沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡1整理课件10易溶1—10可溶1微溶0.01难溶S/g(20℃)10定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质的溶解度--S【知识回忆】2整理课件实验过程现象解释与结论

少量PbI2黄色固体溶于一定水中并充分搅拌，静止一段时间。取上层清液2mL于试管中，逐滴加入AgNO3溶液,震荡。有浅黄色浑浊有AgI沉淀生成Ag++I-=AgI↓0.063g/100g水科学探究黄色固体不溶解，溶液无色碘化铅固体难溶于水3整理课件资料卡：相关电解质的溶解度〔25℃〕化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4BaSO42.4×10-3AgBr8.4×10-6Fe(OH)33.0×10-9AgI2.1×10-7CaSO40.21AgNO3222PbI26.9×10-34整理课件溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有局部Ag+和CI-离开固体外表进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体外表沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解到达平衡状态即到达沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：5整理课件一、沉淀溶解平衡1、溶解平衡的建立：一定条件〔如温度〕下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质溶解的速率和溶质离子沉淀的速率相等，建立动态平衡。

2、表示方法：PbI2(S)Pb2+(aq)+2I-(aq)3.溶解平衡的特点:动、等、定、变难溶强电解质的电离方程式：“=“，在表示沉淀溶解平衡时用〞〞6整理课件练一练1、以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是〔〕A．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解到达平衡时，如果再参加该沉淀物，将促进溶解B7整理课件二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：

1、概念：在一定的温度下，难溶的强电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一个常数,叫做溶度积常数,简称为溶度积，用Ksp表示。如：PbI2(s)Pb2++2I-

25℃时，Ksp=[Pb2+]﹒[I-]2

=7.1×10-9mol3·L-32、表达式：MmAn的饱和溶液:MmAn=mMn+

+nAm-Ksp=[Mn+]m

·[Am-]n5198整理课件

3、溶度积(Ksp)的性质

(1)溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关,(2)不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

4、意义相同类型的难溶电解质：

Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

溶解度:AgCl)>AgBr>AgI5249整理课件5、溶度积规那么:

离子积Q=c(Mn+)m·c(Am-)nQ>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀；Q=Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液；Q<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.MmAn溶液:MmAn(S)mMn+

+nAm-10整理课件例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp

能产生沉淀活学活用53011整理课件6影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度12整理课件改变条件，对AgClAg++Cl-

的影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→不移动←↓↑→↓↑←↑↓Ksp=c(Ag+)aq·c(Cl-)aq↑↑13整理课件1、沉淀的溶解与生成二、沉淀溶解平衡的应用1.BaSO4的Ksp=5.1×10-9mol2L-2BaCO3的Ksp=1.1×10-10mol2L-2医学上，为什么能用硫酸钡做钡餐，而不能用碳酸钡做钡餐？【观察思考】沉淀溶解14整理课件观察·思考２．珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反响形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成奉献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。沉淀溶解15整理课件３、牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH〔s〕5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速腐蚀牙齿【观察思考】沉淀溶解16整理课件４.误服可溶性钡盐，会造成钡中毒，可服用大量的0.4molL-1的Na2SO4溶液解毒，那么解毒后钡离子浓度会降为多少？【观察思考】BaSO4的Ksp=5.1×10-9mol2L-2沉淀生成17整理课件生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。工业应用：沉淀生成18整理课件方法：①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调

pH值至7~8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+S2－=HgS↓沉淀生成19整理课件

③同离子效应法④氧化复原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。例：Fe3+在PH为3到4之间开始沉淀，在PH为7到8之间沉淀完全。而Fe2+、Cu2+在8到9之间开始沉淀，在11到12之间沉淀完全。那么CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。沉淀生成20整理课件先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等〔不引入杂质〕调PH可用：氧化铜，碳酸铜等〔不引入杂质〕氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜沉淀生成21整理课件２、沉淀的转化22整理课件AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3静置Mg(OH)2Fe(OH)323整理课件注意：记录现象，写出相应的方程式

问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化实验现象离子方程式实验1实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-24整理课件沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：动脑思考平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质〔两者溶解度差异越大，转化越容易〕溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀25整理课件沉淀转化的应用①锅炉除水垢〔CaSO4〕P64

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3CaSO4

＋CO32-==

SO42-+

CaCO3

26整理课件２〕为除去MgCl2溶液