2022-2023学年北京二十中高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与18。核电荷数相等D.1个16。与1个18。质量相等

2、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4+3Cr+5H2O«则RO4m中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

3、下列关于pH=3的CHjCOOH溶液的叙述正确的是（）

3-1

A.溶液中H2O电离出的c（OH）=1.0xl0molL

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

4、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作还原剂，Na2（h既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSO」完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeO』处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

5、化合物如图的分子式均为C’lU下列说法正确的是

W（©-）、M（㊀）、N（O=）

A.W、M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、瓜N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

6、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

4OH

0

NO?

M

A.分子式为C10H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

7、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

8、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

9、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

10、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

1

A.过滤豆浆B.酿酒蒸馆C.精油萃取D.海水晒盐

A.AB.BC.CD.D

11、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

12、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打<苏打D.碳碳键键长：乙烯〉苯

13、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)«分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

14、用滴有酚酬和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a>c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

15、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

16、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4cl直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

O.lOOOmol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

17、将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

ACh出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCO3

2

CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO3',白色沉淀为BaSO3

DH2S出现淡黄色沉淀H2s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

18、K2Fe（h在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

19、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（AS2O3）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

20、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫泅剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一^植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

21、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不F确的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化铁溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

22、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚配碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化铉加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

Ri&

RAHO

已知:RiCH2BrRICH=CHR2R<।H>ii.l

一定条件RC()()(,HCH1

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为.

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式_________________o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

（5）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯的合成路线.

24、（12分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

COOH„COOH|j,COOH

NE'浓心。.ANIKCH.

IIOtS

回回回0

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式一。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、（12分）草酸镂［（NHRCzCM为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铁的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酣溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为—。

（2）反应开始前，通人氮气的目的是一。

⑶装置C的作用是—.

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为.

n.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OIOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向Cu?O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

（2）将CuO粉末加热至100CTC以上完全分解成红色的Cu?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制辄化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆机

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.10000101/1,m2$203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O^==2I+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

IH.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuJ二也。）。

加试剂X

「溶液

粗洞工固体］至固体完全溶解-溶液产节四至二­2———CuQz•2HQ

一固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C1,反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuCl,­2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4F+（aq,蓝色）+4C「（aq）――CuCL^aq,黄色）+4地0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCU溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC于溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能''或”不能”），其理由是.

27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸馈，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213C的微分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g/cnP）沸点/力溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是，其作用是一

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是»

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是.

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是o

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的一(选填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

28、(14分)尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、镒、辂、钻等元

素。回答下列问题：

(1)基态镒原子价层电子排布式为,Co"的未成对电子数为o

(2)一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为,氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为

，氮与铝形成的是键(填编号。)

a离子b配位c.od.n

(3)基态原子第一电离能：镁铝(填“大于”“小于”或“等于")原因是o

(4)一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成(见图甲)，晶胞结构如图

乙所示，该尖晶石的化学式为;图乙中，若E点镁原子的分数坐标为(1，0),则F点镁原子的分

22

数坐标为»

29、(10分)⑴一定条件下，CO2与1.0moI・L“NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)：;=±N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中“(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=.

②该反应的(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NHyHzO的电离常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离常数&1=4x10。，/C^xlO11.在NH4HCO3溶液中，

+

C(NH4)c(HCO£)(填“>”、"v”或“=")；反应NH4++HCO.3-+H2O=iNH3・H2O+H2cCh的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

由吃X(简化为文)的含义分析解答。

【详解】

原子中，质量数为A,质子数为Z,中子数为(A—Z)。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为''X。

A.氧是8号元素，”0的中子数为18—8=10,A项错误；

BJ6。和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

CJ6。与18。核电荷数都是8,C项正确；

DJ6。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C.

2、D

【解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知n=---=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

3、B

【解析】

A项、pH=3的CfhCOOH溶液中c(H+)为1.0x10-3moi・a,氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中HzO电离出的c(OH)=1.0xl0",mol«L1,故A错误；

B项、加入少量ClfcCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L\与等体积0.001mol・L“NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0xlO-3moi・L-i,硫酸的浓度为5xl0~»mol・LL而醋酸的浓度大于

O.OOlmobL1,故D错误；

故选B。

【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

4、C

【解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：NaQDNazFeCVFeSO,，A正确；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由-1价

降低为~2价，部分由-1价升高为0价，所以FeSO,只作还原剂,NazOz既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

5、D

【解析】

A.由w（C^-）、M（㊂）、N（C>=）结构简式可知，w不能和滨水发生加成反应，M、N均能与滨水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO«溶液氧化，故D

正确;答案：Do

6、C

【解析】

X°

OOH

A.)分子式为C10H11NO5,故A正确;

NOI

X

OOil

B..x含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NOi

OO><

C.分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NO

错误；

—

OOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有:._QC：VC：、”匚、,共4种，故D

NOtMNO.

正确;

选C。

7、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误;

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确;

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

8、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

9、D

【解析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的滨原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D；

10、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉，从而获得盐，D错误；

答案选A。

11、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnO4属于盐类，D项错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCChVNa2co3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

13、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

14、A

【解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20+02+4e-=40F,乙中阴极上电极反应式

为:2始+2屋=上3水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0K,溶液呈碱性，无色酚歆试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e-=40fT,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2lT+2e-=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH",溶液呈碱性，无色酚

敌试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A.

【点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

15、A

【解析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSCh-2H2O)和芒硝(Na2sCh•IOH2O)等，A项错

误；

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子竣基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，c项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

16、C

【解析】

A、加热NaHCOj和NH4a均分解，故A错误；B、NO能与Ch反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCOj+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2?,故C正确；D,稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

17、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SO2气体与N%反应生成SO3*,再与氯化领反应生成亚硫酸领沉淀，故C正确；

D选项，H2s与Sth反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

18、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去CL中混有的HC1的装置，C为CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeCh的装置,

D为未反应Ch的吸收装置。

【详解】

A.因为CL中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeC>4+6KCl+8H2。，所以氧化性：KzFeO'CL,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OHb胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

19、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

20、C

【解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

21、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铁溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为Do

22、C

【解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【详解】

A.CCh不能使溟水褪色（不反应），而Sth能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3++3SCN'Fe（SCN）3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚配变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚配变红，C项正确；

D.氯化钱加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C。

二、非选择题（共84分）

23、醛基邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）B。、光照取代反应

j+NaOHt二3+NaI+H2O4C=COOCHgKCH=C—/^A—OOCH

、0△。J

HBr——.…（:HKHC_催化剂*—VH

催化刑/△-«*rFCH,CH

【解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是©

>-CH3>A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

/CHOCHs

生反应产生B是夕、YH;'B催化氧化产生C为d-COOH，C与B。在光照条件下发生取代反应产生

.「da✓CH=CH?

C-COOH,D与HCHO发生反应产生E：£A-COOH,E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

「二o,F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：

oO

【详解】

zCHO__ZCH=CH2yCHI

由信息推知：A为O>YH3,B为E为O-C00H，F为CQ>

/CHO*

（DA的结构简式为YH3；夕N-CH；中官能团的名称为醛基；《~5-COOH的《

2-甲基苯甲酸）;

/CH-Br

Br2发生取代反应生成/TA-COOH；

⑶I：2发生消去反应生成I:：的化学方程式为：I：O+NaOH；f；«+NaI+H2Oo

O△O

(4)M为"，由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-C=C-,满足条件的结构有-C^COOCH、

“

CH9~^)_OOCH(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

—OCOOCH、CH=—OOCHo

⑸聚2-丁烯的单体为CH3cH=CHCH3,该单体可用CH3cH2Br与CHhCHO利用信息的原理制备，CH3cHzBr可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH―――>

2W1CWA

CH3cH2BrCH3cH=CHCH3："*tfH—f吐»

CH3CH3

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

COOH

24、竣基、肽键(或酰胺键)取代反应定位

COOH||COOH

|jA^NHCCH、+2H2O工+CH3COOH+H2SO4

(任写1种)

CH，COOHCOOH0

NO.NO：NH>

【解析】

(1)根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析;

COOH°

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为NHCCH

⑸根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

(6)先用酸性高锌酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【详解】

(1)根据G的结构图，G中官能团的名称是竣基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一SO3H被取代生成D,则反应类型

是取代反应；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成CJ/NH：,与蝮基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示为:亡父比；

COOH°

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为,⑨的反应方程式：

HOjS人久CI

COOHRCOOH

NHCCH

AY'+2H2O_H_+CH3COOH+H2SO4;

(5)D的结构简式为、。.，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

CHOCH3

邻间对位置上，同分异构体结构简式或内c(任写1种);

H0人人％H0人人〃

(6)先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为短基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

被氧化，故合成路线如下: