2021-2022版高中化学课时分层作业16难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版选修4

难溶电解质的溶解平衡

虏课时达标训练

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题6分，共36分)

1.已知常温下，启(AgCl)=1.8X10'°，心(AgI)=8.5X10'7,下列叙述中正确的是()

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的心比在纯水中的《0小

B.将0.001mol•LAgN(h溶液滴入AC1和KI的混合溶液中，一定产生Agl沉淀

C.向AgCl的悬浊液中加入AI溶液,沉淀由白色转化为黄色

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag1)>c(Cl)

【解析】选C。/只与温度有关,A错误;若溶液中c(Ag')•c(r)〈/(AgI)时，则不会产生Agl

沉淀,B错误;因(AgCl)(Agl),故向AgCl的悬浊液中加入AI溶液时，臼色沉淀AgCl将转

化为黄色沉淀Agl.C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析此使溶液中

c(Ag+)<c(Cl'),D错误。

【补偿训练】

下列说法不正确的是()

A.匾只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于《,(ZnS)>扃(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变,离子浓度改变时,腐不变

D.两种难溶电解质作比较时,小“小的,溶解度一定小

【解析】选I)。心只与难溶电解质的性质和温度有关,A正确;沉淀易向更难溶的方向转化，由

于《pQnSDAUCuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀,B正确;府只与难溶电解

质的性质和温度有关,离子浓度改变时,心不变,C正确；阴、阳离子个数比相同的难溶物,短小

的,溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物,心小的,溶解度不一定小,D错误。

2-

2.(2019•榆林高二检测)某碱浸液中c(Mo。，)=0.80mol•Lc(S。，)=

2-

0.04mol-I/,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO1。当BaMoO」开始沉淀

4

2-

时,S。的去除率是()［《a(BaS0,)=l.lX10'°、《"(BaMoO,)=4.0X10;溶液体积变化可

忽略不计］

A.79.6%B.85.6%C.94.5%D.98.9%

【解析】选C。当BaMoOi开始沉淀时,此时溶液中的Ba,.浓度为c(Bar二

2-40X108

1

8P(BaMo()4)+c(Mo)=—.....=5X101mol•L),此时溶液中的

40.80

_10

_2-1.1X1O_3,.

c(S。)=KSP(BaSOi)4-c(Ba")=-----------=2.2X10(mol•L),所以反应掉的

45X10-8

2-2-

c(S。，)=0.04mol•L-1-0.0022mol•L-1=0.0378mol•L因溶液体积不变，所以S。，的

44

0.0378

去除率为-------X100%=94,5%。

0.04

【补偿训练】

25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(《")分别为K，(FeS)=6.3X

10%《P(CuS)=l.3X10%扁(ZnS)=l.6X10”。下列关于常温时的有关叙述正确的是

()

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSO,晶体加入0.1mol•L的Na2s溶液中,Zn"的浓度最大只能达到1.6X10侬

mol,L1

C.除去工业废水中含有的Cu",可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeSOa溶液后,混合液中c(Fy)变大、c(S3变小，但陶(FeS)变大

【解析】选配化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，心数值越大的难溶电解质在

水中的溶解能力越强，由小.可知,常温下,CuS的溶解度最小，故A错;将足量的ZnSO」晶体加入

0.1mol•L'的Na2s溶液中,c(S」将减至非常小,而Zn"的浓度远远大于1.6X1023mol-L1;

因CuS比FeS更难溶,FeS沉淀可转化为CuS沉淀;温度不变,陶(FeS)不变。

3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:CU2(aq)+

MnS(s)ruS(s)+MnZ'(aq),下列说法错误的是()

A.MnS的总比CuS的总大

B.该反应达平衡时C(M/)=C(CU2*)

C.往平衡体系中加入少量CuSO,固体后,c(Mn')变大

Ksp(MnS)

D.该反应的平衡常数居

KspKuS)

【解析】选Bo根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,《.(MnSDAUCuS),A正确；该反应达平衡

时c(Mn»)、c(C/)保持不变，但不一定相等,B错误;往平衡体系中加入少量CuSO,固体后,平衡

向正反应方向移动”(Mi?")变大，C正确；该反应的平衡常数

昨竺生也吧亡金二四丝©口正确。

c(CM+)«.2+)七(日)Ksp(CuS)，

4.已知p(Ba")=Tgc(Ba2*),p(X2')=-lgc(X")，常温下BaSO八BaCOs的沉淀溶解平衡曲线如图

所示,下列叙述中正确的是()

2-

4邛0^2')=@时,两种盐的饱和溶液中离子浓度。($。4)>c(cn)

4□

2-

B.M点对应的溶液中Ba"、CO3能形成BaC(h沉淀

2-2-

C.相同条件下,S。，比C。。更易与B『结合形成沉淀

D.BaSO”不可能转化为BaC03

【解析】选Co由图象可知当锹离子浓度相同时碳酸根浓度大于硫酸根浓度,A错误;M点在碳

2-

酸根曲线的上方，浓度商小于碳酸钢的溶度积常数，对应的溶液中Ba/、CO3不能形成BaCOa

2-2-

沉淀,B错误;根据图象可知碳酸铁的溶度积常数大于硫酸钢,所以相同条件下,SO,比CO.

更易与B『结合形成沉淀,C正确；只要溶液中浓度商大于溶度积常数就可以形成沉淀，所以

BaSO,也能转化为BaCO：1,D错误。

【补偿训练】

硫酸锢(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()

r

x

S

E

亘

-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45

lg[<XSO?)]

2-

A.温度一定时,心(SrSO)随c(S。，)的增大而减小

B.三个不同温度中，3134时《.(SrSO」)最大

C.2834时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.2834下的SrSO,饱和溶液升温到363｛后变为不饱和溶液

【解析】选B。温度一定时,AUSrSO)不变,A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K

2-

时,c(Sr")、c(S。，)最大，扁最大,B正确;2834时,a点c(Sr")小于平衡时c(Sr"),故未达

到饱和，沉淀继续溶解,C不正确;从2834升温到363人要析出固体，依然为饱和溶液。

5.(2019•聊城高二检测)Cu(OH)z在水中存在着如下溶解平衡:Cu(0H)2(s)一Cu”(aq)+20H

20

(aq),在常温下启[CU(0H)21=2X10o某CuSO,溶液中,c(Cu、)=

0.02mol-L',在常温下要生成Cu(0H)2沉淀,需要向CuSO,溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,

使溶液的pH大于()

A.2B.3C.4D.5

,2X1O-20

【解析】选D。根据信息:当c(Cu")4(010=2X10-2°时开始出现沉淀，则:c(0H)=|--------

J0.02

]X1014

mol,L'=1X109mol•L-1,c(If)=-......mol•LT=IX

-9

1X10

10"mol,LpH=5o

10

6.已知常温下A；P(AgCl)=1.8X10,府(AgB「)=5*10弋下列有关说法错误的是

)

c(cr)

A.在饱和AgCkAgBr的混合溶液中：-----=360

c(Br')

B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C.AgCl在水中溶解度及心均比在NaCl溶液中的大

D.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl,则c(NaCl)>3.61mol•L-'

【解析】选CoA项，同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式

c(Cl')K(AgCl)

c(Ag4)«c(Br)=&»(AgBr),c(Ag)«c(Cl)=K>(AgCl),所以-----=一^sn――----=360,正确;B项，

c(Br')Ksp(AgBr)

由于小.(AgCl)>《“(AgBr),氯化银容易转化为漠化银浅黄色沉淀,正确;C项,溶度积只与温度有

c(Br')

关，错误；D项,AgBr+Cl-u"AgCl+Br,K=------

c(C「)

当溪化银全部转化为氯化银时,溶液中嗅离子浓度为0.01mol•L1,将有关数据

Ksp(AgCl)

代入计算式,求得平衡时c(Cl)=3.6mol-L漠化银转化过程中消耗了0.01mol•I「氯化钠，

故氯化钠的最低浓度为3.61mol•L1,D正确。

二、非选择题(本题包括1小题，共14分)

22

7.毒重石的主要成分为BaC03(含Ca\Mg\F/等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCL-2H20

的流程如下：

15%盐酸NH3HqNaOHH2C2O4

|jWpH=8|iipH=l2.5|____

毒直石f[WH过11卜便过嬴卜事医鬟箪-BaCI：-2H:O

j~TT今却箔品

滤金1滤%口滤由口

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：.«

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。

a.烧杯b.容量瓶c.滴定管d.玻璃棒

(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:

始

开

淀

沉

施

年

笈

蚪

蚂

沉淀

完全

234567891011121314

pH

已知：色(BaCzO)=1.6X101隘(CaC20,)=2.3X10

①滤渣I中含(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去

(填离子符号)。

②加入H2C2O1应避免过量的原因是O

*2

【解析】(1)“浸取”主要是BaC03与盐酸反应的过程,反应的离子方程式为BaC03+2H1—Ba'+C02

t+HQ;实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器

进行稀释，并用玻璃棒搅拌。

(2)①从图象可知Fe"在pH为3.4左右就完全沉淀,故滤渣I中含Fe(0H)3；当pH=12.5可使

Mg"完全沉淀,部分沉淀;②过量会导致生成BaC。沉淀,产品产量减少。

2，

答案：⑴BaC0：,+2H■—Ba+C02t+HQad

(2)①Fe(0H)3Mg"、Ca"②压C。过量会导致生成BaCzO」沉淀,产品产量减少

【补偿训练】

已知:25C时,AUBaSO。=1X1()T°,&P(BaC()3)=lX10二

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO,作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为

1),但服用大量BaSO,仍然是安全的，BaSO」不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)

万一误服了少量BaC03,应尽快用大量0.5mol•匚％加50,溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中

Na£O,溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba/浓度仅为mol-

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO，,可先用

Na2c溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh,而后用酸除去。

①CaSO"转化为CaCQ；的离子方程式为。

②请分析CaSO,转化为CaC。,的原理:。

2-2-

【解析】(1)由平衡BaS0,(s)=Ba"(aq)+SO«(aq)可知,T不能减少B『或S。，的浓度，平

44

衡不能向溶解方向移动,BaSO,的膈=1X10",用大量0.5mol-L'Na2soi溶液给患者洗胃，忽略

洗胃过程中Na2soi溶液浓度的变化,c(Ba")用必：。?

c(S。：)

上二义©。mol•LI

0.5

2-

(2)①CaSOi转化为CaCOs的离子方程式为CaS04(s)+C(93(aq)-CaCO3(s)

2-

+S。(aq)o

4

2~2-

②由平衡CaSO“s)^=^Ca'(aq)+S。(aq)可知I,加入Na2c。3溶液后,C。与Ca"结合生成

43

2+

CaCO3沉淀，Ca浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发

生:CaSOi(s)+C。(aq)---CaC03(s)+S。(aq)o

34

2-2-

答案：⑴对于平衡BaS0“s)=Ba2'(aq)+S。，(aq),H'不能减少Ba”或S。，的浓度，平衡不能

44

2-2-

向溶解的方向移动2X10-⑵①CaS0』(s)+COn(aq)~CaC()3(s)+S0,(aq)

2-

②CaSO,存在沉淀溶解平衡,加入Na2c。3溶液后,C。？与Ca"结合生成CaCO,沉淀,Ca,一浓度减小,

使CaSO*的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

……掌课时提升训练.........

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题6分，共36分)

2-2-

1.(2019•青岛高二检测)已知25C时,RSO,(s)+C(?_(aq)=RCO,(s)+S。，(aq)的平衡常数

04

后1.75*10,&|,8(：03)=2.80*10二下列叙述中正确的是()

2-2-

A.向。①。登)=C(SO.)的混合液中滴加RCL溶液,首先析出RSOi沉淀

0q

B.将浓度均为6X10+mol-L_1的RCL.Na2c溶液等体积混合后可得到RC。,沉淀

C.25℃时,RSO,的口约为4.9X1O-5

D.相同温度下,RC03在水中的隔大于在Na£03溶液中的陶

2-

2-2-c(SO,)

【解析】选C。RS0」(s)+COn(aq)-RC0Ns)+S。，(aq)的平衡常数於,

342-

C(cq)

。上2-

C(R2+)C(SO.)KSD(RS04)

-------------------=1.75X10',^P(RSOt)=l.75X10'XA；P(RC03)=l.75X10'X2.80

C(R2+)/(成一)1便叫)

*109=4.9义10-5,(：正确；1«0,、比03属于同种类型且心心0」)>启(贰03),向。((：00)=c(S。，)

的混合液中滴加RCk溶液,首先析出RCOs沉淀,A错误;将浓度均为6X10"mol-L'RCh,Na2cOa

2-

6

溶液等体积混合后，c(R')=3><10'mol•L\c(C(?3)=3X10-mol•L'，此时的离子积

2-

QC=C(R20•c(cO)=3X106X3

X10J9义10"〈陶(RCO,),不会产生RCO：,沉淀,B错误;心只与温度有关,与浓度无关,相同温度

下RCO：,在水中的仆与在Na£03溶液中的《“相等,D错误。

2.某温度下,Fe(OH)Ns)、CuSH)z(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳

离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

A.A；P[Fe(0H)3]<A；p[Cu(0H)2]

B.加适量NH..C1固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H*)与c(011)乘积相等

I).Fe(0H)3、Cu(0H)z分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

【解析】选Bo比较b、c两点，金属离子的浓度相同,Fe(OH)s溶液中氢离子浓度大，即氢氧根

离子浓度小，因此氢氧化铁的4.小于氢氧化铜的陶,A对;加入NH,C1,氯化镀水解，使溶液的酸

性增加,pH降低，由图可以看出,Fe：“应增大,B错;4只与温度有关，与溶液的酸碱性无关,C对;

在曲线上的任意一点,c(Fe")•c"0I「)=&p[Fe(0H)3],c(Cu<•C'SHMKICUSH)?],D对。

【补偿训练】

某温度时,AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

是()

A.加入AgNO,溶液,可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水,平衡右移,C1浓度减小

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的心等于a点对应的心

【解析】选D。A项，加入AgNOs溶液,c(Ag+)增大,c(C「)减小，而c、d点c(C1)相同，错误;B

项,加入少量水，平衡右移，但c(C1)不变,错误;C项,d点处c(Ag)大,此时c(Ag')和c(Cl)乘

积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误;D项，温度不变,《“不变,a、c点是相同温度下的沉淀

溶解平衡，舄相同,正确。

3.常温下,取一定量的PbL固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是()

A.常温下,Pblz的下为2XKT'

氏温度不变，向PbL饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb"的浓度减小

C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了A1固体,Pbh的心增大

D.常温下，心(PbS)=8X103,向Pbl2的悬浊液中加入Na2s溶液，反应

PbL(s)+S2-(aq)=PbS(s)+2F(aq)的化学平衡常数为5X1018

【解析】选D。根据图象知常温下平衡时溶液中c(Pb")、c(「)分别是IfTmolVl>2X10-3mol

因此PbL的&p=c(Pb”)-c2(I)=4X109,A错误;向Pbh饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb"

浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb?一浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图象知t时刻改

变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，Pbl2的心不变，C错误；反应

c2(r)K^Pblj)

218

Pbl2(s)+S(aq)-PbS(s)+2L(aq)的化学平衡常数K=——=-^二=5X10,D正确。

c(S2-)丹伊⑹

4.常温下有关物质的溶度积如下,下列说法不正确的是()

物质CaCOsMgCOaCa(OH)2Mg(0H)2Fe(OH)3

4.96X6.82X4.68X5.61X2.64X

101，10610-6IO-121,39

A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCL杂质,选用NaOII溶液比Na£()3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaClz杂质，选用NazCQ,溶液比NaOH溶液效果好

C.向含有Mg,、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8

时，©(Mg"):c(Fe*)=2.125X10”

D.无法利用Ca(OH)2制备NaOII

【解析】选D。煽[Mg(0H)2"府[MgCO：,]，所以用NaOH溶液可使Mg2,沉淀更完全，A正

确;&[Ca(OH)2]>A；p[CaC0；,]，所以用Na2CO3溶液可使Ca"沉淀更完全，B正确；pH=8即

e,c(Mg2+)p2(O”-)

c(OH)-IX10-6mol-L1,当两种沉淀共存时，有-------------

c(Fe3+)c3(OH')

=冬四色"岁，代入数据，则有上述结果，C正确；制备gOH可用下述反应实

Ksp[Fe(OH)3]

现:Ca(OH)2+Na2«)3―CaC03I+2NaOH,D错误。

5.(2019•汕头高二检测)可溶性微盐有毒,医院中常用硫酸钢这种领盐作为内服造影剂。医院

抢救祖离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度

下,《,(BaC03)=5.lXl(T;K，(BaS0i)=l.1X10叫下列推断正确的是()

A.不用碳酸钢作为内服造影剂,是因为K1(BaC03)>《,(BaS0j

B.抢救领离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

C.若误饮c(Ba")=1.0X10-5mol•「的溶液时，会引起铁离子中毒

D.可以用0.36mol-L'1的NazSO”溶液给钢离子中毒患者洗胃

【解析】选D。胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误;硫酸钢作内服

造影剂，说明硫酸钢电离出的钢离子浓度是安全的，此时C（B『）^JKSP（8QS04）以

1.05X10'5mol•L'>1.OXKT'mol•L-1,故误饮c（Ba2.）=l.OX

105mol•L的溶液时,不会引起钢离子中毒，故C错误;用0.36mol•「的NazSO,溶液洗胃时,

10

胃液中：c(B『,)=qKsv(-B-a-S--O<丝)-1-.1--X-1--0---mol-Ll«3.06X

2-0.36

弟。4)

10"mol,L'<1,05X10"mol•I/',故D正确。

【补偿训练】

已知儿种难溶电解质的溶度积常数心（25°C）见下表:

难溶

AgClAgBrAglAg2S0fAg2CrOi

电解质

1.8X5.4X8.5X1.4X1.12X

1010101310171051012

下列叙述不正确的是（）

A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

3131

B.将等体积的4X10mol-L的AgNO,溶液和4X10mol•L的及CrO”溶液混合,<Ag2CrO4

沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D.向100mL0.1mol•I?的Na2soi溶液中加入1mL0.1mol•L1的AgNOs溶液,有白色沉淀生

成

_+,1mL,

【解析】选D。D项,混合溶液中c(Ag)=0.1mol,LX--------®«0.001mol,L,

101mL

2-

c“Ag*）•c（S（?,）=0.00/X0.1=1X10'<1.4X10：故不会产生沉淀。

6.（2019•潍坊高二检测）25℃时，用Na£0,溶液沉淀Ba,Pb2\Ca”三种金属离子（M。，所需

2-2-2-

S。，最低浓度的负对数值p（S。，）=Tgc（S。，）与p（M2'）=Tgc（M2'）关系如图所示，下列说

444

法正确的是（）

A.Ksv(CaSO.,)〈降(PbSO4)〈扁(BaSOt)

2-

B.a点可表示CaSO,的饱和溶液，且c(C/)=c($。，)

4

2-

C.b点可表示PbSOi的不饱和溶液,且c(Pb2^)<c(SO〔)

4

D.向Ba?一浓度为1(Tmol•L-1的废水中加入足量CaSO,粉末,会有BaSO”沉淀析出

2-2-2-

【解析】选D。SO1最低浓度的负对数值p(S。，)=Tgc(S。，)与p(『)=Tgc(M2)关系由

444

2-

图可知，根据4邛(M")Xc(S。，)，代入数据进行计算，四种沉淀的短大小顺序为

Ksv(CaSO4)>K,V(PbSOOyKSV(BaSO,),A错误;根据图象可知,a点在曲线上,可表示CaSO,的饱和溶

2-

液，但是c(C/)>c(sO1),B错误;b点在曲线下方，表示PbSO,的过饱和溶液,C错误；由于

陶(CaSO,)〉府(BaSOj,溶度积较大的沉淀可以向溶度积更小的沉淀转化，向Ba，浓度为1(^

mol•L'的废水中加入CaSO,粉末,沉淀由CaSO,转化为BaSO,沉淀,D正确。

【补偿训练】

已知:pAg=-lg[c(Ag，)],K，(AgCD=lX10'2。如图是向10mLAgNOa溶液中逐渐加入0.1

mol•L'的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。

根据图象所得下列结论正确的是[提示:心(AgCl)

()

A.原AgNQ,溶液的物质的量浓度为2mol•I?

B.图中x点的坐标为(100,6)

C.图中x点表示溶液中Ag’被恰好完全沉淀

D.把0.1mol•L'的NaCl换成0.1mol-L'Nai则图象在终点后变为虚线部分

【解析】选B。A项，加入NaCl之前，pAg=O,所