人教版九年级化学下册同步练习10.1.2 常见的酸（原卷版）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸课前自主预习1．几种常见的酸：完成教材实验10—2，探究盐酸、硫酸的物理性质。物理性质用途盐酸浓盐酸是无色、有______气味的液体，具有______重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可____________硫酸浓硫酸是无色、____________的油状液体，____________挥发，具有吸水性重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作____________拓展延伸：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量分数____________；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量分数____________；所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。2．浓硫酸的腐蚀性：完成教材实验10—3，探究浓硫酸的腐蚀性。（1）浓硫酸的腐蚀性实验内容放置一会儿后的实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现____________色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位____________将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位____________（2）浓硫酸的稀释方法：应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里，并用____________不断搅拌，切不可将____________倒进____________里。（3）使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液。3．酸的化学性质：完成教材“实验探究：酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。（1）与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸________________________稀硫酸________________________结论紫色石蕊溶液遇酸变____________色，无色酚酞溶液遇酸____________（2）与活泼金属反应（小组讨论）回忆所学的知识，完成下表。与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁铁锌方法归纳①从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0升为+2，溶液为浅绿色。（3）酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色铁锈+稀硫酸铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色课堂反馈演练1．对盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸使无色酚酞试液变红D．盐酸具有强烈的吸水性2．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放3．下列对实验现象的描述不正确的是（）A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑4．（2022·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是________________________。5．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和___________（填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是___________（填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与___________（填化学式）反应。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____________________________。（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____________________________。课后巩固拓展1．下列性质中属于物理性质的是A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体2．下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小3．下列对实验现象和结论的描述都正确的是A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B．C． D．5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A． B．C． D．6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁7．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。盐酸、硫酸是两种常见的酸。(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是________________填名称，可作某些气体的干燥剂的是_________________________填名称。(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____________填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_____________________________________。(4)实验