2023-2024学年河北省秦皇岛中学化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

2023-2024学年河北省秦皇岛中学化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃2、一定物质的量的CO2

与NaOH

溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2

与NaOH

的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶113、下列说法中正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝C．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧 D．久置的氯水，其剩余成分只有水4、1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液5、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算6、下列实验操作中正确的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出7、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是A．目前我国使用量最大的合金是铝合金 B．我国最早使用的合金是青铜C．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D．合金中也可能含有非金属元素8、对下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象B．装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色C．装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于制取、收集氨气9、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3molD．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+10、下列变化属于氧化反应的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32—→CO211、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．称量用的砝码已生锈12、黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2L的N2，该反应转移电子物质的量为6molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO313、下列物质的用途不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料14、室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．浓硝酸 D．白醋15、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性A．A B．B C．C D．D16、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中二、非选择题（本题包括5小题）17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3)G→J的离子方程式为_____。(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。18、A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。19、（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液中，只加入一种试剂以符合下列要求。①只让Ba2＋沉淀，应加入_____________②只让Fe3＋沉淀，应加入_____________（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入____________除去杂质。（4）铁粉中含有铝粉，可加____________除去杂质。20、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②中选哪个图：________。A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________（用离子方程式及简要文字描述）。21、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2

充分反应后的溶液中溶质为_________

（写化学式）。②盐酸的浓度为________________________。③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；C.盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D.水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误；答案选C。【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。2、D【解析】

一定物质的量的CO2

与NaOH

溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为3xmol、5xmol，根据钠离子和碳原子守恒，则参加反应的CO2

与NaOH

的物质的量之比为=8：11，答案选D。3、C【解析】

A.铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，A错误；B.钠与盐溶液反应，先钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐反应，所以钠粒投入硫酸铝溶液中，不能置换出铝，B错误；C.铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，所以铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧，C正确；D.氯气溶于水，一部分氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO发生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有盐酸，所以久置的氯水实质就是盐酸，D错误；故答案为：C。4、A【解析】

A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故答案为A。5、C【解析】

中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故选：C。【点睛】关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。6、D【解析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A错误；B．蒸发时，待出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，B错误；C．蒸馏时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平，C错误；D．分液时，为使液体顺利流下，先打开玻璃塞，然后打开旋塞，先使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选D。7、A【解析】

A.目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于铁的合金，故A错误；B.铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确；D.合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确；故选A。8、A【解析】

A.溴和氢氧化钠反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故将氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置，水的上层橙黄色为溴的苯溶液，部分溴会与下层的NaOH反应，下层接近无色，故A错误；B.氯气不断从浓氯水中挥发出来，挥发出来的氯气及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，使蝴蝶变成蓝色，故B正确；C.X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；D.氨气可利用浓氨水和氧化钙制取，利用向下排空气法收集，则图中装置④可用于制取、收集氨气，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。【点睛】本题主要考查了常见的实验装置，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键。9、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正确，不选A；B、制取漂白液的反应中氯气是氧化剂和还原剂，二者比例为1:1，正确，不选B；C、1摩尔氯气和铁反应转移2摩尔电子，错误，选C；D、加入硫氰化钾溶液不变红，说明没有铁离子，加入氯水后变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。10、B【解析】

在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，【详解】A.CO2→CO，碳元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，错误；B.Cl-→Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；C.Fe3+→Fe2+，铁元素化合价有+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；D.CO32-→CO2，没有元素化合价的变化，错误；答案选B。11、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的误差分析。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。12、A【解析】

反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故答案为A。13、B【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；

B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；

C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；故答案为B。14、C【解析】A.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。15、B【解析】

A项、Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋离子被氯水氧化生成Fe3＋离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B项、Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；故选B。【点睛】氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。16、A【解析】

A、盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A选；B、Cl2通入KI淀粉溶液中发生反应Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故B不选；C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C不选；D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故D不选；故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。19、稀硫酸过量的NaOH溶液铁粉过滤过量的氯水过量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，只让Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氢氧化铝是两性氢氧化物，只让Fe3＋沉淀，应加入过量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可与铁反应，可加入过量铁粉，然后过滤除杂；（3）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，因此可通入氯气除去杂质；（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，铁粉中含有铝粉，可加过量的NaOH溶液除去杂质。20、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从A装置中带出的HCl白色固体变蓝用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）该反应的