广东省汕尾市陆河外国语学校2024届化学高一上期中考试试题含解析

广东省汕尾市陆河外国语学校2024届化学高一上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2≜Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑2、下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁3、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．蒸馏、萃取、分液、过滤 D．分液、蒸馏、萃取、过滤4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体A．A B．B C．C D．D5、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24gMg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等7、下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用11mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制111mL1.11mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用511mL容量瓶配制481mL1．2mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤8、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NAB．16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAD．常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA10、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧11、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．从食盐水中获取氯化钠D．分离植物油和水A．A B．B C．C D．D12、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%13、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种 B．4种 C．3种 D．2种14、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏15、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-16、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是()A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．过氧化钠应密封保存二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。②溶液中一定不存在的离子有__________________；③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．过滤C．重结晶D．蒸馏(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分离出碘水中的碘20、实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．定容时俯视刻度线21、Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_____。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．CuO＋H2≜Cu＋H2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C．3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。2、C【解题分析】

A.氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；B.氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C选；D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不选；故选C。3、D【解题分析】

①四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43％的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；④泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。故选D。【题目点拨】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。4、D【解题分析】

A．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故答案为D。5、B【解题分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。6、A【解题分析】

A.48gO3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确；B.1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24g(即1mol)Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误；C.4℃时水的密度为1g/cm3，则9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误；D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误；答案选A。7、A【解题分析】

酒精和水可以互溶，故①错误；11mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故②正确；托盘天平精确度为1.1g，故③错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故④错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故⑤错误；配制481mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故⑥正确。故选A。8、A【解题分析】

A.标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；D.0.2NA的Al的物质的量为0.2mol，可生成氢气0.3mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误；故选A。9、A【解题分析】

A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B．O3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D．标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；综上所述答案为A。10、B【解题分析】

用于混合物分离或提纯的操作有：过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。【题目详解】①蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；②漏斗可用于过滤操作；③分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；④表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；⑤研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；⑥蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；⑦托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；⑧洗气瓶可用于除杂；因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。答案选B。【题目点拨】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。11、B【解题分析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移液体操作为：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，错误；C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体，正确；D.植物油难溶于水，且植物油密度小于水，混合后会分层，可通过分液操作分离，正确。【题目点拨】在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。分液操作时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口流出。12、C【解题分析】试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1＜d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故选C。考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。13、C【解题分析】

①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确；④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故④错误；⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确。故选C。14、B【解题分析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。15、D【解题分析】

A.Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；B.Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；C.CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；答案为D。16、B【解题分析】

A.因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；B.金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；C.漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不选；D.过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42−、CO32−c(SO42−)=0.1mol/L，c(CO32−)=0.2mol/L不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解题分析】

将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【题目详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42−-BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32−-BaCO3可知，n(CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32−)=0.02/0.1=0.2mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c(CO32−)=0.2mol/L。④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算,NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒:钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解题分析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【题目详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。19、BCDA【解题分析】

物质分离与提纯的物理方法通常有结晶法、过滤法、萃取分液法、蒸馏法。物质的溶解性或沸点不同，分离提纯的方法不同。A．萃取分液是利用溶质在与原溶剂不互溶的萃取剂中溶解度的不同，将溶质从原溶剂中转移入萃取剂中的过程；B．过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作；C．重结晶是利用两种溶质的溶解度受温度变化的影响差异，将二者分离开来的操作；D．蒸馏是利用沸点的差异，将液体混合物分离的操作。【题目详解】(1)沙子不溶于食盐水中，所以分离饱和食盐水与沙子的混合物的操作为过滤，故选B。答案为：B；(2)硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但随温度升高，硝酸钾的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受温度的影响很小，所以溶液浓缩后，通过降低温度，可以获得硝酸钾，此分离方法应为重结晶法，故选C。答案为：C；(3)CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）是两种互溶的液体，但二者的沸点相差较大，通过加热，将一种液体(CCl4)变为蒸汽，从而将二者分离开来，此分离方法应为蒸馏法，故选D。答案为：D；(4)分离出碘水中的碘，要加入萃取剂(如CCl4)，将碘水中的碘转移入CCl4中，然后分液，此分离方法应为萃取分液法，故选A。答案为：A。【题目点拨】蒸馏与蒸发不同，蒸发不需要收集沸点低的成分，而蒸馏的目的，是蒸出低沸点成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解题时应注意区分。20、10.0250mL容量瓶胶头滴管①③⑤CADE【解题分析】

（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【题目详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，