2022-2023学年河南省开封市曲兴镇第一中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市曲兴镇第一中学高二化学

月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）

①FeCb②Fe2（SO4）3@Ca（HCO3）2④Na2cO3

A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部

参考答案：

B

略

2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的

多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①②B.①③

C.②③D.②④

参考答案：

C

3.下列各组物质互为同分异构体的是

A.笈、MB.乙酸、甲酸甲酯C.乙烷、丙烷D.金刚石、石墨

参考答案：

B

略

4.下列说法正确的

是

A.根据%(AgCl)=1.77X10“°,Ksp(Ag2CrO4)

-12

=1.12X10,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B.0.Imol•I?的ZnCL溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是

2+2

因为溶液中c(Zn)•c(S')>Ksp(ZnS)

C.向硫酸钢沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钢的Lp比

硫酸钢的小

D.AgCl在10mL0.05mol•I?的KC1溶液中比在20mL0.Olmol•的AgNO.3溶

液中溶解的质量少

参考答案：

D

略

5.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六

种无色液体。它是()

A.滨水B.FeCh溶液C.金属钠D.CuO

参考答案：

B

略

6.下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是(括号内为合金成分)

A.球墨铸铁B.黄铜(铜锌)C.铝合金D.24K黄金

参考答案：

D

略

7.下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙快（CH三CH）④异丁烷⑤苯，某同

学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A.①④⑤均为烧类物质

B.①④⑤均不能发生加成反应

C.①④⑤在一定条件下均能发生取代反应

D.①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水

参考答案：

C

略

8.由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4。）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数

为72%,则混合物中，氧元素的质量分数为（）

A.32%B.22.65%C.16%

D.2.14%

参考答案：

C

略

9.用某仪器量一液体体积时:平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为

ymL若x>n〉y,则所用的仪器可能

是

A量筒B酸式滴定管C碱式滴定管D容量

瓶

参考答案:

A

10.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸播水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不

利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质

是

A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐

C.漂白粉消毒剂D.小苏打

参考答案：

A

略

11.某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4,该元素在周期

表中位于（）

A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族

参考答案：

C

略

12.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）

[H1[ti||t|t||、_回皿口

A.碳原子12a2pB.P原子价电子轨道表示式右3P

C.Cr原子的价电子排布式3d44slD.Fe2+价电子排布式3d44s2

参考答案：

A

略

13.下列叙述正确的是（）

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为支10-24,该溶液中

一定可以大量存在K+、Na+、AIO2>SO?

B.常温时,O.lmol/LHA溶液的pH>l,O.lmol/LBOH溶液中c(OH)/c(H+)=1012,

将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B+)>c(OH)>

c(H+)>c(A)

C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3so2+2NO3

+3Ba2++2H2O=3BaSO4j+2NO个+4H+

D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为

Va和Vb，则Va>10Vb

参考答案：

D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题..

专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题.

分析：A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(0H)的乘积为1x1024,说

明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

B.常温时，O.lmol/LHA溶液的pH>l,说明HA不能完全电离，为弱酸，O.lmol/LBOH

溶液中c(OH)/c(H+)=104则c(OH)=0.1mol/L,说明BOH为强碱；

C.参加反应的Ba?+和NO.；的物质的量之比应为1：2；

D.醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大.

解答：解：A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为1x10

24,说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlCh不能大

量存在，故A错误；

B.常温时，O.lmol/LHA溶液的pH>l,说明HA不能完全电离，为弱酸，O.lmol/LBOH

溶液中c(OH')/c(H+)=1012,则c(OH)=0.1mol/L,说明BOH为强碱，二者等体积

混合，完全反应生成BA,为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OHD>c(H+),一般来

说单水解的程度较低，则有c(A)>c(OH),应为(B+)>c(A)>c(OH)>c

(H+),故B错误；

C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3

+Ba2++2H2O=BaSO4J+2NO个+4H++2so42,故C错误；

D.如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb,但醋酸为弱电解质，浓

度越小，电离程度越大，所以应有Va>10Vb,故D正确.

故选D.

点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错

点为D,注意弱电解质的电离特点.

14.某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是

A.二周期IA族B.三周期VDA族C.二周期VDA

族D.三周期IA族

参考答案：

C

15.分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是

A.HC1和HzSO,都属于酸B.K2c和L0都属于盐

C.NaOll和Na£0s都属于碱D.HQ和0?都属于氧化物

参考答案：

A

试题分析：A、HC1和HfO,电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；

B、K£03是盐，KQ属于氧化物不是盐，故B错误；C、NaOH属于碱，Na£（）3属于盐，不是

碱，故C错误；D、HQ属于氧化物，0?是单质不是氧化物，故D错误；故选A.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计

两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二

选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序（如不需组装，

可不填）

需测得的实验数据（从下述可测得的数据中

选取）

合金中锌的质量分数的计算式

附：（1）实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。

（2）供选择的实验装置（如图所示）：

（3）实验中可测得的数据：黄铜的质量ag»充分反应后在标准状况下生成氨气的体积为b

Lo反应前仪器和药品的质量为eg。充分反应后剩余固体的质量为dg。

充分反应后仪器和药品的质量为eg。

参考答案：

65/，

方案一稀虢酸AFE①⑨⑧⑦a.b:3一'Il■,；

22.4<i

65(c—e)—■“a,

方案二幅虢酸A■,c.c°xioo%

Zu

方案三幡疏酸AH(；a.d

u

（注：写出其中两种即可）

解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是出的体积，或H2的质量，或Cu的

质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

0;°^°

(a)(b)(c)(d)(e)(f)

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式.

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(填代号).

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式.

(4)上述有机物中不能使酸性高锦酸钾溶液褪色的有(填代号).

(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的

有(填代号).

参考答案：

(1)CH3cH2cH2cH3；

(2)(b)、(f)；

(3)CHmCH；

(4)(a)、(f)；

(5)(b)、(c)、(d).

【考点】有机物的结构和性质.

【分析】根据图示可知，(a)为2-甲基丁烷，(b)为2-甲基-1-丙烯，(c)为2-

丁烯，(d)为1,3-丁二烯，(e)为1-丁快，(f)为环丁烷，

(1)与(a)互为同分异构体的为正丁烷；

(2)(c)为2-丁烯，根据同分异构体的定义进行判断；

(3)(e)为丁焕，根据同系物的定义分析；

(4)含有C=C双键、C三C三键的烽能与溟水发生加成反应，烷烧和环丁烷不与漠水反

应；

(5)根据乙烯为平面机构、甲烷为正四面体结构判断(a)(b)(c)(d)四种物质

中，4个碳原子一定处于同一平面情况..

【解答】解：(1)含有4个碳原子的烷烧有CH3cH(CH3)CH3和CH3cH2cH2cH3，

(a)为CH3cH(CH3)CH3,则其同分异构体为：CH3cH2cH2cH3,

故答案为：CH3cH2cH2cH3；

(2)(c)为2-丁烯，与2-丁烯分子式相同，结构不同的为(b)、(f),即：

(b)、(c)、(f)互为同分异构体，

故答案为：(b)、(f)；

(3)(e)为丁块，CH三CH等快炫与丁焕互为同系物，

故答案为：CH=CH；

(4)上述五种物质中，(b)(c)含有C=C双键、(d)、(e)含有C三C三键能与澳水

发生加成反应，使澳水褪色，而(a)烷燃、(f)环丁烷不与漠水反应，

故答案为：(a)、(f)；

(5)(a)为2-甲基丙烷，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平

面；

(b)为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，

乙烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)为2-丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H,根据乙烯共平

面可知，2-丁烯一定共平面；

4123

(d)为1-丁焕，乙块为直线型结构，如图三点决定一个平面，所以1、2、3

号的3个C一定处于同一平面，而1、2、4号C共直线，则1-丁焕中4个C一定共平

面，

所以4个碳原子处于同一平面的有：(b)(c)(d),

故答案为：(b)、(c)、(d).

18.微粒式一核外有18个电子，则它的核电荷数为,核内中子数

为O

参考答案:

18—nA+n—18

19.（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流

程如下图:

水蒸气水蒸气

______纯净

甲烷

氧气

(1)此流程的第II步反应为：CO(g)+H2O(g)^H2(g)+CO2(g),该反应的平衡

常数随温度的变化如下表：

温度/黄400500830

平衡常数K1091

从上表可以推断：此反应是(填“吸”或“放”)热反应。在830c下，若开始时

向恒容密闭容器中充入ImolCO和2molH2O,则达到平衡后CO的转化率

为o

(2)在500C,以下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容

密闭容器中进行上述第H步反应，达到平衡后下列关系正确的是

平衡时H2浓度吸收或放出的热反应物转化

实验编号反应物投入量