2023-2024学年大连育明中学高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年大连育明中学高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤2、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能电离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色 D．溶液中都含有OH-3、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．金刚石和 B．和 C．和 D．和4、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物5、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是()A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无6、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g7、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：A．硫酸属于酸 B．纯碱属于碱C．食盐主要成分属于盐 D．二氧化硫属于酸性氧化物8、实验室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量20.0gNaOH固体B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响9、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D10、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol水含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA11、下列图示中正确的实验操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体12、下列不属于传统无机非金属材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷13、下列有关铁及其化合物说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O414、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氯化铜和硝酸银反应D．氧化铜和硝酸反应15、下列反应的离子方程式中正确的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个17、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶18、下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑19、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性20、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失21、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤A．A B．B C．C D．D22、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。24、（12分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________25、（12分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_____。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。如何改进置_________。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。26、（10分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（1）A仪器的名称是_____________________；（2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________；（3）气体通过装置C目的是________________；（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；（5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；（6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；（7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。27、（12分）现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．装置漏气B．A装置在加热过程中盐酸易挥发C．CuCl2潮解吸水D．A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。28、（14分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。29、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解为S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)仪器A的名称是_________________、仪器B的名称是_________________。(2)用单线桥表示B中反应的电子转移_________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之间应增加_____________装置。(5)为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制加热温度和________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。考点：考查基本概念。2、D【解析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH-，均属于碱，故合理选项是D。3、B【解析】

同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。【详解】A．金刚石和是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；

B．和是同种元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正确；C．D2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C错误；

D．和是分子不是原子，不是同位素，故D错误；

故答案选B。【点睛】同位素研究的对象为原子，核电荷数相同，而中子数不同的核素；同位素不同核素之间物理性质不同，化学性质相似。4、C【解析】

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。5、B【解析】

Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：B。6、C【解析】根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6mol氯化铵时有2mol氨气被氧化。160.5gNH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，质量是17g，答案选C。点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8mol，但只有2mol作还原剂，另外6mol氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。7、B【解析】

A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，A正确；B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于钠盐或碳酸盐，不属于碱，B错误；C.食盐主要成分是氯化钠，属于盐，C正确；D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选B。8、A【解析】

A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正确；B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；故选A。9、A【解析】

从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；【详解】A、HNO3属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，故A正确；B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选A。【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物，因此向BaSO4这样的化合物，不属于氧化物。10、D【解析】

A.1mol水含有的氢原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，因此1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.0.5molNa2CO3中含有的钠离子为0.5mol×2×NA=NA，故C错误；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；答案：D11、B【解析】

A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能插入试管内，防止污染胶头滴管，故D错误；故答案为B。12、A【解析】

传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶体不属于传统无机非金属材料，故选：A。13、C【解析】

A、制备胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；B、FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C、铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；D、铁在氧气中点燃的化学方程式为：，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】注意：Fe与水蒸气在加热条件下反应以及Fe与O2在点燃条件下均生成Fe3O4，需注意区分，避免混淆。14、D【解析】

A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误；

B.铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误；

C.氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故C错误。D.氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故D正确；

故答案选D。15、C【解析】

A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；B、生成的硫酸钡难溶于水，用化学式表示，B错误；C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；答案选C。【点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。16、C【解析】

A.标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B.常温常压下，22.4LCO2中碳原子数小于NA个，B错误；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，则含氧原子数大于3NA，C正确；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未给定体积，则含Na+离子数无法计算，D错误；答案为C。17、C【解析】

A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。18、A【解析】

A．在2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。【点睛】结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。19、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO，HClO有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有强氧化性，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；D.SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D错误；答案选D。【点睛】SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强，反而丧失漂白效果。20、B【解析】

A．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化，也被还原，故A错误；B．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化，Na、O、H元素的化合价没有变化，故B正确；C．元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，故C错误；D．氧化还原反应的本质是电子转移，则氧化还原反应中不一定有电子的得与失，可能是电子对的偏移，故D错误；故答案为B。【点睛】准确理解氧化还原反应的概念是解题关键，当元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性，故只要结合元素在化学反应中的化合价变化，即可准确判断发生氧化反应还是还原反应。21、C【解析】

A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。22、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【详解】根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；25、胶头滴管或量筒过氧化钠干燥氧气和氨气的混合气体4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色【解析】

（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色。26、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止吸收水蒸气，干燥氯气排除装置中的空气B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置【解析】

A和B即实验室制氯气的装置，C中浓硫酸起到干燥作用，D中即装有铁粉，和氯气反应得到三氯化铁，再来看右边的装置I和装置II，两者都是为了收集凝华下来的氯化铁，装置I比较容易造成导管堵塞，因此不是最理想的，装置II的E、F之间缺少一个干燥剂装置，烧碱溶液中的水蒸气会进入E装置，导致氯化铁水解，据此来分析即可。【详解】（1）A的名称是分液漏斗；（2）B中即制取氯气的反应：，浓盐酸表现出了酸性（形成了盐）和还原性（被氧化为氯气）；反应中浓盐酸会挥发，且只有浓盐酸会发生反应，反应一段时间后盐酸浓度下降，反应就停止了，因此得到的氯气总是会小于理论值；（3）产生的氯气中会有少量水蒸气，因此装置C的作用是干燥氯气；（4）因为铁受热后极易被氧气氧化，因此反应开始前应排去装置内的空气，可以先制氯气，让氯气将装置内的空气“赶”走后，再点燃D中的酒精灯，开始反应；（5）检验的最好的办法就是用溶液：；（6）装置I中氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染；（7）装置II的E、F之间缺少一个干燥剂装置，烧碱溶液中的水蒸气会进入E装置，导致氯化铁水解，因此在E、F之间加一个装有干燥剂的装置即可。【点睛】二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；该反应过程中浓盐酸起到了酸性和还原性作用。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯气BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气