物质的量的单位-摩尔课件 2023-2024学年高一上学期人教版2019必修第一册

第二章第三节物质的量第1课时

物质的量的单位—摩尔学

习

目

标目录1物质的量2摩尔质量

高低导入一下但你知道嘛？在化学上我们早已发现连接宏观和微观的方法。接下来一起康康吧电影《蚁人》中主角通过缩小装置，进入到更加细微的领域，大战跳蚤，驯服水熊，最后甚至进入量子领域，真正实现宏观与微观的连接。一、物质的量啥是物质的量？宏观微观物质的量物质的量是连接宏观和微观的桥梁！

1滴水（约0.05g）

1.67×1021个水分子若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完！1、细说物质的量

一、物质的量1．定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2.符号：n3.单位：摩尔，简称摩，符号为mol资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位物理量长度（L)质量(m)时间(t)电流(I)热力学温度(T)物质的量(n)发光强度单位米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)2、关于物质的量你可能存在的疑问1、啥是“集合体”？以“集合体”的形式计量物质会更加方便，特别是量大、粒小、不便称量的物质，微观粒子更是如此2、“一定数目粒子”具体是多少？

一定数目物质的集合

咱们继续往下学3、关于“物质的量”咱们需要注意的事项！☆“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；

不能随意增添或减少任何字。☆“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。☆描述微观粒子时必须指明物质微粒的种类。

1molNa、1molNa＋

，不能用“1mol钠”表示。

☆“物质的量”≠摩尔，摩尔只是其单位。☆小试牛刀1、判断对错2mol

氮1

mol

辣条3mol

质子1mol

Ca2+1.5molO2错，粒子指代不明错，物质的量不能描述宏观物质对对对2、下列关于物质的量的说法中错误的是()A．物质的量是一个物理量 B．物质的量只能计量微观粒子C．物质的量的单位为摩尔 D．物质的量是指物质中所含微粒的个数D1mol到底是多少粒子的“集合体”？

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下规定：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26kg0.012kg12C中所含的碳原子数是：子0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023

★1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子粒阿伏伽德罗常数1、简介：0.012kg12C中所含碳原子的数目以“阿伏伽德罗”命名，精确包含6.02214076×1023个基本单元，该数称为阿伏伽德罗数。2、意义：1mol粒子集合体所含的粒子数3、

符号：NA4、单位：每摩尔，单位的符号为mol-15、近似取值：6.02

×1023mol-1★注意：阿伏伽德罗数≠6.02

×1023不要混淆阿莫迪欧·阿伏伽德罗意大利化学家（1776~1856）是不是又有人说我丑，放学别走！阿伏伽德罗常数物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系式？nN1molH2O

2molH2O

3molH2O

N=n×NA6.02

×1023NA

2×6.02

×10232NA

3×6.02

×10233NA

例题讲解是时候展示真正的技术了！【例】1个H2O2分子中有2个H原子、2个O原子,那么:①1molH2O2中有___molH和___molO;②3.5molH2O2中有____molH和____molO;③含有5molO的H2O2的物质的量为____mol；④1molH2O2中有____mol电子。H2O2~电子181

18mol1mol即：nmolH2O2中含2nmolH，含2nmolO,18nmol电子22772.518小试牛刀1、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 ()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的值C.1mol水所含的分子数与1molCO2所含的分子数相等D.1molNH3所含的原子数约为2.408×10242、9.03×1023个氯化氢分子的物质的量是多少？3、3molH2O含________molH,________mol电子，_____mol原子4、nmolNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-A630

9

2nn

1.5mol问题探究宏观物质与微观粒子之间存在一定联系1molH2O约6.02×1023个水分子1molAl约6.02×1023个铝原子1molH2O、Al所含的微观粒子数是相同的，那它们的宏观质量分别是多少，是否也相同呢？资料卡片粒子1个粒子质量粒子个数(1mol)质量粒子相对分子或原子质量C1.993×10-236.02×102312g12Fe9.299×10-236.02×102356g56CO27.309×10-236.02×102344g44Al4.485×10-236.02×102327g27S5.314×10-236.02×102332g32★不同粒子质量不同，所以1mol不同物质质量不同。发现规律：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质（即1mol）所具有的质量。2.符号：M。3.单位：克每摩尔，用符号表示为g∙mol-1或g/mol。4.数值：以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。

例如：M（Na）=23g·mol-1M(H2O)=18g·mol-1M(CO32-)=60g·mol-1

★注意：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，

不随物质的量的多少而改变。关系推导

（1）S的摩尔质量是

，1molS的质量是

.（2）O2的摩尔质量是

，3molO2的质量是

（3）CO32-的摩尔质量是

，1.5molCO32-的质量是

（4）0.5molH2O的摩尔质量是

,

0.5molH2O的质量是

.32g·mol-132g32g·mol-196g60g·mol-190g18g·mol-1

9g摩尔质量(M)、物质质量(m)、物质的量(n)之间的关系式？

m＝n·M例题讲解【例1】计算下列物质的摩尔质量：

①二氧化氮的相对分子质量为46，则二氧化氮的摩尔质量为

。

②90g某物质的物质的量为1.5mol，该物质的摩尔质量为

。

③已知某气体含有分子数目为1.204×1024，其质量为128克，该气体的摩尔质量为

。

④已知一个铜原子的质量为bg，则铜的摩尔质量为

。

【例2】147gH2SO4的物质的量为多少？含有的H2SO4分子数有多少？46g·mol-160g·mol-164g·mol-1bNAg·mol－1小试牛刀(1)98gH2SO4的物质的量是

mol；其中含有

molO，含有

gH。(2)约6.02×1023个CO2的物质的量是

mol；与

gSO2含有的氧原子数相等。(3)39gNa2O2中的Na+数目为

NA。(4)已知82gA（NO3）2中含有6.02×1023个

，则该A的摩尔质量为

。1421641102g/mol课堂小结物质的量沟通宏观与微观的桥梁

题型分类练题组一物质的量的单位——摩尔1.下列说法中,不正确的是()A.1molH2O中含2molH和1molOB.“摩尔”是物质的量的单位C.1mol任何物质都约含6.02×1023个原子D.1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×10232.(1)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是

,所含的S的物质的量是

,所含H2O的数目约是

。

(2)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是

,

molNa2CO3中所含Na+数目与0.5molNaOH中所含Na+数目相等。C3mol1.5mol15

NA10mol0.25题组二阿伏加德罗常数3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 ()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的值C.1mol水所含的分子数与1molCO2所含的分子数相等D.1molNH3所含的原子数约为2.408×10244.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.0.3molOH-中所含电子数为3NAB.1molNO所含质子数为10NAC.O2参与的反应中,1molO2做氧化剂时得到的电子数一定是4NAD.含2molHCl的盐酸中有2NA个HCl分子AA题组三摩尔质量5.下列叙述正确的是 ()A.1molO2的质量为32g·mol-1B.1mol粒子的质量等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量C.O3的摩尔质量是48gD.SO2的摩尔质量为64g/mol6.20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为 ()A.100g·mol-