2023-2024学年湖北省恩施州高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023-2024学年湖北省恩施州高一化学第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列有关事实的解释，其中错误的是（）A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸2、下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+3、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多4、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭5、下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（）A．MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、下列说法不正确的是()A．胶体都有丁达尔现象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体可以透过滤纸 D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀8、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-9、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长10、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO11、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强12、下列说法正确是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成B．钠原子的核内质子数大于核外电子数C．氧气和臭氧互为同位素D．18O的质子数等于中子数13、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④14、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-15、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为()A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④二、非选择题（本题包括5小题）17、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体18、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)写出各步反应的化学方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。19、I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；（2）仪器B使用前必须______________________。（3）仪器B上标记有__________________(填序号)；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：_________________；（3）该废水中，c(Al3+)=________________________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液20、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。（3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。（5）标准状况下，将4.35克与含1.55molHCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。①产生的体积为___升（标准状况）。②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。21、I.现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2溶液⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩NaHSO4(1)上述十种物质中属于电解质的有_______________（填序号）。(2)⑩在水溶液中的电离方程式为__________________________________。II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为__________________________。III.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正确；C、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。故答案选A。2、C【解析】

A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子，错误，不选A；B、原溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选B；C、加入硫氰化钾，溶液不变红，说明没有铁离子，再加入氯水，变红，说明有亚铁离子变成铁离子，则说明原溶液中肯定是亚铁离子，正确，选C；D、产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说原溶液一定有铵根离子，错误，不选D。答案选C。【点睛】离子检验时要注意其他离子的干扰，常见的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解Fe3+能与硫氰化钾溶液反应，变为红色溶液；能与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。3、D【解析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。4、D【解析】

A.钠燃烧生成的Na2O2能与泡沫灭火器产生的CO2反应，生成的O2又有助于钠燃烧，A不正确；B.浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，B不正确；C.加热碳酸氢钠固体时若试管口竖直向上，则产生的水蒸气冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，C不正确；D.酒精在实验台上燃烧时，着火面积小，可用湿抹布盖灭，D正确。故选D。5、D【解析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；B．Mg(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，B不正确；C．醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，C不正确；D．MgCl2与AgNO3都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确；故选D。6、B【解析】

A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。答案选B。【点睛】蒸馏操作注意事项：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。7、B【解析】

A.胶体有丁达尔现象，故正确；B.氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液，不是沉淀，故错误；C.胶体的微粒能通过滤纸，故正确；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故正确。故选B。8、A【解析】

A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全电离，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；B.硫酸是强酸，所以NaHSO4能完全电离成Na＋、H＋和SO42-，故B不选；C.BaCl2是强电解质，能完全电离成Ba2＋和Cl－，而且在1molBaCl2中有1molBa2＋和2molCl－，故C不选；D.硫酸钠是强电解质，能完全电离成Na＋和SO42-，故D不选。故选A。【点睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式盐，在常见的强酸里，只有硫酸是二元酸，其他均为一元酸，所以强酸的酸式盐只有硫酸氢盐，所以写酸式盐在水中的电离方程式时，可以说只有硫酸氢根能拆成氢离子和硫酸根离子的形式，其他的酸式根离子都不能拆开写。9、A【解析】

A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10、C【解析】

NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3。【详解】A．浓硫酸可以干燥HCl气体，A不符合题意；B．浓硫酸可以干燥Cl2，B不符合题意；C．NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥NH3，C符合题意；D．NO不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥NO，D不符合题意；答案选C。【点睛】NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3，另外浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。11、D【解析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HCl的水溶液盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【详解】A．新制的氯水中没有HCl分子，故A错误；B．新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HClO，具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；C．新制氯水中有HClO，HClO不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故C错误；D．氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确；故选D。12、A【解析】

A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外电子构成的，A项正确；B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；D.由质子数=原子序数可知中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误；答案选A。13、A【解析】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。【详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可选，A正确；

综上所述，本题选A。14、C【解析】

A.Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。15、C【解析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。16、D【解析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确答案是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案为N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为N2+O22NO；②B→E为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2。点睛：本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。19、量筒容量瓶温度计检查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、胶头滴管AC【解析】

a.取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl−；b.另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤确定使用的仪器，根据c=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】I.由仪器的结构特点可以看出：A仪器由下往上刻度逐渐增大，可知是量筒；B仪器只有一个刻度线，可知是容量瓶；C仪器由下往上刻度逐渐增大，有零刻度，零刻度以下还有显示为负值的刻度，可知是温度计。II．(1)根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有Cl-，故答案为：Cl-；(2)A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根据质量守恒定律可知，原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol⋅L−1；(4)①实验室配制100mLmol⋅L−1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；②A.生锈的砝码质量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B.将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；故答案为：AC。【点睛】一定物质的量浓度的配制误差分析，根据公式c=n/v进行分析，操作不当是引起物质的量发生了变化，还是引起体积发生了变化，再用公式分析是偏高了还是偏低了。20、ECDABHGF除去氯化氢气体吸收水蒸气湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，最后氯气用氢氧化钠吸收；连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）发生装置中生成的氯气中含有少量水蒸气和氯化氢，因此①饱和食盐水起的作用是除去氯化氢气体；②浓硫酸起的作用是吸收水蒸气；故答案是：除去氯化氢气体；吸收水蒸气；（3）碘离子被氯气氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，所以检验是Cl2常用湿润的淀粉碘化钾试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝；故答案是：湿润的淀粉碘化钾试纸；试纸变蓝；（4）氯气有毒，可以用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物质的量为4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；发生的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。盐酸过量，按照MnO2进行计算；根据反应关系：MnO2--Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；盐酸提供的总的氯离子的量n（Cl-）=n（HCl）=1.55mol；其中产生氯气的氯离子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）=n（Cl-）（剩余）=1