2023-2024学年甘肃省定西市岷县二中化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2023-2024学年甘肃省定西市岷县二中化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱2、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验实验现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀该溶液中一定有SOC将某气体通入品红溶液红色褪去该气体一定是SO2D将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化的液态铝不会滴落表面生成的Al2O3薄膜熔点较高A．A B．B C．C D．D3、水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-4、下列叙述不正确的是()A．同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28gCO与1molCO一定具有相同的碳原子数5、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确6、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物7、下列各过程中不需要破坏化学键的是（）A．氯化钠熔化 B．氯化氢溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化8、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．生石灰与浓氨水制氨气9、下列关于金属钠的叙述正确的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶10、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出11、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强12、根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5molMn2＋需S2的物质的量为A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol13、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②14、草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为()A．绿色 B．紫色 C．红色 D．黄色15、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣116、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为______。（2）与反应的化学方程式为_____。（3）与氯气反应的离子方程式为_____。（4）与氨水反应的化学方程式为_______。（5）与反应的离子方程式为________。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。19、实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。20、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。21、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①实验室制取气体A的化学方程式_____________；②写出A→B的化学方程式为_____________；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。答案选C。2、D【解析】

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A错误；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B错误；C．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的气体，故C错误；D．将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于表面生成的Al2O3薄膜熔点较高，所以熔化的液态铝不会滴落，故D正确；故选D。3、C【解析】

A项、溶液中Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、溶液中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。4、A【解析】

A．根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A错误；B．根据ρ=，同温同压下，Vm相同，两者的相对分子质量又相同都是44，所以ρ相同，故B正确；C．O2与O3均由O原子构成，因此质量相同的O2与O3，O原子总质量相等，O原子的物质的量相同，则O原子的数目相同，故C正确；D．28gCO的物质的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子数，为NA个，一个CO分子含有一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为NA个；故D正确；答案选A。【点睛】根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。5、C【解析】

最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。6、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选C。【点睛】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。7、C【解析】

A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；故本题选C。8、B【解析】

A、NO不能用排空气法收集，错误；B、正确；C、H2应用向下排空气法收集，错误；D、NH3不能用浓硫酸干燥，应用向下排空气法收集，错误。9、A【解析】A.金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C.钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶。10、C【解析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。11、B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。12、B【解析】

根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正确。故选B。13、A【解析】

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。14、B【解析】

钾元素的焰色反应为紫色，故选B。15、D【解析】

由图可知，该体系O点后可能存在反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图像信息，气体CO2从开始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，则由碳元素守恒可推知体系内含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a点含2molNaHCO3，由开始加入HCl（O点）到有气体生成（a【详解】A.oa段反应的离子方程式为NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，标准状况下，体积为44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案选D。16、B【解析】

A项、Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋离子被氯水氧化生成Fe3＋离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B项、Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；故选B。【点睛】氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1▪H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【解析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；

(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。19、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。20、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－蓝色褪去7%【解析】

(1)本题考查了排水法的连接顺序；SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。(2)根据方程式可直接写出离子方程式。(3)找出SO2与I2对应关系，求出SO2体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。【详解】：（1）SO2用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e；正确答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气；正确答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；蓝色褪去。（3）由反应方程式可知:SO2---I2关系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，则SO2的体积分数为=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正确答案：7%。21、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OOH-+HCO3-＝CO32-+H2O0.25mol/L3:5【解析】

(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，A是氨气；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，则W是氧气，B是NO。①实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Ca