2023-2024学年江西省鹰潭市化学高一上期末调研试题含解析

2023-2024学年江西省鹰潭市化学高一上期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（）A．氢氧化钠 B．硫氰化钾 C．氯化亚铁 D．铁2、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mgD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大3、下列说法不正确的是()A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂4、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性5、下列物质中导电能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO46、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B．一个氟原子的质量约等于C．空气的摩尔质量为29D．1molCl-的质量为35.57、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤8、下列叙述正确的是A．钠燃烧后得到白色的过氧化钠B．单晶硅可作为光伏电池的材料C．除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D．新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl29、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为()A．0.4mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.2mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣110、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶111、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4为平面结构C．R的氧化物一定含有离子键和共价键D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y12、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（）A．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C．橄榄石中铁为价D．斜长石的氧化物形式可表示为：13、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO314、可用于治疗胃酸过多的物质是A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶316、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡19、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。20、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是。（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.氢氧化钠与Fe3＋反应生成Fe(OH)3，化学价不变，错误。B.硫氰化钾与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3，化学价不变，错误。C.氯化亚铁与Fe3＋不反应，错误。D.铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，化学价降低，得电子，做氧化剂，正确。【点睛】明确氧化还原反应的原理：化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂；化合价降低，得电子，被还原，做氧化剂。2、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金属铝和碱反应后还有剩余，利用金属性强弱，金属铝把铜置换出来，故说法正确；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是无色溶液，说明产生的氢氧化钠足以把金属铝溶解，根据反应方程式的系数关系，则n（Al）≤n（Na），故说法正确；C、只含一种溶质，此溶质为NaAlO2，金属钠和金属铝物质的量相等，则钠的质量为为1．46mg，故说法正确；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同质量的情况下，金属铝产生氢气多，若放出的氢气越多，说明铝的质量分数越大，故错误；答案选D。3、C【解析】

A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B.铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确；答案选C。【点睛】铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。4、D【解析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，故答案为D。5、C【解析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；本题答案为C。【点睛】对于电解质来说，能导电是因为含有能自由移动的离子，固态电解质即使有离子，但其不能自由移动，所以不导电，对金属或合金来说，能导电是因为含有自由移动的电子。6、B【解析】

A．二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，故A错误；B．1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol，所以一个氟原子质量==g，故B正确；C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29，则空气的摩尔质量为29g/mol，故C错误；D．1molCl-的质量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D错误；答案为B。7、B【解析】

强氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭为物理吸附，④二氧化硫为化合褪色，故B项正确。8、B【解析】

A.钠燃烧后得到淡黄色的过氧化钠，故A错误；B.太阳能光伏电池（简称光伏电池）用于太阳光能直接转化电能，单晶硅可作为光伏电池的材料，故B正确；C.铝在空气中很快形成致密的氧化膜，保护内层的金属不被进一步氧化，在空气中受热时铝箔熔化，但并没有滴落下来，并且也不会有燃烧、发光等现象，故C错误；D.因为氯水含有盐酸遇PH试纸先变红、又因为氯水含有次氯酸可以氧化为pH试纸为无色，故D错误；正确答案是B。【点睛】氯水或氯气遇到湿润的有色物质会有漂白作用是因为氯气在有水的情况下发生了反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有极强的氧化性，次氯酸的强氧化性能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。9、C【解析】

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.2mol/L，故选C。10、B【解析】混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，则V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案选B。11、A【解析】

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素，据此分析解答。【详解】A．M为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族，故A正确；B．X为H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4为正四面体结构，故B错误C．R为Na元素，Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中不含共价键，故C错误；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故D错误；答案选A。12、A【解析】

A.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B.辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C.橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。13、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；B.SO2→H2SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，SiO2→Na2SiO3选择NaOH能一步实现，故C不选；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应转化为硅酸，故D选；故选D。14、B【解析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。15、D【解析】

设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。16、B【解析】

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。19、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。（2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。（3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气