果；2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+8H2O+6NaCl12．物质构造与性质（15分）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞构造如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法对的的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞构造与NaCl相似B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃__________________________________________________________________；（3）AsH3空间形状为________________；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为____________；（4）Ga的核外电子排布式为___________________________________；（5）AsH3沸点比NH3低，其因素是__________________________；13．有机化学基础普通羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化如右图。已知有机物A是由C、H、O三种元素构成，其核磁共振氢谱中有三种环境的氢原子，且其吸取强度之比为：3：2：1，该有机物蒸气密度为相似状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反映，F转化为G时，产物只有一种构造，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：回答下列问题（1）写出下列所属反映的基本类型：②，④。（2）写出A的构造简式：A（3）写出下列化学方程式：反映①。（4）有机物B有诸多同分异构体，请写出满足下列条件的B的同分异构体有种。a.分子中有苯环b.分子中有羧基c.苯坏上有三个取代基沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学试题参考答案一、选择题1.A2.C3.4.D二、填空题8．（14分）（1）2Cl――2e－＝Cl2↑2H＋＋2e－＝H2↑（2）Cl2＋OH―＝Cl―＋HClO(或Cl2+H2O＝H++Cl－＋HClOOH－＋H＋＝H2O)2HClO＝2H＋＋2Cl―＋O2↑（3）4（4）C、A9．（16分）（1）NH3、H2O、NH4＋、OH－、H3O＋五种的任意四种即可（2分）（2）①N3－＞O2－＞F－②2F2+2H2O=4HF+O2③NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2、(CH3COO)2Ca；离子键、共价键（3）①K＋取少量滤液于试管中，通过焰色反映，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）NH4＋取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）②CaSO4·2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2·6H2O10．（13分）（1）乙酸乙酯不溶于水，通过乙酸乙酯的油层厚度来拟定乙酸乙酯的水解程度（2分）（2）用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，过半分钟，再与原则比色卡对照，读取pH值（2分）。不可行（1分），由于在氢氧化钠、稀硫酸条件下溶液酸碱性，不能决定醋酸的含量因此不可行（2分）。（或行（1分），若以水为条件，显酸碱性与醋酸的浓度或含量有关，因此行(2分)）