《氮及其化合物》教学设计高一下学期化学人教版

人教版高中化学必修二《氮及其化合物》第一课时教学设计课题名《氮及其化合物》第一课时教学目标1．掌握N2，NO和NO2的物理性质和化学性质2．了解氮的固定和氮的循环3.初步体验氮的氧化物完全溶解于溶于水的问题教学重点N2，NO和NO2的物理性质和化学性质教学难点氮的氧化物溶于水的问题教学准备教师准备：PPT、实验(含医用三通阀)学生准备：预习课本教学过程新课导入展示几种氮肥的图片，通过氨态氮肥和硝态氮肥引入本节课的主题如何将氮气转化为NH4+和NO3。新课讲授一、氮气与氮的固定【PPT展示】展示氮元素的价类二维图，引导学生完成学案上的价类二维图【师】氮气的物理性质：氮气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。【提问】决定氮气性质的原因是什么呢？引导学生完成学案上氮气的电子式结构式等信息的书写。【学生】思考讨论并回答【师】氮气的化学性质：氮气结构决定了氮气的化学性质不活泼，很难跟其他物质反应，常用作保护气，但在一定条件下，N2可以跟Mg、O2、H2等发生反应。引导学生完成相应方程式：【学生】思考书写(1)N2与Mg反应：；(2)N2与O2反应：(3)N2与H2反应(工业合成氨的反应)：（注意反应条件，通过氨气的合成历史对学生进行化学史教育）氮的固定定义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。（2）分类：自然固氮：豆科植物根瘤菌固氮雷雨天产生NO气体人工固氮：工业合成氨。【PPT展示】价类二维图，氮气如何转化为硝酸呢？二、一氧化氮和二氧化氮【师】物理性质：颜色状态气味毒性水溶性NO无色气体无味有毒不溶于水NO2红棕色气体刺激性有毒易溶于水【PPT展示】魔鬼谷的故事【视频展示】氮气和氧气在放电时的反应。根据PPT提供的NO，NO2相关性质引导学生写出氮气与氧气反应时的方程式【学生】思考书写，并展示部分学生书写的方程式（两种方程式对比展示）【PPT展示】模拟演示氮气和氧气反应的数字化实验图，引导学生分析图像，得出氮气氧气放电情况下的反应方程式。一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2【师】生成的NO2也不是硝态氮肥，还需要发生怎样的反应？雷雨发庄稼的过程中，不仅打雷，而且还下雨.分析NO,NO2是否与水反应，设计实验方案证明你的预测。实验操作实验现象实验结论向一支装有60ml的NO气体的注射器中注入约10ml水，封住管口无明显现象NO不溶解于水打开管口，快速吸入约30ml的氧气，立即封住管口注射器中气体颜色由无色变为红棕色，注射器塞子向下移动NO与O2反应生成了红棕色的NO2:2NO+O2===2NO2震荡注射器注射器中气体由红棕色变为无色，注射器的活塞继续向下移动3NO2+H2O===2HNO3+NO【实验演示】二氧化氮与水的反应（注意注射器活塞位置的变化）反应产物硝酸，一氧化氮的检验推测【学生】根据实验现象推测得出二氧化氮和水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO【学生】在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化规律，并写出方程式。【师】在吸收氧气和水的过程中，注射器中的氮氧化物的体积不断缩小，能否将注射器中的气体全部转化为硝酸？可以采取什么措施?【学生】讨论分析，得出结论反应的实质是：2NO+O2=2NO2=1\*GB3①3NO2+H2O=2HNO3+NO=2\*GB3②4NO+3O2+2H4NO+3O2+2H2O===4HNO3=1\*GB3①×3+3×=2\*GB3②【师】在学案上完成价类二维图中的所有方程式，比一比谁写的更快。【课后讨论】如果注射器中全部是NO2气体，能否将注射器中的气体全部转化为硝酸？采取什么措施？课堂小结：在本节课中，我们学习了氮及其化合物的性质和用途。我们了解了氮气的化学性质和分子结构，以及其在工业和生活中的重要应用。我们还学习了氮的氧化物，如一氧化氮和二氧化氮，以及它们在化学反应中的作用和排放到空气中的危害。此外，我们还探讨了氮的氢化物，如氨气和联氨，以及它们在化学工业和航天工业中的应用。最后，我们还学习了硝酸及其盐类的性质和用途。布置作业练习册上相应习题板书设计氮气的性质氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。(2)分类：自然固氮和人工固氮二、氮的氧化物一氧化氮NO物理性质：无色、无味、有毒、难溶于水的气体。化学性质：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO2物理性质：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易