2023年山西省吕梁学院附中化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2023年山西省吕梁学院附中化学高一第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式中正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-2、下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．乙醇 B．铜 C．熔融氯化钾 D．氨水3、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O4、同温同压同体积的H2和COA．密度不同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同5、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤6、下列有关金属的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大7、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的8、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅9、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上说法都不对10、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D证明含有Na＋无K＋用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D11、下列有关化学用语表示正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．中子数为10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化学式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣12、下列说法不正确的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施13、下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g14、实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中15、可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠16、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。18、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________19、Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。③定容时，俯视刻度线：__________________。Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。（6）转移的电子的物质的量为__________。20、Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A______，B_______，C_______；（2）仪器B使用前必须__________________。（3）仪器B上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。保留两位有效数字）（2）某同学取100mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。21、已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.2(OH-)应为2OH-，A错误；B.Fe2＋应为Fe3+，B错误；C.H＋前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；D.电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。故选D。2、C【解析】

在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质。物质能导电要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据此解答该题。【详解】A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故A项错误；B.铜是单质，不是电解质，故B项错误；C.氯化钾水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。氯化钾熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确；D.氨水是混合物，不是电解质，故D项错误；答案为C。【点睛】判断一种物质是否为电解质的关键：必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；化合物必须在水溶液或熔融状态下能导电。3、C【解析】

还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。【详解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。4、A【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；正确答案是A。5、D【解析】

①氢氧化钠无毒；②氢氧化钠有腐蚀性，但不是密封保存的原因；③氢氧化钠易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氢氧化钠不具有挥发性；⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应而变质，需密封保存．从而得出③⑤符合题意。故选D。6、D【解析】

A．Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B．Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确；答案选D。7、D【解析】分析：由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验CO，最后处理尾气。详解：A．H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，故A正确；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确；C．H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C正确；D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误；故选D。点评：本题考查物质的性质实验，把握实验装置的作用、发生的反应和现象为解答的关键。本题的易错点为D，要注意碱石灰与无水硫酸铜的性质的区别和实验中的作用。8、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B.SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C.SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D.SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；答案选B。9、D【解析】

BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。【点睛】明确常见离子的性质为解答关键，将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。10、B【解析】

A.NaOH溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；B.Fe3＋如果被还原为Fe2＋，颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C是否具有还原性，故B正确；C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C错误；D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K＋必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光观察，故D错误；故答案为B。11、A【解析】

A．硅原子质子数为14，核外有14个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙；D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成、。【详解】A．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为，故A正确；B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：，故B错误；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为，故C错误；D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成，电离方程式为，故D错误；故选：A。12、A【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。13、C【解析】

A.摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；B.Na2SO4中含有6.02×1023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；C.1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；D.硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。故选C。14、B【解析】

根据cB=nB/V结合操作分析解答。【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不变，A不符合；B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；C．摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度不影响，D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度。即根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。15、A【解析】

能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。16、C【解析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-，D正确；故选C。【点睛】由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18、或离子键和极性键HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－【解析】

根据周期表提供的信息可知，①为Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。【详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；故答案为：或；（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；故答案为：（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；故答案为：（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；故答案为：离子键和极性键；（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－；故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－。19、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒25.0检查是否漏液无影响偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是量筒（天平）、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：胶头滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀盐酸的物质的量为，，故答案为：；（3）容量瓶使用前必须检验是否漏液，故答案为：检查是否漏液；（4）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干对实验无影响，故答案为：无影响；②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③定容时，俯视刻度线，体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；Ⅱ.（5）盐酸的物质的量为，根据反应方程式：↑，所生成的氢气的物质的量为，，故答案为：134.4；（6）生成，转移，则生成，转移，故答案为：。20、量筒容量瓶温度计检查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；（3）容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；II．（1）该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=100