《氧化还原用》课件

《氧化还原用》PPT课件这是一份有关氧化还原反应的PPT课件，让我们一起来了解氧化还原反应的定义、原理及其应用。什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质之间（从分子、离子、原子到简单的自由基）的电子转移反应。在反应中，部分物质失去电子，同时也有物质获得电子。氧化还原反应的基本定义和原理氧化氧化是指物质失去电子，或是电子密度减少，同时伴随着物质的氧化数的增加。还原还原是指物质获得电子，或是电子密度增加，伴随着物质的氧化数的减小。氧化数氧化数是指每个原子在化合物中的归属电荷数。还原剂还原剂是指能够给予电子的物质，自身被氧化。氧化剂氧化剂是指能够接受电子的物质，自身被还原。氧化还原的分子表达式及反应方程式氧化还原反应的分子表达式及反应方程式可以帮助我们更好地理解反应发生的原理。反应类型方程式氧化反应2Fe(s)+O2(g)→2FeO(s)还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)氧化还原反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)氧化还原反应的类型和分类1直接氧化反应直接氧化反应是指一个物质被氧化剂氧化的过程。2间接氧化反应间接氧化反应是指一个物质被其他物质氧化，间接产生氧化。3简单还原反应简单还原反应是指一个物质被还原剂还原的过程。4复杂还原反应复杂还原反应是指多个物质参与还原剂的反应，生成一种或几种新物质的反应。氧化还原反应举例：金属在空气中生锈当金属在空气中与氧气接触时，会发生氧化还原反应。金属表面被氧化而形成金属氧化物。氧化还原反应举例：电池的工作原理电池中的化学反应也是氧化还原反应。在电池内部的化学反应可以产生电流。负极Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-正极Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)电介质电解质是能导电的物质，能够使电子通过氧化还原反应反应物之间进行传导。氧化还反应的应用：铁锈清除氧化还原反应具有对许多物质起到清洗、脱色等作用。选用适当的还原剂可以清除铁锈。氧化还原反应的应用：电解制氢电解水是将水分解成氢气和氧气。在电极上的氧化还原反应使水分子分解成离子，释放出氢气和氧气。氧化还原反应的应用：自然环境的氧化还原过程氧化还原反应是自然界中重要而广泛的化学反应。有许多自然过程都是由氧化还原反应促成的，如大气层中的臭氧形成以及水循环等。氧化还原反应的实验操作通过实验可以更直观和深入地了解氧化还原反应的原理。实验材料和器具锌、铜条稀硫酸、盐酸、硝酸电子秤、烧杯、试管、电池（1.5V）、导线、鳄鱼夹实验步骤和注意事项衡量适量盐酸和锌。将铜片削成小碎片状或折成螺旋状。用导线将铜和锌接入鳄鱼夹。将盐酸倒入烧杯中，然后将鳄鱼夹中的铜和锌分别插入盐酸中。实验结果和分析实验后铜片表面会出现红色沉淀，这说明过程中产生了由硫酸形成的氢气。若把硝酸带入实验中，则会得到水和氧气。氧化还原反应的影响因素温度反应速率与温度正相关，温度越高反应速率越快。催化剂催化剂对反应速率有催化作用，使反应速率提高。氧化还原反应的速率和温度氧化还原反应速率可以用反应物逐渐减少的速率来表示。反应速率与温度正相关，温度越高反应速率越快。速率受催化剂影响催化剂通过大大降低活化能，使起始状态能够更快进入过渡状态，从而加速了反应速率。影响反应的其他因素反应速率还受影响于反应浓度、化学反应的性质、物质状态等因素。氧化还原反应的氧化剂和还原剂选择氧化剂的选择应该根据反应的需要来确定。一般选择具有高氧化能力的物质。还原剂通常是具有强还原能力、能够释放出大量电子的物质。氧化还原反应的催化剂氧化还原反应中有许多化学催化反应。不同的催化剂可以使反应发生，同时，催化剂对反应速率有促进作用。催化剂用途铁催化剂氧化气体铜催化剂催化化学反应放热氢氧化钠催化酸碱反应氧化还原反应在生态环境中的应用氧化还原反应在环境保护行业中具有广泛的应用，例如，可以对废水进行氧化还原反应，将污染物降解成无害物质。氧化还原反应在地球化学中的应用氧化还原反应在地球化学中具有重要的应用，例如，岩石的氧化、硫化、有机质的氧化、还原，以及氧化还原对物质的迁移转化等。氧化还原反应在生命体系