2022-2023学年北京沙河中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年北京沙河中学高一化学月考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照

图2连接好线路发现灯泡亮。

由此得出的结论正确的是

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质。

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。

参考答案：

D

略

2.

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

A.Cu*^Cu(NOJ,

BCu所4》CU(NOJ2

CCu—§>-^CuCl2)Cu(NO3)3

>Cu0)CuN0

DCu(3)a

参考答案：

D

3.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A.X、Z烧杯中分散质相同

B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2T+3Ca2+

D.Z中的分散系能产生丁达尔效应

参考答案：

A

A.X中是氯化铁溶液，Z中是氢氧化铁胶体，两烧杯中分散质不同，错误；B.利用过滤的

方法，可将Z中固体与液体分离，正确；C.Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3C02T+3Ca2+,正确；D.丁达尔现象是胶体的现

象，Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案选A。

4.下列说法正确的是（）

A.一定条件下，密闭容器中充入1molNz和3mol上可生成2molNH3

B.一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平

均反应速率数值为零

C.增大体系压强，任何化学反应速率均增大

D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏

参考答案：

B

5.下列反应中涉及氧化还原反应的是

A.铁锅生锈

B.用过量BaCL溶液除去粗盐中的SO产离子

C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用

D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸蝴水除去淀粉溶液中的食盐

参考答案：

A

A.铁锅生锈，铁由单质变成化合物，发生了氧化还原反应；B.用过量BaCb溶液除去粗盐

中的so’?一离子，发生的是复分解反应；C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用，

生石灰吸收水变成熟石灰，没有化合价变化；D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸储水除去淀粉

溶液中的食盐，只发生了物理变化。本题选A。

6.下列各组化合物的性质比较，正确的是

A.熔点：Li<Na<KB.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C.酸性：HC1O4cH2so4cH3Po4D.氧化性：K+<Na+<Li+

参考答案：

D

分析：碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的

非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。元素的非金属性越强，对应的氢

化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据

离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断。

详解：A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸

点呈逐渐减小趋势，故A错误；B.由于非金属性：F>Cl>Br>I逐渐减弱，所以气态氢化物

的稳定性：HF>HCl>HBr>HL故B错误；C.已知非金属性：C1>S>P逐渐减弱，元素的非

金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HC104>H2s040H3P。4逐渐减

弱，故C错误；D.K+核外有3个电子层，离子半径最大,Na+有2个电子层,L/有1个电子

层，根据离子电子层数越多，离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K+<Na+<Li+,

故D正确。答案选D。

点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小

趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减

弱，元素的非金属性强，对应的气态氧化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧

化物对应的水化物的酸性越强。

7.下列比较中正确的是

A.金属性：Mg>Al>NaB,原子半径：S>0>FC.碱性：K0H>Mg

（OH）2>NaOHD.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

参考答案：

B

略

8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O2B.CH4C.CO2D.SO2

参考答案：

B

试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质

量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D.

9.下列说法正确的是

A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

B.实验室用氯化镂溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C.镂盐化学性质都很稳定

D.。2、NO、NO?都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

参考答案：

A

略

10.判断A"比IT的氧化性强，下列根据正确的是

A..mA.n++n_B=mA.+n_Bm+

B.mAn++C=mA+Cmn+C+nBm+=C™++nB

C.A>B为同周期元素，其最高化合价分别是+n,+m,且m>n

D.A、B为同主族元素，n=m=最高正价，A比B的原子序数大

参考答案:

A

11.有关少量食用油在低温下出现冻洁现象后能否食用及解释合理的

是

A.不能，因为已经变质

B.不能，因为含有杂质

C.不能，因为含有水份

D.能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并

未变质

参考答案：

D

12.在体积相同的两个密闭容器中分别充入02、03气体，当这两个容器内温度和气体密度

相等时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等D.Ch比。3的质量小

参考答案：

B

【考点】阿伏加德罗定律及推论.

【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由。元素组成，则0原子

的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断.

【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由0元素组成，则0

原子的质量、个数以及物质的量相等，

A.0原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(02)：n(03)=3：2,由PV=nRT可

知，两种气体的压强之比为3：2,故A错误；

B.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由。元素组成，则。原子数目相

等，故B正确；

C.。原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(02)：n(O3)=3：2,物质的量与分

子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2,故C错误；

D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；

故选B.

13.下列叙述中正确的是()

A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

参考答案：

D

略

14.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有

2

CO3'

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S04>

C.加入足量稀盐酸，再加入氯化钢溶液后有白色沉淀产生，一定有SCU%

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba?+

参考答案：

C

A中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。

15.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()

A.装置①可用于分离C2H50H和H?O的混合物

B.装置②可用于收集Hz、NH3、CO?、CL、HC1、NO?等气体

C.装置③中X若为CCL可用于吸收NH3或HC1,并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

参考答案:

A

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.

【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；

B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气

大的气体；

C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；

D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体.

【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H50H

和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸储的方法分离，故A错误；

B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进

入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；

C、装置③X若为CCU，NH,或HC1极易溶于水且不溶于CCL的气体，可以用装置③并

可防倒吸，故C正确；

D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法

收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NE，并吸收

多余的NH3,故D正确.

故选A.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（7分）⑴用18moi/L浓硫酸配制100mL1.Omol/L的稀硫酸,若实验仪器有:

A.100mL量筒B.玻璃棒C.托盘天平D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管G.50矶烧杯H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）

⑵在配制过程中，下列操作不正确的

是______________________________________

A.使用容量瓶前需检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，一定要干燥后再使用

C.配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水至刻

度线

D.定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度（填“偏

高”、“偏低”或“无影响”）

A.定容时俯视读数B.未将洗涤液转入容量

瓶__________________

C.洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

参考答案：

（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）

（3）偏高偏低偏高（每空1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.

（6分）某无色混合气体中可能含有阳3、。2、出、NO、HC1等气体，将它通过浓

H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和

气中一定含有__，一定不含有_可能含有_

参考答案：

NH3、NO；HC1、02；H2

18.（10分）松油醇是一种调香香精，是a、p、丫三种同分异构体组成的混合物,

可由松节油分镭产品A30是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：

CH3

」Y-松油醇（有3个一CH3）

（1）a—松油醇的分子式为▲

⑵写出a—松油醇中官能团的名称或结构简式。

（3）a一松油醇能